Ouça este artigo: A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica
característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo formado entre eles. Para que se torne mais fácil a determinação da geometria (e, estrutura) de uma molécula, deve-se seguir os seguintes passos: Desse modo, as geometrias mais comuns obtidas (observando-se, principalmente, os pares eletrônicos não ligantes) são: Obs.: toda molécula biatômica assume geometria linear. E, apenas as geometrias linear, triangular e angular são planas: as outras são espaciais.Teoria
da Repulsão dos Pares Eletrônicos
Formas Geométricas
Geometria
Pares eletrônicos totais
Pares eletrônicos não ligantes
Pares eletrônicos ligantes
Linear
2
5
6
0
3
4
2
2
2
Triangular
3
0
3
Angular
34
12
22
Tetraédrica
4
0
4
Piramidal
4
1
3
Bipiramidal
5
0
5
Octaétrica
6
0
6
Modelos Moleculares
Geometria linear
Geometria triangular
Geometria angular
Geometria tetraédrica
Geometria piramidal
Geometria bipiramidal
Geometria octaédrica
Fontes:
//web.archive.org/web/20081202052012///www.moderna.com.br/pnlem2009mg/quimica/canto/volumes/pdfs/a1_7.pdf
//web.archive.org/web/20111125073214///www.spq.pt:80/boletim/docs/boletimSPQ_103_025_15.pdf
//pt.wikipedia.org/wiki/Geometria_molecular
//quimica10.com.br/10/wp-content/uploads/2009/01/10-e28093-geometria-e-polaridade-molecular.pdf
Texto originalmente publicado em //www.infoescola.com/quimica/geometria-molecular/
Exercícios e questões de vestibulares
Questão 01: (PUC-RIO 2008)
De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível.
Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
| A) | trigonal plana. |
| B) | piramidal. |
| C) | angular. |
| D) | linear. |
| E) | tetraédrica. |