Qual o nome do sal formado pela reação do ácido Bromídrico com hidróxido de potássio?

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A salificação ou reação de neutralização é o nome que se dá a toda reação química que ocorre na mistura de um ácido com uma base.[1] A rigor, compreende a reação entre o hidroxônio ( H3O+) e a hidroxila ( OH-), resultando em água. Caso os íons provenientes da base e do ácido formem um sal produto solúvel, então esses íons são espectadores, não participando da reação.

É importante destacar que essas reações químicas só acontecem em meio aquoso, pois é preciso primeiro acontecer a ionização do ácido e a dissociação da base.

Pode ser subdividida em:

• Neutralização total: Após o término da reação, todos os hidrogênios ionizáveis do ácido e hidroxilas da base se neutralizaram.
• Neutralização parcial: Após o término da reação, sobram cátions hidrogênio ou ânions hidroxilas. Quando na fórmula do sal houver íons hidroxilas, será chamado de sal básico, de reação básica ou hidróxisal e quando houver íons hidrogênio na fórmula do sal formado na reação, será chamado de sal ácido, de reação ácida ou de hidrogeno sal.

Neutralização total[editar | editar código-fonte]

HCN	+	KOH	→	KCN	+	H2O
ácido	+	base	→	sal	+	água
ácido cianídrico	+	hidróxido de potássio	→	cianeto de potássio	+	água

• Todo monoácido (produz somente 1 H+) faz neutralização total, como o ácido cianídrico. Há muitos outros monoácidos, como o ácido clorídrico (HCl), ácido bromídrico (HBr), ácido clórico (HClO3) entre outros. Os diácidos, triácidos e tetrácidos podem também fazer neutralização total:

H3PO4 + 3 NaOH → 3 H2O + Na3PO4

Neutralização parcial[editar | editar código-fonte]

De um ácido[editar | editar código-fonte]

Para ocorrer a neutralização parcial de um ácido, ele não pode ser um monoácido, pois como vimos acima, todos os monoácidos são neutralizados totalmente, em qualquer reação de salificação. Assim, somente os diácidos, triácidos e tetrácidos podem fazer neutralização parcial:

1 H2CO3 + 1 NaOH → H2O + NaHCO3Note que 1 molecula de ácido carbônico reagindo com 1 molecula de hidróxido de sódio faz uma neutralização parcial, produzindo um sal ácido, no caso o carbonato ácido de sódio ou mais popularmente conhecido como bicarbonato de sódio. Na verdade, teriam que reagir 2 mols de hidróxido de sódio para ocorrer a neutralização total.

De uma base[editar | editar código-fonte]

Para ocorrer a neutralização parcial de uma base, ela não pode ser uma monobase, pois todas as monobases produzem somente 1 OH-.Sendo assim é muito complicado.

1 HCl + 1 Mg(OH)2 → H2O + Mg(OH)ClAo reagir 1 mol de ácido clorídrico com 1 mol de hidróxido de magnésio, é formado um sal básico, no caso cloreto básico de magnésio ou hidroxi-cloreto de magnésio.

Referências

1. ↑ salificação in Dicionário infopédia da Língua Portuguesa [em linha]. Porto: Porto Editora, 2003-2019. [consult. 2019-05-21 16:39:44]. Disponível na Internet: //www.infopedia.pt/dicionarios/lingua-portuguesa/salificação

3 resposta(s)

A reação é dita neutralização HCL + KOH > KCl + águaO sal gerado eo cloreto de potassio

A reação é dita neutralização HCL + KOH > KCl + águaO sal gerado eo cloreto de potassio

José Rodrigo Macedo

Há mais de um mês

O sal formado é o cloreto de potássio KCL, Formado pela reação de neutralização entre um ácido (ácido clorídrico) é uma base (hidróxido de sódio). Assim, o sal resultante é formado a partir do cátion K+ originado da base, é o ânion Cl -, que tem sua origem no ácido. Além disso, forma -se uma molécula de água.

