Alternativa “c”.
- Ponto A:
Analisando o gráfico, verifica-se que a quantidade de soluto presente em 100 g de água de solvente (água), à temperatura de 20ºC, é de aproximadamente 30g para o ponto A. Como a curva indica a quantidade máxima de soluto numa dada temperatura, podemos verificar que, a 20ºC, essa quantidade é de 15 g. Portanto, no ponto A, temos mais soluto que o máximo que pode ser dissolvido e, consequentemente, a solução é saturada com corpo de chão.
- Ponto B:
O ponto B está situado sobre a curva e, nesse caso, a quantidade de soluto também é de 30 g, mas a temperatura é de 40ºC. Para tal temperatura, essa é a quantidade máxima que pode ser dissolvida em 100 g de água. Portanto, a solução é saturada.
- Ponto C:
Nesse ponto, uma massa de 30g de soluto está dissolvida em água à temperatura de 60ºC. Nessa temperatura, a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida é maior que 30g. Portanto, a solução é insaturada.
Basicamente, temos que:
Pontos acima da curva: soluções saturadas com corpo de chão;
Pontos na curva: soluções saturadas;
Pontos abaixo da curva: soluções insaturadas.
De acordo com a quantidade de soluto dissolvida na solução, podemos classificá-las em: solução saturada, solução insaturada e solução supersaturada.Classificação das soluções quanto à quantidade de soluto
São aquelas que atingiram o coeficiente de solubilidade. Está no limite da saturação. Contém a máxima quantidade de soluto dissolvido, está em equilíbrio com o soluto não dissolvido em determinada temperatura.
Dizer que uma solução é saturada é o mesmo que dizer que a solução atingiu o ponto de saturação.
Solução insaturada (não saturada)
São aquelas que contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.
Não está em equilíbrio, porque se for adicionado mais soluto, ele se dissolve até atingir a saturação.
Solução supersaturada
São aquelas que contêm mais soluto do que o necessário para formar uma solução saturada, em determinada temperatura.
Ultrapassa o coeficiente de solubilidade. São instáveis e podem precipitar, formando o chamado precipitado (ppt) ou corpo de chão.
Como referenciar: "Solução saturada, insaturada e supersaturada" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 28/11/2022 às 14:28. Disponível na Internet em //www.soquimica.com.br/conteudos/em/solucoes/p1_3.php
Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase. As soluções são formadas por um solvente (geralmente o componente em maior quantidade) e um ou mais solutos (geralmente componente em menor quantidade).
Substâncias químicas presentes nos organismos de animais e vegetais estão dissolvidas em água constituindo soluções. No cotidiano a maioria das soluções é líquida.
As propriedades físicas e químicas de uma mesma solução são constantes em toda sua extensão, todavia dependem da composição, que pode variar de solução para solução. As soluções são classificadas de acordo com:
O estado de agregação da solução:
– Sólida– ligas metálicas de bronze (cobre e estanho), latão (cobre e zinco).
– Líquida– água do mar constituída principalmente de cloreto de sódio (NaCl).
– Gasosa– ar.
A proporção entre soluto e solvente:
– diluída: apresenta uma baixa relação soluto/solvente, ou seja, a quantidade de soluto
dissolvida na solução está bem abaixo da solubilidade desse soluto.
– concentrada: apresenta uma alta relação soluto/solvente, ou seja, a quantidade do soluto dissolvida na solução está bem próxima a solubilidade desse soluto.
A natureza do soluto:
– molecular: o soluto é uma substância molecular (exemplo: açúcar e água)
– iônica: o soluto é uma substância iônica (exemplo: sal e água)
A solubilidade:
A maioria das substâncias dissolve-se, em certo volume de solvente, em quantidade limitada.
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em:
– saturada:solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Na solução saturada o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si.
– insaturada:solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura.
– supersaturada:solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. A solução supersaturada é instável, e a mínima perturbação do sistema faz com que o excesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo.
Em geral pode-se obter soluções supersaturadas aquecendo uma solução saturada que tenha parte do soluto não dissolvido. O aquecimento deve ser realizado até que todo o soluto presente se dissolva. Um resfriamento lento, com a solução em repouso, até a temperatura inicial, pode permitir a obtenção da solução supersaturada, desde que o soluto não tenha cristalizado.
O mel, o melado de cana de açúcar e os xaropes são alguns exemplos de soluções
supersaturadas usadas no dia a dia.