Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre Ácidos e veja a resolução comentada. Publicado por: Líria Alves de Souza
Questão 1
(ITA-SP) Qual dos ácidos a seguir é o menos volátil?
a) HCl
b) HI
c) H2SO3
d) H2SO4
e) CH3CH2COOH
Questão 2
(UFU-MG) Um comprimido efervescente antiácido é em geral uma mistura sólida de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e às vezes ácido acetilsalicílico ou sulfato de magnésio. Ao ser colocado em água, o gás que se desprende durante a efervescência é o:
a) H2
b) O2
c) OH
d) CO
e) CO2
Questão 3
(USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Sheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:
a) HCOOH
b) HCN
c) HCNS
d) HCNO
e) H4Fe (CN)6
Questão 4
(UNESP-SP) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida e há desprendimento de um gás. Esse gás é o mesmo que exalado na respiração animal. Portanto, o sal insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é:
a) CaCO3
b) CaSO4
c) CaF2
d) Ca (NO3)2
e) Ca (OH)2
Questão 5
(FUVEST-SP)
a) Qual o nome do produto de uso doméstico que contém ácido acético?
b) Indique quatro espécies químicas (íons, moléculas) que existem em uma solução aquosa de ácido acético (H3CCOOH).
Questão 1
d) H2SO4. O ácido sulfúrico é classificado como ácido fixo, ou seja, menos volátil.
Questão 3
b) HCN: composto altamente volátil e tóxico.
Questão 4
a) CaCO3. O gás exalado é o dióxido de carbono (CO2).
Questão 5
a) Vinagre. Esse ácido é usado no
preparo de saladas de verduras.
b) H2O, H+, CH3COO-, CH3COOH
O ácido acético é um composto molecular que se ioniza na presença de água, gerando íons como o H+, por exemplo. A equação química abaixo ilustra o processo da dissociação do ácido acético em solução aquosa.
Assista às nossas videoaulas
Uma reação química ocorre quando certas substâncias reagem entre si, às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência e, dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc.
A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato, entre outras. Através desse experimento é possível verificar a velocidade de uma reação influenciada pela temperatura e superfície de contato.
Material:
• 2 comprimidos de antiácido efervescente;
• 600 mL de água;
• 4 copos transparentes.
Procedimento 1:
- Corte um comprimido de antiácido ao meio;
- Coloque volumes iguais de água em dois copos (em um deles a água deve estar aquecida quase à ebulição e no outro à temperatura ambiente);
- Em seguida adicione ao mesmo tempo, cada metade do comprimido em cada um dos copos;
- Observe a reação.
A reação ocorre com maior velocidade no copo onde se encontra a água aquecida. De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada.
Procedimento 2:
- Corte um comprimido de antiácido ao meio e triture uma das metades;
- Adicione aos dois copos volumes iguais de água à temperatura ambiente;
- Em um dos copos coloque a metade não-triturada e no outro, a metade triturada (estas ações devem ocorrer no mesmo instante);
- Observe atentamente a velocidade de liberação das bolhas.
Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação, sendo assim, o procedimento mais rápido ocorre no copo onde se encontra o comprimido triturado. Os antiácidos efervescentes quando triturados se dissolvem com uma velocidade maior do que se estiver em forma de comprimido inteiro, isto porque a superfície de contato fica maior para reagir com a água.
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)