Qual a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio?

Os peróxidos são compostos da função inorgânica dos óxidos (formados por dois elementos e sendo o oxigênio o mais eletronegativo deles) que apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2-. O composto mais conhecido desse grupo é o peróxido de hidrogênio, cuja fórmula é dada por H2O2.

É um líquido incolor, viscoso e instável, que explode violentamente quando aquecido.

Quando se encontra em solução aquosa, o peróxido de hidrogênio é conhecido como água oxigenada (H2O2(aq)). Quando essa solução possui apenas 3% de peróxido de hidrogênio, ela é vendida em supermercados e farmácias para ser utilizada como alvejante ou como antisséptico.

Geralmente a água oxigenada é armazenada em frascos escuros ou opacos, como o mostrado abaixo, pois na presença de luz ela se decompõe.

Sua reação de decomposição é dada por:

2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g)

A decomposição da água oxigenada é muito mais lenta do que a do peróxido puro.

Quando se coloca a água oxigenada sobre um machucado, nota-se imediatamente a formação de uma espuma. Isso acontece porque a água oxigenada está se decompondo, porém, de uma forma bem mais rápida. O nosso sangue possui uma enzima, denominada catalase, que funciona como um catalisador na reação de decomposição da água oxigenada.

Um catalisador é uma substância capaz de acelerar uma reação sem participar dela como um produto, sendo totalmente regenerada no final. O catalisador consegue realizar isso porque ele é capaz de diminuir a energia de ativação de determinadas reações.

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A catalase atua dessa maneira na reação de decomposição da água oxigenada. Essa rápida decomposição, gerando gás oxigênio, mata as bactérias anaeróbias, promovendo a assepsia do ferimento.

A batata também possui essa enzima, por isso, se colocarmos um pedaço de batata em um frasco contendo água oxigenada, veremos também a formação de uma espuma, ou seja, ocorrerá um aumento da velocidade dessa reação.

A água oxigenada aplicada em machucados como agente bactericida possui a indicação de 10 volumes. Essa concentração indica que a decomposição do H2O2 presente em 1 litro dessa solução gera 10 litros de gás oxigênio, O2, sob 1 atm e a 0ºC.

Quando essa solução aquosa de peróxido de hidrogênio possui concentrações maiores, por exemplo, 20, 30 e 40 volumes, é usada para descolorir pelos do corpo e cabelos. Soluções com concentrações maiores que 30% são usadas como conservantes em indústrias de alimentos, restauradores de pinturas a óleo, agente oxidante em indústrias, alvejante de madeiras e fibras têxteis e na propulsão de foguetes.

As reações com peróxidos são fenômenos químicos em que os produtos formados são bases ou sais, sempre acompanhados do peróxido de hidrogênio.

As reações com peróxidos (substâncias químicas que apresentam o oxigênio com NOX igual a -1) ocorrem quando esses compostos inorgânicos são misturados com água ou ácidos, formando, respectivamente, bases inorgânicas, sais inorgânicos e peróxido de hidrogênio.

Peróxidos

Os peróxidos são compostos inorgânicos que apresentam apenas dois elementos químicos em sua composição, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio. O outro elemento pode ser um destes:

• Prata (Ag)

• Zinco (Zn)

• Metais alcalinos (Li, na, K, Rb, Cs, Fr)

• Metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)

Reações dos peróxidos com água

Quando os peróxidos, com exceção do peróxido de hidrogênio, reagem com água, os produtos formados sempre são uma base inorgânica acompanhada do peróxido de hidrogênio (H2O2), como na equação geral representada a seguir:

YO2 + H2O → YOH + H2O2

Vale ressaltar que o peróxido de hidrogênio é uma substância instável e, por isso, sofre decomposição, formando água e gás oxigênio:

H2O2 → ½ O2 + H2O

Assim, as reações dos peróxidos com água formam, na realidade, uma base inorgânica, água e gás oxigênio.

YO2+ H2O → YOH + ½ O2 + H2O

Veja alguns exemplos de reações de peróxidos com água:

Exemplo I: Reação com peróxido de bário e água

O peróxido de bário (BaO2) e água formam o hidróxido de bário [Ba(OH)2] e o peróxido de hidrogênio:

BaO2 + H2O → Ba(OH)2 + H2O2

Em virtude da decomposição do peróxido de hidrogênio, os produtos da reação são: hidróxido de bário, gás oxigênio e água.

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BaO2 + H2O → Ba(OH)2 + ½ O2 + H2O

Exemplo II: Reação com peróxido de prata e água

O peróxido de prata (Ag2O2) e água formam hidróxido de bário (AgOH) e peróxido de hidrogênio:

Ag2O2 + H2O → AgOH + H2O2

Em razão da decomposição do peróxido de hidrogênio, os produtos da reação são: hidróxido de prata, gás oxigênio e água.

Ag2O2 + H2O → AgOH + ½ O2 + H2O

Reações dos peróxidos com ácidos

Quando os peróxidos, com exceção do peróxido de hidrogênio, reagem com ácidos, os produtos formados sempre são um sal inorgânico acompanhado do peróxido de hidrogênio (H2O2), como na equação geral a seguir:

YO2 + HX → YX + H2O2

Como o meio é ácido, logo, não há o fenômeno da decomposição, pois, nesse meio, o peróxido passa a ser uma substância estável.

Veja alguns exemplos de reações de peróxidos com ácidos:

Exemplo I: Reação com peróxido de potássio e ácido sulfúrico

O peróxido de potássio (K2O2) e o ácido sulfúrico (H2SO4) formam o sulfato de potássio (K2SO4) e o peróxido de hidrogênio:

K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2

Exemplo 2: Reação com peróxido de zinco e ácido clorídrico

O peróxido de zinco (ZnO2) e o ácido clorídrico (HCl) formam o cloreto de zinco (ZnCl2) e o peróxido de hidrogênio:

ZnO2 + HCl → ZnCl2 + H2O2

Por Me. Diogo Lopes Dias

Por Diogo Lopes Dias

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