Teste seus conhecimentos por meio destes exercícios sobre distribuição eletrônica! Questão 1 Das configurações eletrônicas fornecidas a seguir, qual delas corresponde à do cátion do elemento cálcio (20Ca+2)? a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 Questão 2 O que deve acontecer com um
átomo cujo número atômico é 16 para que ele adquira a configuração eletrônica de um gás nobre? a) ganhar 2 elétrons. b) ganhar 3 elétrons. c) perder 1 elétron. d) perder 2 elétrons. e) perder 3 elétrons. Questão 3 (PUC-RJ) Dadas as espécies químicas 19K, 19K+, 19K+2, podemos afirmar que os seus respectivos subníveis mais energéticos são: a) 4s0 ,4s1 ,4s2 b) 4s1 ,3s2 3p6 ,3s2 3p5 c) 4s1 ,4s2 ,4s2 4p1 d) 4s2
,4s1 ,4s2 4p6 e) 4s1 ,4s2 ,4s3 Questão 4 Considerando as partículas constituintes do íon O-2 e a posição do elemento no quadro periódico (8O), pode-se afirmar que esse íon: a) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de flúor (F= 9). b) apresenta dois níveis completamente preenchidos. c) tem um núcleo com 10 prótons. d) apresenta números iguais de prótons e elétrons. e) nda. Questão 5 (Unificado-RJ) As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos devem-se à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr+2, tem a seguinte configuração eletrônica: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2 Questão 6 (Integrado-RJ) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração; por isso, a sua toxicidade para os seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células . Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr3+. Dado: [Cr] → Z = 24 a) [Ar] 4s2 3d1 b) [Ar] 3d2 c) [Ar] 3d3 d) [Ar] 4s2 3d4 e) [Ar] 4s1 3d5 Resposta - Questão 1 Letra c). Ocátion do cálcio possui carga +2 (indica perda de dois elétrons) e seu número atômico é 20. Sendo assim, seu número de elétrons é 18. Para fazer a distribuição eletronica de íons, é necessário inicialmente fazer a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron).
1s2 Analisando a distribuição eletrônica, observamos que o subnível mais externo é o 4s e ele apresenta dois elétrons, logo, ao perder dois elétrons, o cátion apresentará a seguinte distribuição: 1s2 ou 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Resposta - Questão 2 Letra a). Os gases nobres são: 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe e 86Rn. Como o átomo indicado pelo enunciado apresenta número atômico igual a 16, ele só pode ser igualado ao Ar (Z=18). Para que isso, aconteça basta que ele receba ou ganhe dois elétrons. Resposta - Questão 3 Letra b). Os cátions do potássio possuem cargas 1+ e 2+ (o que indica perda de um e dois elétrons, respectivamente) e seu número atômico é igual a 19. Sendo assim, seus números de elétrons são 18 e 17, respectivamente. Para fazer a distribuição eletrônica de íons, é necessário inicialmente fazer a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron). 1s2 Analisando a distribuição eletrônica, observamos que o subnível mais externo é o 4s e ele apresenta 1 elétron, logo, ao perder esse elétron, o cátion K+ apresentará a seguinte distribuição: 1s2 Quando o cátion K+2 perder seus 2 elétrons (1 no 4s e outro no 3p) indicados na carga, sua nova distribuição será: 1s2 Resposta - Questão 4 Letra b). A letra “b” está correta porque a distribuição de 10 elétrons é: 1s2 Os níveis estão completamente preenchidos porque os subníveis s e p apresentam, respectivamente, 2 e 6 elétrons. A letra “a” está errada porque o íon 8O2- apresenta oito elétrons por ter um número atômico igual a 8 e uma carga 2- (indica ganho de dois elétrons). A letra “c” e “d” estão erradas porque quem apresenta oito prótons e oito elétrons é o átomo de oxigênio neutro (O) Resposta - Questão 5 Letra a). O cátion do estrôncio possui carga 2+ (indica perda de dois elétrons) e seu número atômico é igual a 38. Sendo assim, seu número de elétrons é igual a 36. Façamos a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron): 1s2 O subnível mais externo é o 5s e ele apresenta 2 elétrons, logo, ao perder esses dois elétrons, o cátion estrôncio apresentará a seguinte distribuição: 1s2 ou 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Resposta - Questão 6 Letra c). O cátion do crômio possui carga 3+ (indica perda de três elétrons) e seu número atômico é igual a 24. Sendo assim, seu número de elétrons é igual a 21. Façamos a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron). 