Os estados de agregação da matéria são: sólido, líquido e gasoso. Eles são definidos de acordo com a energia e a força de coesão entre as moléculas.
A matéria pode ser encontrada em três estados de agregação, também conhecidos como estados físicos, são eles: sólido, líquido e gasoso. Para cada substância existe uma faixa de pressão e temperatura para a qual ela assume determinado estado de agregação. A água, por exemplo, de 0º a 100ºC, à pressão de 1 atm, está no estado líquido. Caso a temperatura seja inferior a 0º, ela apresenta-se no estado sólido. Mas em temperaturas maiores que 100º C, ela está no estado gasoso.
Vejamos agora as principais características de cada um dos estados de agregação.
Estado sólido: Uma substância nesse estado possui forma e volume constantes, pois o arranjo molecular é bem definido. As moléculas possuem pouca energia cinética e quase não se movimentam. A força de coesão entre elas é muito grande, por isso, ficam muito próximas uma das outras.
Estado líquido: Quando uma substância passa do estado sólido para o líquido, em um processo denominado fusão, ela recebe certa quantidade de calor. Esse calor fornece energia para as moléculas, que passam a se movimentar, “soltando-se” da estrutura cristalina que possuíam na fase sólida. Sendo assim, as moléculas ficam desordenadas, mas movimentam-se pouco. Nesse estado de agregação, apenas o volume é constante. A forma da substância é variável, sendo igual à do recipiente que a contém.
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Estado gasoso: Ao fornecer mais energia para a substância ainda no estado líquido, a agitação das moléculas aumenta, isso faz com que elas fiquem bastante afastadas umas das outras em movimento completamente desordenado, passando para o estado gasoso. Esse processo é denominado vaporização.
Nesse estado de agregação, a matéria não possui nem forma nem volume definidos e a substância ocupa todo o espaço disponível para movimentar-se.
Veja na figura abaixo a disposição das moléculas de água nos estados sólido, líquido e gasoso:
Podemos ver na imagem que as moléculas de gelo estão bem unidas, as de água afastam-se um pouco, e as de gás são totalmente dispersas
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O volume, a densidade e a forma de um composto, podem variar de acordo com a temperatura.Apostila CEETEPS-SP 2022 PREÇO IMBATÍVEL!!
Estado Sólido: as moléculas da matéria se encontram muito próximas, sendo assim possuem forma fixa, volume fixo e não sofrem compressão. As forças de atração (coesão) predominam neste caso. Um exemplo é um cubo de gelo, as moléculas estão muito próximas e não se deslocam ao menos que passe por um aquecimento.
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Estado Líquido: Aqui as moléculas estão mais afastadas do que no estado sólido e as forças de repulsão são um pouco maiores. Os elementos que se encontram nesse estado, possuem forma variada, mas volume constante. Além destas características, possui facilidade de escoamento e adquirem a forma do recipiente que os contém.
Estado Gasoso: a movimentação das moléculas nesse estado é bem maior que no estado líquido ou sólido. Se variarmos a pressão exercida sobre um gás podemos aumentar ou diminuir o volume dele, sendo assim, pode-se dizer que sofre compressão e expansão facilmente. Os elementos gasosos tomam a forma do recipiente que os contém.
Essas características obedecem a fatores como a Força de Coesão (faz com que as moléculas se aproximem umas das outras) e a Força de Repulsão (as moléculas se afastem umas das outras). No estado gasoso a Força de Repulsão predomina, enquanto que no estado sólido é a Força de Coesão.
Assim, quando uma substância muda de estado físico sofre alterações nas suas características microscópicas (arranjo das partículas) e macroscópicas (volume, forma), sendo que a composição continua a mesma.
Estado Plasma: Somente ocorre em condições altíssimas de temperatura, como no núcleo do Sol. Lá, os átomos de hélio ficam a uma temperatura e pressão muito altas, fazendo com que os seus elétrons sejam desprendidos de seus átomos.
FONTES: Brasil escola e Info escola
Sobre propriedades da matéria:
Classificação de sistemas químicos (substâncias puras, misturas, substâncias simples e compostas, fase)
mudanças de estado,
métodos de separação de misturas,
fenômenos físicos e químicos.
Química: conceitos fundamentais de matéria, corpo, objeto, energia e temperatura
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