O comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de gás ideal quando submetido a

Gases ideais

O comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de um gás ideal quando submetido a :
A) baixas temperaturas e baixas pressões
B) altas temperaturas e altas pressões
C) baixas temperaturas independentemente da pressão
D) altas temperaturas e baixas pressões
E) baixas temperaturas e altas pressões

Gabarito letra D. Alguém pode me explicar essa questão?

Re: Gases ideais

Bom, para ser gás ideal não pode haver interação intermolecular entre as moléculas (a molécula de um gás não interage com nada, ela só tem energia cinética); por isso, quando maior a temperatura, maior a energia cinética, e menos os gases interagem entre si.
Além disso, menor pressão => moléculas mais "espaçadas" => menor interação entre as moléculas também.

=> (significa implica)

RAFA&LEstrela Dourada

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Re: Gases ideais

Dentre outros fatores, um gás ideal é aquele que tem moléculas puntiformes que não exercem/sofrem forças de atração de outras moléculas. Isso não existe na realidade, pois nenhuma molécula é um ponto e não exerce atração sobre as outras.

Temperatura: em altas temperaturas as moléculas movem-se tão rapidamente que a distância entre elas é muito maior do que o seu tamanho e assim podemos considerá-las como "aproximadamente" um ponto. Além disso, por estarem muito distantes umas das outras, as forças moleculares são desprezíveis.

Pressão: para um gás ser considerado ideal, ele nunca pode ser liquefeito, desse modo sua pressão deve ser baixa, pois seu aumento pode acarretar a diminuição da distância entre as moléculas e a sua liquefação.

Rory GilmoreMonitor

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Re: Gases ideais

Opa, só complementando os nossos amigos aqui:
Eu pelo menos tenho dificuldades em ver o motivo de ser "altas temperaturas". Porém, se olharmos para o volume ao invés da  temperatura, fica bem mais intuitivo: O gás tende a idealidade quanto maior for o volume ocupado por ele, uma vez que assim a distância entre as moléculas seria grande e a interação delas pequena. Só que para uma pressão fixa e volumes grandes, num comportamento ideal (PV = nRT), a temperatura tende a ser alta também, o que explica as "altas temperaturas" da questão.

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Re: Gases ideais

Obrigado a todos pela contribuição!!

Tive dificuldade em interpretar, pois sempre pensei que o aumento da temperatura iria aumentar a velocidade das moléculas e, assim, contribuir para a colisão dessas moléculas, o que vai contra a classificação de um gás ideal, no qual não há colisões.

Em síntese, posso pensar que quanto mais longe de se liquefazer, mais ideal será o gás? Por que pensem comigo, se a temperatura está alta e a pressão está baixa, será muito difícil desse gás real virar líquido, aproximando-se de um gás ideal. É errado pensar assim?

Re: Gases ideais

Pode pensar assim mesmo. Só uma correção, em um gás ideal pode ocorrer colisão entre as moléculas.

Rory GilmoreMonitor

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Re: Gases ideais

Rory Gilmore escreveu:Pode pensar assim mesmo. Só uma correção, em um gás ideal pode ocorrer colisão entre as moléculas.

Exato! São colisões são perfeitamente elásticas.

RAFA&LEstrela Dourada

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Re: Gases ideais

RAFA&L escreveu:

@Rory Gilmore escreveu:Pode pensar assim mesmo. Só uma correção, em um gás ideal pode ocorrer colisão entre as moléculas.

Exato! São colisões são perfeitamente elásticas.

Ahh pode crer, e por isso a energia se conserva!

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