A molécula apolar que apresenta ligações covalentes polares é a) cl2. b) co. c) ccl4. d) o3. e) nh3.

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PERGUNTA O módulo do momento de dipolo elétrico do orto-diclorobenzeno vale (1, enquanto o do meta - diclorobenzeno vale (2. Deduza uma relação quantitativa entre (1 e (2 Gab: B RESOLUÇÃO I- Verdadeiro; II- Verdadeiro; III- Verdadeiro; IV- Falso; V- Verdadeiro; VI- Verdadeiro; VII- Verdadeiro; PERGUNTA Para o Orto-diclorobenzeno: Para o Meta-diclorobenzeno Chamando: V12 + V22 = a Temos: Logo: (1 > (2 17 - . (Unifor CE) Dentre as substâcias abaixo, indique aquela que apresenta molécula mais polar. a) H – H b) H – F c) H – Cl d) H – Br e) H – I Gab: B 18 - (Vunesp SP/1988) Dados os compostos no estado líquido: H2O, CCl4 e C6H6; a) representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) da H2O e do CCl4. b) são miscíveis as misturas de partes iguais de C6H6 e H2O? E de C6H6 e CCl4? Justificar a resposta e classificar as dus misturas. Gab: a) b) C6H6 é apolar e H2O é polar portanto são líquidos imiscíveis (mistura heterogênea). C6H6 é apolar e CCl4 é apolar portanto são líquidos miscíveis (mistura homogênea). 19 - . (Fuvest SP/1989) Dentre as fórmulas seguintes quais representam substâncias polares? Gab: b, d, e, h, i 20 - (Puc camp SP/1990) Considere as seguintes estruturas: Correspondem a moléculas polares: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV Gab: B 21 - (Mackenzie SP/1993) São polares as seguintes moléculas: a) HCl e CO2 b) O2 e HCCl3 c) H2O e NH3 d) CCl4 e H2SO4 e) CH4 e PH3 Gab: C 22 - (Mackenzie SP/1994) No CO2, a geometria da molécula, a polaridade da molécula e a polaridade das ligações são respectivamente: Dados: 6C12, 8O16 a) trigonal, apolar e polares b) linear, apolar e apolares c) angular, polar e apolares d) linear, apolar e polares e) angular, polar e polares Gab: D 23 - (Unip SP/1996) Dadas as moléculas: I- HCl II- H2O III- NH3 IV- BF3 V- CH4 são polares: a) somente I e II. b) somente III, IV e V. c) somente I, II e III. d) somente I, II, III e IV. e) todas. Gab: C 24 - . (Fuvest SP/1990) Qual das moléculas tem maior momento dipolar? a) H​2O ou H2S b) CH4 ou NH3 justifique. Gab: a) H​2O maior diferença de eletronegatividade b) NH3 geometria piramidal (CH4 é apolar) 25 - . (Fuvest SP/1997) O carbono e o silício pertencem à mesma família da tabela periódica. a) Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4? b) Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 e a do hidrogênio 2,1 a molécula do SiH4 é apolar. Por quê? Gab: a) ligação covalente polar b) moléculas simétrica 26 - . (Fuvest SP/1995) Considere as moléculas de HF, HCl, H2O, H2, O2 e CH4. a) Classifique essas moléculas em dois grupos: polares e apolares. b) Qual a propriedade referente ao átomo e qual a referente à molécula em que se baseou para classificá-las? Gab: a) polares: HF, HCl, H2O; aporlares: H2, O2, CH4. b) átomo: eletronegatividade; molécula: geometria e simetria 27 - (Fuc MT/1998) A ligação, covalente de maior po​laridade ocorre entre H e átomos de: a) F. b) Cl. c) Br. d) I. e) At. Gab: A 28 - . (Fuvest SP/1998) Na escala de eletrônegatividade, tem Li H Br N O 1,0 2,1 2,8 3,0 3,5 Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é: a) O2(g). b) LiBr(g) c) NO(g) d) HBr(g) e) Li2(g). Gab: B 29 - (Mackenzie SP/1997) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasio​na a seguinte ordem no caráter das ligações: a) covalente polar, covalente