Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 34 deve

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Exercícios de fixação – 1ª parte – Química aplicada a Nutrição

1) A química é prejudicial à Nutrição? Poderíamos viver atualmente sem a Química?
2) Escreva o nome dos seguintes elementos químicos:
Na; Si; Au; Cl; Br; Ag.
3) A embalagem de um produto comestível “natural” traz impresso:
“ISENTO DE ELEMENTOS QUÍMICOS” a- Explique por que essa afirmação é incorreta: b- Como ela poderia ser enunciada corretamente?
4) O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia:
5) Quantos elétrons tem um átomo que possui apenas as camadas K e L, sabendo-se que estas estão lotadas de elétrons?
6) Qual a distribuição eletrônica num átomo de ferro, que possui 26 elétrons?
7) Qual a distribuição eletrônica num átomo de bromo que possui um total de 35 elétrons?
8) Qual o máximo de elétrons que um átomo pode apresentar na camada N?
9) Quais os subníveis que formam a camada eletrônica L?
10) Por que o íon sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0)?
11) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônica:
A: 2 – 8 – 8 – 2 B: 2 – 8 – 7
Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação envolvida?
12) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A: 1s2 2s2 2 p6 3s2 3p6 4s2 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 2p5
Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação envolvida?
13) Para adquirir a configuração eletrônica de gás nobre o átomo de número atômico 34 deverá perder ou ganhar quantos elétrons?
14) Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a- H2CO3 b- NaNO3
15) Descreva a ligação metálica e explique por que os metais são bons condutores elétricos:
16) Qual a diferença