A molécula apolar que apresenta ligações covalentes polares é a) cl2. b) co. c) ccl4. d) o3. e) nh3.

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PERGUNTA 
O módulo do momento de dipolo elétrico do orto-diclorobenzeno vale (1, enquanto o do meta - diclorobenzeno vale (2. Deduza uma relação quantitativa entre (1 e (2
Gab: B 
 
RESOLUÇÃO
I- Verdadeiro;
II- Verdadeiro;
III- Verdadeiro;
IV- Falso;
V- Verdadeiro;
VI- Verdadeiro;
VII- Verdadeiro;
PERGUNTA 
Para o Orto-diclorobenzeno:
Para o Meta-diclorobenzeno
Chamando:
V12 + V22 = a
Temos:
Logo:
(1 > (2
17 - . (Unifor CE) 	
Dentre as substâcias abaixo, indique aquela que apresenta molécula mais polar.
a)	H – H 
b)	H – F 
c)	H – Cl 
d)	H – Br 
e)	H – I 
Gab: B
18 - (Vunesp SP/1988) 	
Dados os compostos no estado líquido: H2O, CCl4 e C6H6;
a)	representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) da H2O e do CCl4.
b)	são miscíveis as misturas de partes iguais de C6H6 e H2O? E de C6H6 e CCl4? Justificar a resposta e classificar as dus misturas.
Gab: 
a) 
b) 
C6H6 é apolar e H2O é polar portanto são líquidos imiscíveis (mistura heterogênea).
C6H6 é apolar e CCl4 é apolar portanto são líquidos miscíveis (mistura homogênea).
19 - . (Fuvest SP/1989) 	
Dentre as fórmulas seguintes quais representam substâncias polares?
Gab: b, d, e, h, i
20 - (Puc camp SP/1990) 	
Considere as seguintes estruturas:
Correspondem a moléculas polares:
a)	I e II
b)	I e III
c)	II e III
d)	II e IV
e)	III e IV
Gab: B
21 - (Mackenzie SP/1993) 	
São polares as seguintes moléculas:
a)	HCl e CO2
b)	O2 e HCCl3
c)	H2O e NH3
d)	CCl4 e H2SO4
e)	CH4 e PH3
Gab: C
22 - (Mackenzie SP/1994) 	
No CO2, a geometria da molécula, a polaridade da molécula e a polaridade das ligações são respectivamente: 
Dados: 6C12, 8O16
a)	trigonal, apolar e polares
b)	linear, apolar e apolares
c)	angular, polar e apolares
d)	linear, apolar e polares
e)	angular, polar e polares
Gab: D
23 - (Unip SP/1996) 	
Dadas as moléculas:
I- HCl 
II- H2O 
III- NH3
IV- BF3
V- CH4
são polares:
a)	somente I e II.
b)	somente III, IV e V.
c)	somente I, II e III.
d)	somente I, II, III e IV.
e)	todas.
Gab: C
24 - . (Fuvest SP/1990) 	
Qual das moléculas tem maior momento dipolar?
a)	H​2O ou H2S
b)	CH4 ou NH3
justifique. 
Gab:
a) H​2O maior diferença de eletronegatividade
b) NH3 geometria piramidal (CH4 é apolar)
25 - . (Fuvest SP/1997) 	
O carbono e o silício pertencem à mesma família da tabela periódica.
a)	Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4?
b)	Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 e a do hidrogênio 2,1 a molécula do SiH4 é apolar. Por quê?
Gab: 
a) ligação covalente polar
b) moléculas simétrica
26 - . (Fuvest SP/1995) 	
Considere as moléculas de HF, HCl, H2O, H2, O2 e CH4.
a)	Classifique essas moléculas em dois grupos: polares e apolares.
b)	Qual a propriedade referente ao átomo e qual a referente à molécula em que se baseou para classificá-las?
Gab: 
a) polares: HF, HCl, H2O; aporlares: H2, O2, CH4.
b) átomo: eletronegatividade; molécula: geometria e simetria
27 - (Fuc MT/1998) 	
A ligação, covalente de maior po​laridade ocorre entre H e átomos de:
a)	F.
b)	Cl.
c)	Br.
d)	I.
e)	At.
Gab: A
28 - . (Fuvest SP/1998) 	
Na escala de eletrônegatividade, tem
Li H Br N O 
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5 
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
a)	O2(g).
b)	LiBr(g)
c)	NO(g)
d)	HBr(g)
e)	Li2(g).
