(UFF) O fósforo elementar é industrialmente obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica.
Considere a reação
2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO
e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio.
a) 3,10 g
b) 6,20 g
c) 12,40 g
d) 32,00 g
e) 62,00 g
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Adicionado em: 31/05/2022
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Dudasilva268 @Dudasilva268
October 2019 1 221 Report
) O fósforo elementar é industrialmente obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação não balanceada Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → P4 + CaSiO3 + CO. Determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0g de fosfato de cálcio
Podemos afirmar que 6,2 gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0 gramas de fosfato de cálcio.
Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que como todo o fósforo contido no fosfato (que por sua vez possui 4 átomos), ele está isolado ao final da reação.
Sendo assim, basta fazermos uma regra de três simples, acompanhe:
(2*310) gramas ------ (4*31) g ramas
31 gramas ---------- x
x = 4*31*31/2*310
X= 6,2 gramas de P (fósforo)
Sob esse aspecto, o fósforo é um mineral presente em diversos alimentos e que possui grande importância para o funcionamento do organismo dos seres humanos.
Leia mais em:
brainly.com.br/tarefa/8187211
Na reação são gastas 620 g de fosfato de cálcio. Depois devemos calcular quantas gramas de fósforo elementar é gerada na reação:
\[{\rm{310*2 = 620g}}\]
\[{\rm{31*4 = 124g}}\]
Na reação são geradas 124 g de fósforo elementar.
Agora basta usar uma regra de três para descobrir quantas gramas de fósforo elementar são geradas a partir de 31 g de fosfato de cálcio:
\[\eqalign{ & {{{\rm{620g}}} \over {{\rm{31g}}}}{\rm{ = }}{{{\rm{124g}}}
\over {\rm{x}}} \cr & {\rm{620x = 3844}} \cr & {\rm{x = }}{{{\rm{3844}}} \over {{\rm{620}}}} \cr & {\rm{x = 6}}{\rm{,2g \ de \ P}} }\]
Ou seja, 31 g de fosfato de cálcio produz 6,2 g de fósforo elementar.
Portanto a alternativa correta é letra b) 6,2 g de fósforo elementar.
\[{\rm{310*2 = 620g}}\]
Na reação são gastas 620 g de fosfato de cálcio.
Depois devemos calcular quantas gramas de fósforo elementar é gerada na reação:
\[{\rm{31*4 = 124g}}\]
Na reação são geradas 124 g de fósforo elementar.
Agora basta usar uma regra de três para descobrir quantas gramas de fósforo elementar são geradas a partir de 31 g de fosfato de cálcio:
\[\eqalign{ & {{{\rm{620g}}} \over {{\rm{31g}}}}{\rm{ = }}{{{\rm{124g}}} \over {\rm{x}}} \cr & {\rm{620x = 3844}} \cr & {\rm{x = }}{{{\rm{3844}}} \over {{\rm{620}}}} \cr & {\rm{x = 6}}{\rm{,2g \ de \ P}} }\]
Ou seja, 31 g de fosfato de cálcio produz 6,2 g de fósforo elementar.
Portanto a alternativa correta é letra b) 6,2 g de fósforo elementar.
(UFF-RJ 2001) O fósforo elementar é industrialmente obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação:
2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO
e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio.
a) 3,10 g
b) 6,20 g
c) 12,40 g
d) 32,00 g
e) 62,00 g
Resolução
De acordo com a equação química, já balanceada, a cada 2 mols de Ca3(PO4)2 que reagem é produzido 1 mol de P4. Assim, temos:
Gabarito: LETRA B
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