ENEM Show
Tudo o que você precisa saber sobre ligações químicas [Química no Enem]Em nosso dia a dia, temos contato com muitas substâncias, que se diferenciam em diversos aspectos. Cor, estado físico, cheiro, sabor, capacidade de entrar em combustão e densidade são alguns deles. Mas por que isso acontece? O que faz as substâncias terem características distintas entre si? Isso se deve à capacidade que o átomo tem de se combinar com outros átomos — seja de um mesmo elemento ou de um elemento diferente. E essas combinações entre átomos são chamadas de ligações químicas. Compreender o conceito de ligações químicas e seus principais tipos é essencial para se sair bem nas questões de química do Enem. Você está preparado? Se sua resposta é não, continue neste artigo e descubra tudo sobre o assunto! Confira:
O que são ligações químicasAs ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substâncias químicas. Ou seja, elas acontecem quando os átomos dos elementos se combinam uns com os outros. Essas interações entre os elementos podem ocorrer por doação, compartilhamento ou deslocalização de elétrons. Na natureza, existem diversos elementos químicos. Quando os átomos destes elementos se unem, formam-se a grande diversidade de substâncias que conhecemos. Sabe o sal de cozinha que usamos diariamente? O principal componente dele é o Cloreto de Sódio, um sal inorgânico formado pela ligação entre o sódio e o cloro. As ligações químicas são explicadas pela regra do octeto, que dita que cada átomo, para alcançar estabilidade, precisa ter em sua camada de valência oito elétrons. A seguir, trazemos mais detalhes dessa teoria! >>> Leia mais: Ciências da Natureza: definição e disciplinas A regra do octetoAlém de combinar elementos e formar substâncias, as ligações químicas entre os átomos acontecem para que estes possam se tornar estáveis. Mas o que de fato significa um átomo ser estável? Existem diversas regras desenvolvidas para que se possa explicar a estabilidade das espécies atômicas, e uma delas é a regra do octeto. Proposta por Newton Lewis, essa teoria afirma que a interação atômica acontece para que cada elemento adquira a estabilidade de um gás nobre, ou seja, tenha oito elétrons na camada de valência. Assim, para alcançar essa estabilidade, o elemento doa, recebe ou compartilha elétrons da sua camada mais externa, realizando ligações químicas. Os gases nobres são os únicos átomos que já possuem oito elétrons na sua camada mais externa e é por isso que pouco reagem com outros elementos. Vale lembrar que existem muitas exceções à regra do octeto, principalmente entre os elementos de transição. Mas, de forma geral, essa teoria é uma ótima base para compreender o funcionamento das ligações químicas. >>> Leia mais: Como funciona o Enem 2022: provas, quem pode fazer e como usar a nota Os tipos de ligações químicasPara alcançar a estabilidade e obter os oito elétrons na camada de valência, como previsto na regra do octeto que vimos acima, os átomos estabelecem ligações entre si, certo? Essas ligações químicas variam de acordo com a necessidade de doar, receber ou compartilhar elétrons que cada átomo. Sendo assim, existem quatro tipos de ligações químicas. A seguir, trazemos mais detalhes sobre cada uma delas: Ligação iônica ou eletrovalentePara alcançar a estabilidade proposta na teoria do octeto, alguns átomos transferem seus elétrons a outros átomos. Tal configuração é chamada de ligação iônica e pode ocorrer entre:
Nesse caso, o elemento que envia elétrons é chamado de cátion e assume uma carga positiva. Já o átomo que recebe as partículas negativas é denominado por ânion, adquirindo carga negativa. Para ocorrer uma ligação iônica os átomos envolvidos devem apresentar tendências opostas. Ou seja: um átomo deve ter a capacidade de perder elétrons enquanto o outro tende a recebê-los. A ligação iônica produz compostos:
Ligação molecular ou covalenteAs ligações químicas covalentes acontecem quando átomos de ametais compartilham elétrons entre si. Para isso, formam-se pares eletrônicos que participam de ambas as eletrosferas. Pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedidos por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes. Os compostos químicos resultantes de ligações covalentes possuem as seguintes propriedades:
Ligação coordenada ou covalente dativaTambém chamada de ligação covalente coordenada, ligação semipolar, dativa ou coordenada, ela é muito semelhante à ligação covalente. O que difere as duas é que na ligação dativa apenas um dos átomos é responsável por compartilhar elétrons. Esse tipo de ligação ocorre artificialmente, e a substância gerada a partir dela adquire as mesmas características de uma molécula proveniente de uma ligação covalente espontânea. Ligação metálicaEsse tipo de ligação acontece entre metais, que englobam os elementos da família 1A (metais alcalinos), 2A (metais alcalinoterrosos) e os metais de transição (bloco B da tabela periódica – grupo 3 ao 12), formando o que chamamos de ligas metálicas. Nas ligações metálicas, ocorre a liberação de elétrons que formam cátions (íons de carga positiva), e são chamados de “elétrons livres”. Em outras palavras, os elétrons mais externos, uma vez que estão mais distantes do núcleo do átomo, movimentam-se livremente formando uma “nuvem” ou um “mar” de elétrons. Essa característica das ligações metálicas é o que explica o fato de os materiais metálicos serem ótimos condutores elétricos e térmicos. Além disso, as ligas metálicas formadas nessa ligação permitem que as substâncias possuam alto ponto de fusão e ebulição, ductilidade, maleabilidade e brilho. São exemplos de ligas metálicas:
Os metais apresentam estado físico sólido em temperatura ambiente, com exceção do mercúrio, o único metal líquido nessas condições. >>> Leia mais: Compostos orgânicos e inorgânicos: o que são, diferença e exercícios [Química no Enem] Questões do Enem sobre ligações químicas para você praticarVamos praticar? Confira algumas questões sobre ligações químicas do Enem: a) 6 b) 8 c) 10 d) 12 e) 14 Gabarito: C a) iônica com o cátion amônio, porque o cálcio livre é representado como um ânion monovalente. b) iônica somente com o grupo aniônico fosfato, já que o cálcio livre é um cátion monovalente. c) covalente com qualquer dos grupos não carregados da fosfatidilserina, uma vez que estes podem doar elétrons ao cálcio livre para formar a ligação. d) iônica com os grupos aniônicos fosfato e carboxila, porque o cálcio em sua forma livre é um cátion divalente. e) covalente com qualquer grupo catiônico da fosfatidilserina, visto que o cálcio na sua forma livre poderá compartilhar seus elétrons com tais grupos. Gabarito: D a) ligações iônicas. b) interações dipolo-dipolo. c) interações dipolo-dipolo induzido. d) interações íon-dipolo. e) ligações covalentes. Gabarito: D ENEM Como saber o tipo de ligação química?Para saber se um composto realiza ligação iônica ou covalente, nós vamos olhar para a diferença de eletronegatividade. Quando o valor for menor que 1,7 a ligação será classificada como covalente. E se a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7, a ligação será do tipo iônica.
Como diferenciar uma ligação iônica e covalente?Também conhecida por ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.
Quais os três tipos de ligação químicas?Ligações Químicas. Ligação iônica ou eletrovalente.. Ligação covalente ou molecular.. Ligação covalente dativa ou coordenada.. Ligação metálica.. Como identificar uma ligação metálica?As ligações metálicas são representadas por dois parâmetros: o modelo de nuvens de elétrons e o modelo da teoria das bandas. Modelo de nuvens de elétrons: nesta teoria, o metal é representado como uma estrutura agrupada de cátions metálicos imersos em uma espécie de “nuvem” de elétrons na chamada camada de valência.
|