O que é necessário para que uma reação química seja considerada endotérmica?

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As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia.

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Você também pode perguntar qual a definição de reação exotérmica?

Quando fornecemos temperatura a um sistema em equilíbrio, por exemplo, estaremos favorecendo a ocorrência da reação que absorve calor, isto é, a reação endotérmica. Por outro lado, se diminuirmos a temperatura do sistema, estaremos favorecendo a reação que libera calor, ou seja, a reação exotérmica. Também se pode perguntar qual a definição de reação endotérmica e exotérmica? Se a reação endotérmica absorve energia, isso quer dizer que a entalpia do reagente (final) é menor do que do produto (inicial). Logo, a variação da entalpia é positiva (ΔH > 0). Por sua vez, se a reação exotérmica libera energia, isso quer dizer que a entalpia (energia) do reagente é maior do que a do produto.

Qual a diferença entre reação endotérmica?

Toda reação química que ocorre com absorção de energia e calor é uma reação endotérmica, e toda reação que ocorre com liberação de calor, é uma reação exotérmica. Então, quais as características das reações exotérmicas? Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos.

O que são reações exotérmicas de dois exemplos?

Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. O que é uma reação de combustão? A combustão ocorre quando um combustível reage com oxigênio e produz calor, gás carbônico e água (se for completa) ou monóxido de carbono ou fuligem (se for incompleta).

Quais são os tipos de reações químicas?

Na química inorgânica podemos classificar as reações em quatro tipos diferentes:

• Reações de síntese ou adição. As reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância.
• Reações de análise ou decomposição.
• Reações de deslocamento.
• Reações de dupla-troca.

Além disso, o que quer dizer entalpia? A entalpia é a quantidade de energia presente em um determinado sistema e pode ser absorvida ou liberada. Os processos de liberação ou absorção da energia podem ser classificados de duas formas: ⇒ Processo endotérmico (reação química em que há absorção de certa quantidade de energia);

Então, o que é reação de combustão qual sua característica?

Uma combustão se caracteriza pela oxidação, completa ou incompleta, de um combustível por ação de um comburente, com liberação de energia na forma de calor. O combustível é a substância utilizada para produzir a energia térmica, enquanto o comburente é a substância oxidante.

Existem dois tipos de processos em que há troca de calor: o endotérmico e oexotérmico. Veja o que caracteriza cada um:

• Processos endotérmicos: são aqueles que ocorrem com absorção de calor.

Exemplos:

- Roupa secando no varal: nesse caso, a água evapora ao absorver energia solar. Para cada mol de água líquida que passa para o estado de vapor, são absorvidos 44 kJ:

H2O(l) → H2O(v)  ?H = +44 kJ

- Gelo derretendo: para que a água sólida sofra fusão, ela deve absorver uma certa quantidade de energia, conforme mostra a reação:

H2O(s) → H2O(l)  ?H = +7,3 kJ

- Produção do ferro: a produção do ferro metálico (Fe(s)) é feita por meio da transformação de 1 mol de hematita (Fe2O3), com a absorção de 491,5 kJ:

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)  ?H = +491,5 kJ

- Bolsa de gelo instantâneo: a sensação de frio que uma bolsa de gelo instantâneo provoca resulta da reação de decomposição da amônia (NH3), na qual são produzidos os gases N2 e H2. O sistema absorve calor.

2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) ?H = +92,2 kJ

- Fotossíntese: também é endotérmica a reação de fotossíntese que se processa em plantas clorofiladas, pois a planta absorve a energia fornecida pela luz solar:

6 CO2(g) + H2O (l) → C6H12O6 + 6 O2 ?H > 0

Em todos esses casos podemos notar dois pontos importantes:

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• Processos exotérmicos: são aqueles que ocorrem com liberação de calor.

Exemplos:

- Bico de Bunsen: nesse equipamento de laboratório ocorre a queima do propano e a liberação de calor usado para aquecer e realizar outras reações:

1 C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O (g) ?H = -2046 kJ

Em todos os processos de combustão, como queima de combustíveis, queima da madeira, de papel, palha de aço, entre outros, ocorre a liberação de calor, sendo, portanto, processos exotérmicos. 

- Produção da amônia: no processo industrial de produção da amônia, denominado de Haber-Bosch, feito a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, ocorre a liberação de calor:

N2(g) + 3 H2(g)  → 2 NH3(g) ?H = - 92,2 kJ

- Neve: para que a água no estado líquido se solidifique, formando a neve, é preciso que haja a perda de calor, ocorrendo a liberação de 7,3 kJ por mol de água:

H2O(l) → H2O(s)  ?H = - 7,3 kJ

- Chuva: para que ocorra a condensação da água na forma de chuva, isso é, para que ela passe de vapor para líquido, é necessário haver perda de calor:

H2O(v) → H2O(l)  ?H = - 44 kJ

Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto:

Que é necessário para que uma reação química seja considerada endotérmica?

Quando uma reação química pode ser considerada como endotérmica *?

Por que essa reação é considerada endotérmica?

Como saber se a reação é endotérmica ou exotérmica?