Quais partículas foram usadas no experimento de Rutherford para explicar a estrutura atômica e sua carga?

Exercícios de Química

Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre o Átomo de Rutherford e veja a resolução comentada. Publicado por: Líria Alves de Souza

questão 1

(PUC) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.

b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa dos elétrons.

d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.

e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

questão 2

O experimento de Rutherford consistia em bombardear uma fina lâmina de ouro (0,0001 cm de espessura) com partículas alfa (α) emitidas pelo polônio (Po). Muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio, e poucas sofriam desvio. De acordo com esse princípio, assinale (V) ou (F) para as sentenças a seguir:

(   ) As partículas alfa emitidas possuíam carga elétrica negativa.

(   ) O elemento Polônio é radioativo.

(   ) Partículas alfa (α) sofrem desvio ao colidir com elétrons na eletrosfera dos átomos de ouro.

(   ) O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes menor que o seu núcleo.

questão 3

Relacione os resultados do experimento com a lâmina de ouro às conclusões tiradas por Rutherford:

I. Poucas partículas α não atravessavam a lâmina e voltavam.

II. A maior parte das partículasα atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios.

III. Algumas partículas α sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina.

(   ) o átomo possui um enorme espaço vazio (eletrosfera), maior que o núcleo, onde os elétrons devem estar localizados.

(   ) o núcleo do átomo é positivo, pois provoca uma repulsão nas partículas α (positivas).

(   ) existe no átomo uma pequena região onde está concentrada sua massa (o núcleo).

questão 4

As afirmativas a seguir são relacionadas à eletrosfera proposta por Rutherford, assinale a que estiver INCORRETA:

a) região que apresenta carga negativa.

b) região praticamente sem massa.

c) região de menor proporção do átomo.

d) região que envolve o núcleo do átomo.

e) região onde se localizam os elétrons.

questão 5

(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:

Eletrosfera- Planetas

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) contém nêutrons.

d) concentra praticamente toda a massa do átomo.

e) contém prótons e nêutrons.

questão 6

Qual das opções abaixo completa corretamente o enunciado sobre o núcleo atômico proposto por Rutherford:

Uma região central que contém praticamente toda a ................ do átomo e apresenta carga ................., a qual foi denominada núcleo.

a) eletrosfera, positiva

b) massa, negativa

c) carga, positiva

d) massa, positiva

e) carga, negativa

questão 7

A imagem a seguir demonstra o resultado do experimento de Rutherford. Preencha os espaços indicando quais fatores fazem parte desse mecanismo:

respostas

Questão 1

e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

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Questão 2

(F) As partículas alfa emitidas possuíam carga elétrica POSITIVA.

(V)

(F) As partículas alfa sofrem desvio em sua trajetória ao passar próximo ao núclo, porque as partículas alfa são positivas, assim como o núcleo do átomo também é positivo, e cargas de mesmo sinal se repelem.

(F) O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes MAIOR que o seu núcleo.

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas

O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado de modelo planetário ou de modelo de átomo nucleado.

De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.

Este modelo substituiu aquele que havia sido proposto por Thomson em 1903. Antes desse, porém, já haviam surgido outros modelos atômicos acerca da distribuição das partículas atômicas.

O modelo de Rutherford representa uma revolução nessa matéria e tornou-se a base da teoria atômica.

O Experimento de Rutherford

Em 1910, Rutherford (1871-1937) estava estudando a trajetória de partículas e a interação entre a radiação alfa e os materiais. Nessa ocasião, ele detectou que havia uma limitação no modelo atômico apresentado por Thomson, o Modelo Atômico de Thomson.

Rutherford fez uma câmera metálica fechada e nela colocou um pequeno recipiente de chumbo com fragmentos de polônio.

Na frente desse recipiente que tinha uma abertura, ele posicionou uma lâmina de ouro bastante fina coberta por uma película de sulfeto de zinco.

Tudo isso estava conectado a um microscópio que era capaz de girar 360º em torno da lâmina de ouro. O objetivo era analisar a incidência das partículas que penetravam através da folha e desintegravam-se espontaneamente de elementos radioativos naturais.

Era possível ver cada incidência de partículas sob a película de sulfeto de zinco através de um ponto destacado no microscópio.

Rutherford anotou a incidência de partículas nos mais diversos ângulos de forma que pudesse analisar cuidadosamente o seu comportamento.

A partir da sua análise, Rutherford verificou que o comportamento das partículas era padronizado. A maior parte delas conseguia atravessar a folha (embora com alguma dificuldade), outras ficavam bloqueadas, enquanto havia ainda algumas que nem sequer eram afetadas.

Rutherford concluiu que haviam muitos espaços vazios e que o centro do átomo era muito menor considerando todo o seu diâmetro. Assim, ele descobriu a eletrosfera. Ou seja, o átomo era formado por um núcleo, onde havia carga positiva concentrada, e por uma eletrosfera, onde se concentra a carga negativa.

Rutherford não sabia do que era constituído o núcleo. Ele apenas supunha que existissem nêutrons, mas isso só foi comprovado na década de 30.

Os elétrons, por sua vez, já descobertos por Thomson em 1905, localizam-se na eletrosfera e circulam ao redor desse pequeno sol nuclear.

Conheça a evolução dos modelos atômicos.

Falha no Modelo de Rutherford

Apesar dos avanços, o modelo apresentava erro, o qual é apontado através da teoria do eletromagnetismo.

As partículas com carga elétrica emitem uma onda eletromagnética quando são aceleradas. Seguindo o modelo de Rutherford é o que aconteceria com o elétron que, neste caso, perderia energia e cairia sobre o núcleo, mas não é o que acontece.

O modelo atômico continuou em evolução e Niels Bohr completou a lacuna que havia no modelo de Rutherford. Por esse motivo, esse modelo é chamado de Modelo Atômico de Rutherford-Bohr.

Teste seus conhecimentos sobre o tema em: exercícios sobre modelos atômicos.

Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA.

Qual partícula radioativa Rutherford utilizou para elaborar seu experimento?

Quais as partículas que Rutherford Descobriu com o seu experimento?

Como e que Rutherford explicou os seus resultados?

Quais as principais partículas do átomo segundo o modelo atômico de Rutherford?