Quando reagimos um ácido (HX) e uma base (MeOH), ocorre uma reação química denominada de neutralização, que origina um sal inorgânico e uma molécula de água. Nessa reação, o hidrogênio ionizável (presente no ácido) reage com a hidroxila (presente na base) para a formação da água:

H+ + OH- → H2O

A equação que representa o fenômeno da neutralização pode ser expressa da seguinte maneira:

HX + MeOH → MeX + H2O

Quando apenas uma parte dos hidrogênios ionizáveis do ácido reage com as hidroxilas da base, ou o contrário, a reação é denominada de neutralização parcial.

Nas equações que representam a neutralização parcial, há a presença de sais com hidrogênio (H) e a hidroxila (OH). Veja abaixo o formato geral de uma equação de neutralização parcial:

• Equação de neutralização parcial com excesso de hidroxilas:

HX + Me(OH)2 → MeOHX + H2O

• Equação de neutralização parcial com excesso de hidrogênios ionizáveis:

H2X + MeOH → MeHX + H2O

Analisando as equações gerais de neutralização parcial, podemos perceber que, sempre que esse tipo de reação acontece, temos a formação de sal hidrogenado (MeHX) ou sal hidroxilado (MeOHX). A formação de um ou outro sal depende da relação entre a quantidade de hidroxilas na base e hidrogênios ionizáveis no ácido.

Veja alguns exemplos de equações de neutralização parcial:

Exemplo 1: Equação de neutralização parcial entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de magnésio [Mg(OH)2]:

1 HCl + 1 Mg(OH)2 → MgOHCl + 1 H2O

Analisando a equação de neutralização parcial entre o ácido e a base em questão, temos que:

1. O ácido apresenta apenas um hidrogênio ionizável;

2. A base apresenta duas hidroxilas;

3. Apenas uma hidroxila é utilizada na formação da água por haver apenas um hidrogênio ionizável;

4. A hidroxila que não é utilizada na formação da água faz parte do sal formado e é escrita na fórmula do sal após o metal e antes do ânion Cl.

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Exemplo 2: Equação de neutralização parcial entre ácido fosfórico (H3PO4) e hidróxido de potássio (KOH).

1 H3PO4 + 1 KOH → KH2PO4 + 1 H2O

Analisando a equação de neutralização parcial entre o ácido e a base em questão, temos que:

1. O ácido apresenta três hidrogênios ionizáveis;

2. A base apresenta uma hidroxila;

3. Apenas um hidrogênio ionizável é utilizado na formação da água por haver apenas uma hidroxila na base;

4. Os dois hidrogênios ionizáveis que não são utilizados na formação da água fazem parte do sal formado e serão escritos na fórmula do sal após o metal e antes do ânion PO4.

Exemplo 3: Equação de neutralização parcial entre ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de titânio IV [Ti(OH)4].

1 H2SO4 + 1 Ti(OH)4 → Ti(OH)2SO4 + 2 H2O

Analisando a equação de neutralização parcial entre o ácido e a base em questão, temos que:

1. O ácido apresenta apenas um hidrogênio ionizável;

2. A base apresenta duas hidroxilas;

3. Apenas duas hidroxilas são utilizadas na formação da água por haver apenas dois hidrogênios ionizáveis;

4. As hidroxilas que não são utilizadas na formação da água fazem parte do sal formado e são escritas na fórmula do sal após o metal e antes do ânion SO4.

Exemplo 4: Equação de neutralização parcial entre ácido pirofosfórico (H4P2O7) e hidróxido de prata (AgOH).

1 H4P2O7 + 1 AgOH → AgH3P2O7 + 1 H2O

1. O ácido apresenta quatro hidrogênios ionizáveis;

2. A base apresenta uma hidroxila;

3. Apenas um hidrogênio ionizável é utilizado na formação da água por haver apenas uma hidroxila na base;

4. Os três hidrogênios ionizáveis que não são utilizados na formação da água fazem parte do sal formado e são escritos na fórmula do sal após o metal e antes do ânion P2O7.

Por Me. Diogo Lopes Dias

Qual o nome do sal formado pela reação do ácido Bromídrico com o hidróxido de potássio?

Qual e a reação que ocorre entre o ácido clorídrico e hidróxido de potássio?

O que e um sal de três exemplos?

Qual o composto formado pela reação entre o ácido cianídrico HCN e o hidróxido de potássio Koh em meio aquoso?