O que é
O flúor é um elemento químico, símbolo F, de número atómico 9 (9 protões e 9 electrões) de massa atómica 19u, situado no grupo dos halogénios (grupo 17 ou VIIA) da tabela periódica.
Na sua forma biatómica (F2) e em CNTP, é um gás de coloração amarelo-pálido.
É o mais eletronegativo e reativo de todos os elementos.
Na sua forma
ionizada (F–) é extremamente perigoso, podendo ocasionar graves queimaduras químicas se em contacto com tecidos vivos.
Características principais:
Em CNTP, o flúor é um gás corrosivo de coloração amarelo-pálido, fortemente oxidante.
É o elemento mais eletronegativo e o mais reativo dos não metais e forma compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres xenónio e radónio. Inclusive em ausência de luz e baixas temperaturas reage explosivamente com o
hidrogénio.
Jatos de flúor no estado gasoso atacam o vidro, metais, água e outras substâncias, que reagem formando uma chama brilhante.
O flúor sempre se encontra combinado na natureza e tem afinidade por muitos elementos, especialmente o silício, não podendo ser guardado em recipientes de vidro.
Em solução aquosa de seus sais, o flúor apresenta-se normalmente na forma de iões fluoretos, F–. Outras formas são complexos de flúor como o [FeF4]–, ou o H2F+.
Os fluoretos são
compostos nas quais os iões fluoretos estão ligados a algum resto químico de carga positiva.
O flúor não é considerado um elemento mineral essencial para o ser humano.
Pequenas quantidades de flúor podem beneficiar o fortalecimento ósseo, mas a sua falta é um problema apenas na formulação de dietas artificiais.
Durante a pesquisa de 1990, liderada pelo toxicologista Phillis Mullenix de Harvard, demonstrou-se que o flúor causa a diminuição do QI, aumentando os sintomas de déficit
de atenção e hiperactividade (TDAH) em ratos.
Poucos dias antes da pesquisa ser aceita para publicação, Mullenix foi demitido como chefe de toxicologia no Forsyth Dental Center, em Boston.
Posteriormente, a sua candidatura a uma bolsa para continuar a sua investigação sobre as consequências do flúor no sistema nervoso central foi rejeitada pelo National Institute of Health (NIH), quando um painel do NIH lhe disse que “o flúor não tem efeitos no sistema nervoso central”.
Usos comuns
Prevenção da cárie dentária.
Fontes de flúor: Agrião, alho, aveia, brócolis, beterraba, cebola, couve-flor, maçã, trigo integral.
Tipo
Sem informação.
História
O flúor (do latim fluere = "fluir") formando parte do mineral fluorita, CaF2, foi descrito em 1529 por Georgius Agricola por seu uso como fundente, empregado para reduzir os pontos de fusão de metais ou minerais.
Em
1670 Heinrich Schwanhard observou que era possível gravar o vidro quando exposto a fluorita que havia sido tratada com ácido.
Posteriormente, Carl Wilhelm Scheele, Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier e Louis Thenard, realizaram experimentos com o ácido fluorídrico.
O flúor foi descoberto em 1771 por Carl Wilhelm Scheele; entretanto, devido à sua elevada reatividade, não se conseguiu isolá-lo porque, quando separado de algum composto, imediatamente reagia com outras substâncias. Finalmente, em 1886, foi isolado pelo químico francês Henri Moissan.
A primeira produção comercial do flúor foi para a bomba atómica do Projecto Manhattan, para a obtenção do hexafluoreto de urânio, UF6, usado para a separação de isótopos de urânio.
As primeiras investigações com ingestão de flúor em humanos foram feitas em campos de concentração nazistas com o intuito de acalmar os prisioneiros, que ingeriam o ião a partir da água com até 1500 ppm de flúor. O resultado gerava uma
espécie de apatetamento, os prisioneiros cumpriam melhor as suas tarefas sem as questionar.
Com o mesmo objectivo o flúor é adicionado a alguns medicamentos psiquiátricos hoje em dia.
Mais de 60 tranquilizantes largamente utilizados contém flúor, como Diazepan, Valium e Rohypnol, da Roche, ligada à antiga I.G.Farben.
O flúor também já foi usado como raticida.
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Quanto do elemento flúor existe no…
Universo – 4×10^-5% da massa (400 ppb)
Corpo humano – 0,0037% da massa (37 ppm)
Crosta terrestre – 0,054% da massa (540 ppm)
Oceano – 1.3×10^-4% da massa (1,3 ppm)
Onde podemos encontrar o flúor?
– em minerais; principalmente na criolita (Na3•AlF6), fluorita (CaF2) e fluorapatita (Ca5(PO4)3F).
Quais
são as principais aplicações do elemento flúor?
– o composto hexafluoreto de urânio (UF6) é uma das formas utilizadas no enriquecimento do urânio para uso em usinas nucleares e bombas atômicas
– uma grande quantidade de medicamentos contém átomos de flúor nas moléculas dos princípios ativos
– compostos contendo flúor são adicionados na água potável e em cremes dentais para diminuir a incidência de cáries; e ressaltando que não é o gás flúor (F2) que é adicionado na água ou
em cremes dentais
– gases fluorados são utilizados em refrigeradores e ares-condicionados; com o problema destes compostos terem participação como gás de efeito estufa, e na forma clorada afetam a camada de ozônio
– ácido fluorídrico (HF) encontra aplicação na marcação de vidros e na indústria química
– o famoso Teflon (politetrafluoretileno) é um polímero que contém flúor
– na produção de fungicidas e herbicidas
– na
produção de hexafluoreto de enxofre (SF6); gás utilizado como meio isolante
Fontes:
– WolframAplha (pro); na coleta dos dados
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