A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para obtenção de água potável

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☑ Extensivo de Química no YouTube ☑ Aula 01 – Química I Link da Aula: //goo.gl/cwMmJc 1- Transforme em gramas as seguintes massas: a) 2 ton = c) 600 mg = e) 1,4 kg = b) 50 kg = d) 0,5 ton = f) 1200 mg = 2- Faça as conversões de massa indicadas: a) 0,2 ton = ___ kg c) 420 mg = ___ g e) 5 kg = ___ g b) 50 kg = ___ mg d) 3000 g = ___ kg f) 710 mg = ____ kg 3- Transforme em litros os seguintes volumes: a) 7,5 m3= c) 400 cm3= e) 5 m3= b) 0,25 dm3= d) 50 mL = f) 100 mL = 4- Faça as conversões de volume indicadas: a) 0,3 L = ___ mL c) 300 cm3 = ___ dm3 e) 3 m3 = ___ dm3 b) 50 dm3 = ___ cm3 d) 30 mL = ___ cm3 f) 45 dm3 = ___ m3 5- Explique o que é ponto de fusão e ponto de ebulição. 6- Indique se as afirmativas são verdadeiras com a letra (V) ou falsas com a letra (F). ( ) Quando penduramos roupas molhadas no varal, notamos que após algum tempo elas secam. Nesse caso a água mudou do estado líquido para o estado gasoso. ( ) Fusão é a passagem da água do estado líquido para o estado gasoso. ( ) A água é mais importante para os seres vivos no estado gasoso. ( ) A passagem da água do estado gasoso para o líquido se chama condensação. 7- A naftalina, substância empregada para evitar baratas e outros insetos em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe -se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar vestígio. Este fato ocorre graças ao fenômeno da: a) fusão. b) ebulição. c) solidificação. d) liquefação. e) sublimação. 8- Imagine um copo cheio de refrigerante bem geladinho. O copo está "suado" e há gelo no refrigerante. Quais os fenômenos físicos envolvidos. a) Vaporização e condensação. b) Sublimação e fusão. c) Condensação e fusão. d) Condensação. e) Fusão. 9- Qual é a diferença entre vapor e gás? 10- Qual é a diferença entre evaporação e ebulição? Apresente exemplos. 11- Disserte sobre a diferença entre liquefação e condensação, apresentando exemplos. 12- (UNICAMP-SP) "Colocando-se água bem gelada num copo de vidro, em pouco tempo este fica molhado por fora, devido à formação de minúsculas gotas de água". Para procurar explicar este fato, propuseram-se as duas hipóteses seguintes: A - Se aparece água do lado de fora do copo, então o vidro não é totalmente impermeável à água. As moléculas de água atravessando lentamente as paredes do vidro vão formando minúsculas gotas. B - Se aparece água do lado de fora do copo, então deve haver vapor d'água no ar. O vapor d'água, entrando em contato com as paredes frias do copo, se condensa em minúsculas gotas. Qual a hipótese interpreta melhor os fatos? Como você justifica a escolha? 13 - (UNICAMP-SP) A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália. a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do "aparelho"? b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças? 14- (UNESP-SP) À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a 100°C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou -se a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à: a) pressão osmótica do iodo. b) sublimação do iodo. c) fusão do iodo. d) decomposição do iodo. e) alta reatividade química do iodo. 15- (UFV-MG) Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias: Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move -se sempre para o fundo; Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha -se por todo o espaço disponível; Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move -se sempre para o fundo, espalhando-se e cobrindo-o. Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente: a) líquido, sólido e gasoso. b) gasoso, sólido e líquido. c) sólido, gasoso e líquido. d) sólido, líquido e gasoso. e) gasoso, líquido e sólido. 16- (UFV-MG) No esquema a seguir, A, B e C representam os estados físicos de uma substância. Pode-se afirmar que os estados físicos A, B e C são, respectivamente: a) sólido, líquido e gasoso. b) líquido, sólido e gasoso. c) líquido, gasoso e sólido. d) gasoso, líquido e sólido. e) gasoso, sólido e líquido. 17- (FUVEST-SP) – Dada a tabela abaixo: Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (25ºC)? 18- (UNICAMP-SP) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50°C (pressão ambiente = 1atm)? 19- Dada a tabela: Considerando a tabela acima descrita com pontos de fusão e ebulição das substâncias à pressão de 1 atmosfera, pergunta-se qual o estado físico de cada substância: a) nas condições ambientes (25ºC, 1 atm) b) num dia de frio, cuja temperatura é de 5ºC. c) num dia quente, cuja temperatura é de 35ºC. 20- Quantos sacos de cimento com 50 kg de massa podem ser transportados por um caminhão com capacidade máxima de carga igual a 10 t? 21- Em vários medicamentos, como, por exemplo, xaropes, encontramos um pequeno frasco medidor. Suponha que seu médico tenha lhe receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias, e que o frasco continha 0,15 L do medicamento. a) Qual volume total, em litros (L), você deve ingerir diariamente? b) Quantos frascos desse medicamento você deve comprar para seguir a prescrição médica? c) c) Ocorrerá sobra de medicamento? 22- Qual é a massa de 2 cm3 de ferro, sabendo que a densidade absoluta do ferro é 7,86 g/cm3? 23- Sabendo que a densidade de um certo material é 23,5 g/cm3, determine a massa necessária para se preparar 0,01 L desse material. 24- (Enem PPL 2015) O álcool utilizado como combustível automotivo (etanol hidratado) deve apresentar uma taxa máxima de água em sua composição para não prejudicar o funcionamento do motor. Uma maneira simples e rápida de estimar a quantidade de etanol em misturas com água é medir a diversidade da mistura. O gráfico mostra a variação da densidade da mistura (água e etanol) com a fração percentual e(f ), da massa de etanol dada pela expressão e e e a m f 100 , (m m )    em am em que e são as massas de etanol e de água na mistura, respectivamente, a uma 20 C. temperatura de Suponha que, em uma inspeção de rotina realizada em determinado posto, tenha-se 350,0 cm verificado que de álcool combustível 45,0 g. tenham massa igual