A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para obtenção de água potável

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Aula 01 – Química I 
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1- Transforme em gramas as seguintes massas: 
a) 2 ton = 
 
c) 600 mg = 
 
e) 1,4 kg = 
 
b) 50 kg = 
 
d) 0,5 ton = 
 
f) 1200 mg = 
 
 
2- Faça as conversões de massa indicadas: 
a) 0,2 ton 
= ___ kg 
 
c) 420 mg 
= ___ g 
 
e) 5 kg = 
___ g 
 
b) 50 kg 
= ___ mg 
 
d) 3000 g 
= ___ kg 
 
f) 710 mg 
= ____ kg 
 
 
3- Transforme em litros os seguintes volumes: 
a) 7,5 m3= 
 
c) 400 cm3= 
 
e) 5 m3= 
 
b) 0,25 dm3= 
 
d) 50 mL = 
 
f) 100 mL = 
 
 
4- Faça as conversões de volume indicadas: 
a) 0,3 L = 
___ mL 
 
c) 300 cm3 
= ___ dm3 
 
e) 3 m3 
= ___ dm3 
 
b) 50 dm3 
= ___ cm3 
 
d) 30 mL 
= ___ cm3 
 
f) 45 dm3 
= ___ m3 
 
 
5- Explique o que é ponto de fusão e ponto de 
ebulição. 
 
6- Indique se as afirmativas são verdadeiras com 
a letra (V) ou falsas com a letra (F). 
 
( ) Quando penduramos roupas molhadas no 
varal, notamos que após algum tempo elas 
secam. Nesse caso a água mudou do estado 
líquido para o estado gasoso. 
( ) Fusão é a passagem da água do estado 
líquido para o estado gasoso. 
( ) A água é mais importante para os seres vivos 
no estado gasoso. 
( ) A passagem da água do estado gasoso para 
o líquido se chama condensação. 
 
7- A naftalina, substância empregada para evitar 
baratas e outros insetos em roupas, funde em 
temperaturas superiores a 80°C. Sabe -se que 
bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, 
têm suas massas constantemente diminuídas, 
terminando por desaparecer sem deixar vestígio. 
Este fato ocorre graças ao fenômeno da: 
 
a) fusão. b) ebulição. c) solidificação. 
d) liquefação. e) sublimação. 
 
8- Imagine um copo cheio de refrigerante bem 
geladinho. O copo está "suado" e há gelo no 
refrigerante. Quais os fenômenos físicos 
envolvidos. 
 
a) Vaporização e condensação. 
b) Sublimação e fusão. 
c) Condensação e fusão. 
d) Condensação. 
e) Fusão. 
 
9- Qual é a diferença entre vapor e gás? 
 
10- Qual é a diferença entre evaporação e 
ebulição? Apresente exemplos. 
 
11- Disserte sobre a diferença entre liquefação e 
condensação, apresentando exemplos. 
 
12- (UNICAMP-SP) "Colocando-se água bem 
gelada num copo de vidro, em pouco tempo 
este fica molhado por fora, devido à formação 
de minúsculas gotas de água". 
Para procurar explicar este fato, propuseram-se 
as duas hipóteses seguintes: 
 
A - Se aparece água do lado de fora do copo, 
então o vidro não é totalmente impermeável à 
água. As moléculas de água atravessando 
lentamente as paredes do vidro vão formando 
minúsculas gotas. 
B - Se aparece água do lado de fora do copo, 
então deve haver vapor d'água no ar. O vapor 
d'água, entrando em contato com as paredes 
frias do copo, se condensa em minúsculas gotas. 
 
Qual a hipótese interpreta melhor os fatos? 
Como você justifica a escolha? 
 
 
 
 
13 - (UNICAMP-SP) A figura adiante mostra o 
esquema de um processo usado para a 
obtenção de água potável a partir de água 
salobra (que contém alta concentração de sais). 
Este "aparelho" improvisado é usado em regiões 
desérticas da Austrália. 
 
 
a) Que mudanças de estado ocorrem com a 
água, dentro do "aparelho"? 
 
b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas 
mudanças? 
 