1s2 O subnível mais externo é o 4s e ele apresenta 2 elétrons, logo, ao perder esses dois elétrons, o cátion crômio terá que perder mais um (para completar os três elétrons que ele deveria perder). No subnível 3d, que será o novo mais externo, ele apresentará a seguinte distribuição: 1s2 ou 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 Versão desktop Copyright © 2022 Rede Omnia - Todos os direitos reservados Proibida a reprodução total ou parcial sem prévia autorização (Inciso I do Artigo 29 Lei 9.610/98) Ouça este artigo: Com os aperfeiçoamentos feitos na Tabela Periódica ao longo dos anos, e com o aumento de elementos químicos conhecidos, passou-se a utiliza-la de modo a prever o comportamento dos elementos nela contidos no que diz respeito às suas propriedades e características, contudo, existem exceções, tornando a tabela falível nas previsões de propriedades desses elementos. Por esse motivo iniciou-se estudos quânticos relacionados aos elementos, os átomos e principalmente sobre o posicionamento dos elétrons na eletrosfera. A distribuição eletrônica, ou como também é conhecida, princípio da configuração eletrônica nada mais é que a disposição dos elétrons de forma que o átomo fique em seu estado fundamental. O estado fundamental de um átomo é aquele onde todos os seus elétrons estão dispostos nos níveis mais baixos de energia que estão disponíveis. O estado fundamental também é conhecido como estado estacionário, e nesse estado o átomo possui os seus elétrons em um estado de mínima energia possível. Camadas eletrônicasA partir do modelo atômico de Bohr, que é um aperfeiçoamento do modelo atômico de Rutherford, tornou-se possível a compreensão de alguns fenômenos que os modelos atômicos anteriores não conseguiam explicar com eficácia. Através de um experimento que se baseou na emissão de luz utilizando átomos de apenas um elétron, o postulado de Bohr mostrou que os elétrons estão confinados em determinados níveis de energia quando em seu estado estacionário, e cada estado estacionário está relacionado à um nível de energia, descrito pelo número quântico principal (n) que varia de 1 a 7, também chamados de camadas K, L, M, N, O, P e Q, e representado por uma órbita localizada ao redor do núcleo do átomo. Para que o elétron migre de um nível para o outro é necessário que haja absorção de energia.  Cada camada comporta uma quantidade máxima de elétrons, como podemos verificar a seguir:
A partir dessas informações, podemos distribuir os elétrons de qualquer elemento da tabela periódica com facilidade, por exemplo: Hidrogênio (H): Número atômico = 1
Carbono (C): Número atômico = 6
Cálcio (Ca):
Subníveis de Energia – Diagrama de Linus PaulingO modelo de Bohr não corresponde com a realidade do que ocorre com a entrada de elétrons nos níveis de energia da eletrosfera. Através de estudos quânticos, Linus Pauling criou um diagrama que facilita o entendimento de como os elétrons ocupam os orbitais. Normalmente os elétrons ocupam quatro principais orbitais eletrônicos que são identificados pelas letras s, p, d e pela letra f, em ordem crescente de energia. Para cada nível de energia (n= 1 a 7), existem os subníveis de energia que estão diretamente ligados a um dos orbitais. Este método foi criado pelo físico alemão Erwin Madelung e aperfeiçoado por Linus Pauling, por esse motivo, na literatura é comum citar somente o diagrama de Linus Pauling, ou apenas diagrama de Pauling. Quando um elétron está localizado no nível 1 por exemplo, representa-se o mesmo como 1s, pois este encontra-se no nível 1 e no orbital s, e assim sucessivamente com os demais níveis e orbitais. O princípio básico do diagrama de Linus Pauling consiste em facilitar o entendimento de como os elétrons se distribuem nos níveis e subníveis de energia até a sua camada de valência. A camada de valência é a que acomoda os elétrons com maior energia, que são responsáveis pela ocorrência das reações químicas, pois os elétrons contidos nela estão instáveis e buscando outros elétrons para que possam se tornar estáveis conforme a Teoria do Octeto. Como vimos anteriormente, os átomos comumente ocupam 7 níveis de energia, cada nível com seus subníveis associados ao tipo de orbital em que o elétron se encaixa. Cada orbital possui no máximo dois elétrons, por esse motivo, eles podem ser distribuídos nos subníveis de energia.
