Como identificar se um ácido que possui oxigênio ou seja e um Oxiácido seria fraco moderado ou forte?

Como identificar se um ácido que possui oxigênio ou seja e um Oxiácido seria fraco moderado ou forte?

Já vimos, em postagens anteriores, a classificação das diferentes funções inorgânicas, como ácidos, bases, sais e óxidos (você pode relembrar esta postagem clicando aqui!). O nosso objetivo de hoje é focar exclusivamente no grupo dos ácidos, apresentando a classificação dos ácidos segundo diferentes critérios importantes.

De acordo com a teoria da dissociação iônica, também apresentada na postagem acima, os ácidos são os compostos que sofrem ionização na água, liberando com isso íons H+. Além da sua definição, sabemos que os ácidos são empregados de diversas maneiras em nosso dia a dia, seja no ramo industrial ou até mesmo para finalidades pessoais.

Como identificar se um ácido que possui oxigênio ou seja e um Oxiácido seria fraco moderado ou forte?

Os ácidos, de maneira geral, apresentam uma série de propriedades características, que podem e serão utilizadas para a sua caracterização. Sendo assim, vamos apresentar a seguir a classificação dos ácidos conforme a sua volatilidade, segundo a sua estabilidade, conforme o grau de oxigenação, de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis e também de acordo com a sua força.

  • Classificação dos ácidos de acordo com a sua volatilidade
  • Classificação segundo a estabilidade dos ácidos
  • Classificação conforme o grau de oxigenação
  • Classificação de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis
  • Classificação de acordo com a força dos ácidos
    • Leia mais:

Classificação dos ácidos de acordo com a sua volatilidade

A volatilidade é um critério interessante para a classificação dos ácidos, uma vez que mede a facilidade do ácido em passar para o estado gasoso. A volatilidade ainda pode ser vista como o quão baixo é o ponto de ebulição de cada ácido. Para isso, podemos classificar os ácidos de duas maneiras diferentes:

  • Voláteis: São os ácidos que possuem um baixo ponto de fusão, passando facilmente para o estado gasoso. Exemplo: Ácido clorídrico (HCl).
  • Fixos: São aqueles que não possuem facilidade em passar para o estado gasoso. Exemplo: Ácido sulfúrico (H2SO4).

Classificação segundo a estabilidade dos ácidos

Outro método de classificação dos ácidos muito utilizado é baseado na estabilidade destes compostos. Quando falamos em estabilidade de um componente, estamos tratando da decomposição destes ácidos, ou seja, a capacidade de se transformar em outro composto de forma de maneira espontânea. Realizamos esta classificação da seguinte maneira:

  • Estáveis: São os compostos que não sofrem decomposição a temperatura ambiente. Exemplo: Ácido clorídrico (HCl).
  • Instáveis: São os ácidos que sofrem decomposição a temperatura ambiente. Exemplo: Ácido carbônico (H2CO3).

Classificação conforme o grau de oxigenação

O grau de oxigenação de um componente é destinado a avaliar a presença ou não de oxigênio em sua estrutura molecular. Desta forma, podemos classificar os ácidos em:

  • Hidrácidos: Ácidos que não apresentam oxigênio em sua composição. Exemplo: Ácido cianídrico (HCN).
  • Oxiácidos: Ácidos que possuem oxigênio em sua estrutura molecular. Exemplo: Ácido fosfórico (H3PO4).

Classificação de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis

Esta classificação dos ácidos avalia o número de hidrogênios que podem ser ionizados em solução aquosa. Podem ser classificados em:

  • Monoácido: Possuem apenas um hidrogênio ionizável. Exemplo: Ácido iodídrico (HI).
  • Diácido: Apresentam dois hidrogênios passíveis de ionização. Exemplo: Ácido sulfuroso (H2SO3).
  • Triácido: Possuem três hidrogênios que podem sofrer ionização. Exemplo: Ácido fosfórico (H3PO4).
  • Tetrácido: Possuem quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: Ácido pirofosfórico (H4P2O7).

Classificação de acordo com a força dos ácidos

Podemos ainda realizar a classificação dos ácidos utilizando a sua força como parâmetro. Para isso, podemos classifica-los em:

  • Fortes: Ácidos com alta ionização. Exemplo: Ácido clorídrico (HCl).
  • Moderados: Ácidos com ionização razoável. Exemplo: Ácido fluorídrico (HF).
  • Fracos: Ácidos com baixa ionização. Exemplo: Ácido cianídrico (HCN).

Estudamos então a classificação dos ácidos com base em diferentes critérios. Entender os conceitos relacionado a sua classificação é importante, uma vez que este assunto costuma ser abordado em questões de química para o Enem!

Como saber se um Oxiácido e forte ou fraco?

É um ácido forte porque, como é um oxiácido, na subtração entre o número de oxigênios (7) e o número de hidrogênios (4), o resultado é 3..
α ≥ 50 % → Ácido forte..
50% < α > 5% → Ácido moderado ou semiforte..
α ≤ 5% → Ácido fraco..

O que e um Oxiácido como saber a força de um Oxiácido?

b) Oxiácidos Para saber a força de um oxiácido, basta subtrair a quantidade de oxigênios de sua fórmula pelo número de hidrogênio ionizáveis disponíveis no ácido: Não pare agora...

Qual e o Oxiácido mais fraco?

OBS.: No ácido carbônico (H2CO3), o resultado da diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis é 1, mas se trata de um oxiácido fraco.

Quais são os oxiácidos fortes?

Para ácidos fortes os valores são ≥ 50%, para moderados entre maiores que 5% e menores que 50% e para os fracos são inferiores a 5%. Como exemplos de ácidos fortes temos o H2SO4, HNO3, moderado o H4P2O7, H3PO4, H2SO3 e fracos o H3BO3, CH3COOH, H2CO3, HNO2.