Gab: B
29 - (Mackenzie SP/1997) 	
O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasio​na a seguinte ordem no caráter das ligações:
a)	covalente polar, covalente apolar, iônica.
b)	iônica, covalente polar, covalente apolar.
c)	covalente apolar, iônica, covalente polar.
d)	covalente apolar, covalente polar, iônica.
e)	iônica, covalente apolar, covalente polar.
Gab: D
30 - (Fesp PE/1992) 	
As ligações químicas existentes na formação das substâncias KCl, HCl e Cl2, são respectivamente: 
(Dados os números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 19)
a)	covalente polar, iônica e covalente apolar.
b)	covalente polar, covalente apolar e iônica.
c)	covalente apolar, covalente polar e iônica.
d)	iônica, covalente apolar e covalente polar
e)	iônica, covalente polar e covalente apolar.
Gab: E
31 - (Fei SP/1996) 	
Sejam as substâncias:
I.	água (H2O)
II.	álcool metílico (H3CO4)
III.	Sulfeto de carbono (CS2)
IV.	Tetracloreto de carbono (CCI4) 
Orientam-se sob influência de um campo elétrico externo as moléculas:
a)	apenas II e IV
b)	nenhuma
c)	somente I e II
d)	todas.
e)	apenas I.
Gab: C
32 - (Puc MG/1994) 	
Dentre as afirmativas a seguir, a incorreta é:
a)	O composto formado entre um metal alcalino-terroso e um halogênio é covalente.
b)	O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c)	O composto de fórmula KI é iônico.
d)	A substancia de fórmula Cl2 é apolar.
e)	Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
Gab: A
33 - (Vunesp SP/1991) 	
Dentre as alternativas a se​guir, assinale a que contém a afirmação incorreta:
a)	Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b)	O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existen​te entre os átomos de hidrogênio e cloro
c)	O composto formado entre um metal al​calino e um halogênio é covalente.
d)	A substância de fórmula Br2 é apolar.
e)	A substância de fórmula Cal2 é iônica.
Gab: C
34 - (Fur RN/1993) 	
O gás carbônico (CO2) apresenta:
a)	quatro ligações covalentes comuns pola​res e molécula apolar.
b)	quatro ligações covalentes comuns pola​res e molécula polar.
c)	quatro ligações covalentes comuns apo​lares e molécula apolar.
d)	quatro ligações covalentes comuns apo​lares e molécula polar.
e)	quatro ligações covalentes dativas e mo​lécula apolar.
Gab: A
35 - (Furg RS/1999) 	
Assinale a alternativa onde só aparecem moléculas apolares.
a)	BCl3, H2Se, CO2 e H2;
b)	NH3, CCl4, CH4 e HCl;
c)	CCl4, BCl4, CO2 e BeH2;
d)	H2, N2, H2S e O3;
e)	BCl3, BeCl2, CO2 e H2O
Gab: C
36 - (UNova Iguaçu RJ/1997) 	
Indique a molécula apolar com ligações polares:
a)	H2O
b)	HCl
c)	O2
d)	CH4
e)	CHCl4
Gab: D
37 - (Uni-Rio RJ) 	
Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mis​tura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
a)	Homogênea, com o bromo se dissolven​do completamente na mistura.
b)	Homogênea, com o bromo se dissolven​do apenas no CCl4.
c)	Homogênea, com o bromo se dissolven​do apenas na H2O.
d)	Heterogênea, com o bromo se dissolven​do principalmente no CCl4.
e)	Heterogênea, com o bromo se dissolven​do principalmente na H2O.
Gab: D
38 - (Puc MG/1996) 	
As moléculas apolares de liga​ções polares são:
a)	CH4 e NH3.
b)	O2 e N2.
c)	BF3 e CS2.
d)	CO2 e H2.
e)	CHCl3 e NO.
Gab: C
39 - (Ufrs RS/1995) 	
A molécula apolar que apresenta ligações covalentes po​lares é:
a)	Cl2
b)	CO
c)	NH3
d)	O3
e)	CCl​4
Gab: E
40 - (Fatec SP/1994) 	
Indique o par em que ambas as substâncias sejam polares:
a)	H2O e CO2.
b)	CCl4 e CH4
c)	SO2 e CH4
d)	H2O e CCl3H
e)	CH4 e H2O
Gab: D
41 - (Ufes ES/1992) 	
A molécula OF2 é polar e a molécula BeF2 apolar. Isso ocorre em decorrência:
a)	da diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
b)	da geometria molecular.
c)	do tamanho dos átomos ligados ao flúor.
d)	da grande reatividade