14- (UNESP-SP) À pressão ambiente, o iodo tem 
pontos de fusão e de ebulição superiores a 
100°C. Um estudante colocou iodo sólido em um 
frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. 
O frasco ficou em absoluto repouso à 
temperatura ambiente. Após algum tempo, 
notou -se a formação de cristais de iodo na 
tampa do frasco devido à: 
 
a) pressão osmótica do iodo. 
b) sublimação do iodo. 
c) fusão do iodo. 
d) decomposição do iodo. 
e) alta reatividade química do iodo. 
 
15- (UFV-MG) Considere as seguintes 
propriedades de 3 substâncias: 
 
Substância A: quando colocada dentro de um 
recipiente move -se sempre para o fundo; 
Substância B: quando colocada dentro de um 
recipiente espalha -se por todo o espaço 
disponível; 
 
Substância C: quando colocada dentro de 
um recipiente, move -se sempre para o fundo, 
espalhando-se e cobrindo-o. 
 
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, 
respectivamente: 
 
a) líquido, sólido e gasoso. 
b) gasoso, sólido e líquido. 
c) sólido, gasoso e líquido. 
d) sólido, líquido e gasoso. 
e) gasoso, líquido e sólido. 
 
16- (UFV-MG) No esquema a seguir, A, B e C 
representam os estados físicos de uma 
substância. 
 
 
 
Pode-se afirmar que os estados físicos A, B e C 
são, respectivamente: 
 
a) sólido, líquido e gasoso. 
b) líquido, sólido e gasoso. 
c) líquido, gasoso e sólido. 
d) gasoso, líquido e sólido. 
e) gasoso, sólido e líquido. 
 
17- (FUVEST-SP) – Dada a tabela abaixo: 
 
 
Qual o estado físico dessas substâncias à 
temperatura ambiente (25ºC)? 
 
18- (UNICAMP-SP) Qual o estado físico (sólido, 
líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a 
seguir, quando as mesmas se encontram no 
Deserto da Arábia, à temperatura de 50°C 
(pressão ambiente = 1atm)? 
 
 
 
 
19- Dada a tabela: 
 
Considerando a tabela acima descrita com 
pontos de fusão e ebulição das substâncias à 
pressão de 1 atmosfera, pergunta-se qual o 
estado físico de cada substância: 
 
a) nas condições ambientes (25ºC, 1 atm) 
 
b) num dia de frio, cuja temperatura é de 5ºC. 
 
c) num dia quente, cuja temperatura é de 35ºC. 
 
20- Quantos sacos de cimento com 50 kg de 
massa podem ser transportados por um 
caminhão com capacidade máxima de carga 
igual a 10 t? 
 
21- Em vários medicamentos, como, por 
exemplo, xaropes, encontramos um pequeno 
frasco medidor. Suponha que seu médico tenha 
lhe receitado tomar 5 mL de um determinado 
xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias, e que o 
frasco continha 0,15 L do medicamento. 
 
a) Qual volume total, em litros (L), você deve 
ingerir diariamente? 
 
b) Quantos frascos desse medicamento você 
deve comprar para seguir a prescrição médica? 
 
c) c) Ocorrerá sobra de medicamento? 
 
22- Qual é a massa de 2 cm3 de ferro, sabendo 
que a densidade absoluta do ferro é 7,86 g/cm3? 
 
23- Sabendo que a densidade de um certo 
material é 23,5 g/cm3, determine a massa 
necessária para se preparar 0,01 L desse material. 
 
24- (Enem PPL 2015) O álcool utilizado como 
combustível automotivo (etanol hidratado) deve 
apresentar uma taxa máxima de água em sua 
composição para não prejudicar o 
funcionamento do motor. Uma maneira simples e 
rápida de estimar a quantidade de etanol em 
misturas com água é medir a diversidade da 
mistura. 
 
 
O gráfico mostra a variação da densidade da 
mistura (água e etanol) com a fração percentual 
e(f ),
da massa de etanol dada pela expressão 
e
e
e a
m
f 100 ,
(m m )
 

 
em am
em que e são as massas de etanol e de 
água na mistura, respectivamente, a uma 
20 C.
temperatura de 
 
Suponha que, em uma inspeção de rotina 
realizada em determinado posto, tenha-se 
350,0 cm
verificado que de álcool combustível 
45,0 g.
tenham massa igual