apolar, iônica. b) iônica, covalente polar, covalente apolar. c) covalente apolar, iônica, covalente polar. d) covalente apolar, covalente polar, iônica. e) iônica, covalente apolar, covalente polar. Gab: D 30 - (Fesp PE/1992) As ligações químicas existentes na formação das substâncias KCl, HCl e Cl2, são respectivamente: (Dados os números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 19) a) covalente polar, iônica e covalente apolar. b) covalente polar, covalente apolar e iônica. c) covalente apolar, covalente polar e iônica. d) iônica, covalente apolar e covalente polar e) iônica, covalente polar e covalente apolar. Gab: E 31 - (Fei SP/1996) Sejam as substâncias: I. água (H2O) II. álcool metílico (H3CO4) III. Sulfeto de carbono (CS2) IV. Tetracloreto de carbono (CCI4) Orientam-se sob influência de um campo elétrico externo as moléculas: a) apenas II e IV b) nenhuma c) somente I e II d) todas. e) apenas I. Gab: C 32 - (Puc MG/1994) Dentre as afirmativas a seguir, a incorreta é: a) O composto formado entre um metal alcalino-terroso e um halogênio é covalente. b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro. c) O composto de fórmula KI é iônico. d) A substancia de fórmula Cl2 é apolar. e) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Gab: A 33 - (Vunesp SP/1991) Dentre as alternativas a se​guir, assinale a que contém a afirmação incorreta: a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existen​te entre os átomos de hidrogênio e cloro c) O composto formado entre um metal al​calino e um halogênio é covalente. d) A substância de fórmula Br2 é apolar. e) A substância de fórmula Cal2 é iônica. Gab: C 34 - (Fur RN/1993) O gás carbônico (CO2) apresenta: a) quatro ligações covalentes comuns pola​res e molécula apolar. b) quatro ligações covalentes comuns pola​res e molécula polar. c) quatro ligações covalentes comuns apo​lares e molécula apolar. d) quatro ligações covalentes comuns apo​lares e molécula polar. e) quatro ligações covalentes dativas e mo​lécula apolar. Gab: A 35 - (Furg RS/1999) Assinale a alternativa onde só aparecem moléculas apolares. a) BCl3, H2Se, CO2 e H2; b) NH3, CCl4, CH4 e HCl; c) CCl4, BCl4, CO2 e BeH2; d) H2, N2, H2S e O3; e) BCl3, BeCl2, CO2 e H2O Gab: C 36 - (UNova Iguaçu RJ/1997) Indique a molécula apolar com ligações polares: a) H2O b) HCl c) O2 d) CH4 e) CHCl4 Gab: D 37 - (Uni-Rio RJ) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mis​tura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O). a) Homogênea, com o bromo se dissolven​do completamente na mistura. b) Homogênea, com o bromo se dissolven​do apenas no CCl4. c) Homogênea, com o bromo se dissolven​do apenas na H2O. d) Heterogênea, com o bromo se dissolven​do principalmente no CCl4. e) Heterogênea, com o bromo se dissolven​do principalmente na H2O. Gab: D 38 - (Puc MG/1996) As moléculas apolares de liga​ções polares são: a) CH4 e NH3. b) O2 e N2. c) BF3 e CS2. d) CO2 e H2. e) CHCl3 e NO. Gab: C 39 - (Ufrs RS/1995) A molécula apolar que apresenta ligações covalentes po​lares é: a) Cl2 b) CO c) NH3 d) O3 e) CCl​4 Gab: E 40 - (Fatec SP/1994) Indique o par em que ambas as substâncias sejam polares: a) H2O e CO2. b) CCl4 e CH4 c) SO2 e CH4 d) H2O e CCl3H e) CH4 e H2O Gab: D 41 - (Ufes ES/1992) A molécula OF2 é polar e a molécula BeF2 apolar. Isso ocorre em decorrência: a) da diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas. b) da geometria molecular. c) do tamanho dos átomos ligados ao flúor. d) da grande reatividade