Vejamos abaixo o esquema de como funciona o diagrama de Pauling, que permite realizar a distribuição eletrônica de todos os elementos químicos da tabela periódica e em seguida alguns exemplos de como realizar a distribuição eletrônica utilizando esse modelo. Para compreender o diagrama, é preciso primeiramente entender a simbologia presente nele: Diagrama de Pauling Desse modo temos a sequência energética da seguinte maneira: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 Vejamos agora um exemplo prático de como aplicar o diagrama de Pauling com alguns elementos químicos: Rubídio (Rb): 37Rb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 Camada de Valência: 5s1 – 1 elétron na última camada Titânio (Ti): 22Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 Camada de Valência: 3d2 – 2 elétrons na última camada Sódio (Na): 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 Camada de Valência: 3s1 – 1 elétron na última camada Cálcio (Ca): 20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Camada de Valência: 4s2 – 2 elétrons na última camada Para íons também podemos utilizar o diagrama de Pauling para realizar a distribuição eletrônica: Cálcio (Ca2+): 20Ca2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Camada de Valência: 3s2 e 3p6 – 8 elétrons na última camada Flúor (F-): 9F- = 1s2 2s2 2p6 Camada de Valência: 2s2 e 2p6 – 8 elétrons na última camada Cloro (Cl-): 17Cl- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Camada de Valência: 3s2 e 3p6 – 8 elétrons na última camada Conforme podemos observar nos exemplos acima, quando realizamos a distribuição eletrônica de íons, partimos da distribuição do elemento químico em seu estado neutro, ou seja, partimos do átomo neutro e depois acrescentamos ou retiramos os elétrons de acordo com a carga do íon, desse modo, para cátions (elemento que perdeu elétron (s), portanto com carga positiva) retiramos a quantidade de elétrons de acordo com a carga do íon e para ânions (elemento que ganhou elétron (s), portanto com carga negativa) acrescentamos a quantidade de elétrons de acordo com a carga do íon. Na tabela periódica os elementos são agrupados de acordo com suas propriedades, e considerando que a distribuição eletrônica é feita com base no preenchimento dos orbitais, podemos representar que a tabela periódica é dividida da seguinte forma: Distribuição de todos os elementos da Tabela Periódica
Referências: SANTOS, W. L. P.dos.; MOL, G. de S. Química Cidadã: Volume 1: Ensino Médio. 2. ed. São Paulo: AJS, 2013. http://qgt-uniban.orgfree.com/teoria/QGT3.pdf Qual é o elemento 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2?A) de acordo com a tabela vemos que o elemento de número atômico 20 é o cálcio (de distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2) e que o de número atômico 17 é o cloro (de distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5).
Que elemento apresenta esta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10?Através da tabela periódica conferimos que o número atômico 52 corresponde ao elemento químico Telúrio.
Quantos elétrons apresenta um átomo com essa distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5?Alternativa correta: d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. O número atômico do titânio é 22, isso quer dizer que no núcleo atômico existem 22 prótons. O átomo no estado fundamental é eletricamente neutro e, por isso, o titânio apresenta 22 elétrons.
Qual o elemento que tem a seguinte configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2?Observe que a distribuição eletrônica do magnésio em subníveis de energia é dada por: 1s2 2s2 2p6 3s2.
|
Qual é o número atômico do átomo cuja distribuição eletrônica e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 quantos elétrons ele possui na última camada?
Postagens relacionadas
direito autoral © 2024 pt.ketajaman Inc.
