Estes exercícios sobre a camada de valência exploram as formas de se determinar a quantidade de elétrons na camada mais externa de um átomo. Publicado por: Diogo Lopes Dias Show Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 83? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 Qual dos números atômicos a seguir corresponde a um elemento químico que apresenta em sua camada de valência 3 elétrons? a) 6 b) 55 c) 32 d) 17 e) 49 (UEFS-BA) O titânio é um metal utilizado na fabricação de motores de avião e pinos para prótese. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? Dado: Ti (Z =22). a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2 (Osec-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 19. II. Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. III. Sua configuração eletrônica é: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 a) Apenas a afirmação I é correta; b) Apenas a afirmação II é correta; c) Apenas a afirmação III é correta; d) As afirmações I e II são corretas; e) As afirmações II e III são corretas. respostas Letra d). Para comprovar a alternativa d, há dois caminhos: 1o caminho: simples análise da tabela periódica. O elemento 83 pertence às seguintes posições na tabela periódica:
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica. Por meio da distribuição eletrônica do elemento de número 83 no diagrama de Linus Pauling, temos: Assim, na sua camada de valência (último nível, que no caso é o 6o), existem 2 elétrons no subnível 6s2 e 3 elétrons no subnível 6p3, o que resulta em um total de 5 elétrons. Voltar a questão Letra e). Para comprovar a alternativa e, podemos seguir dois caminhos: 1o caminho: simples análise da tabela periódica. O elemento que possui 3 elétrons na camada de valência pertence obrigatoriamente à família IIIA ou ao grupo 13 da tabela periódica. Essa família apresenta elementos com os seguintes números atômicos:
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica de cada um dos números atômicos fornecidos no exercício: Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (2o nível). Esse elemento apresenta 1 elétron em sua camada de valência (6o nível). Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (4o nível). Esse elemento apresenta 7 elétrons em sua camada de valência (3o nível). Esse elemento apresenta 3 elétrons em sua camada de valência (5o nível). Voltar a questão Letra e). Para comprovar a alternativa e, há dois caminhos: 1o caminho: simples análise da tabela periódica. O elemento 22 pertence às seguintes posições na tabela periódica:
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica. Ao analisar a distribuição eletrônica do elemento de número 22 no diagrama de Linus Pauling, temos: Assim, na sua camada de valência (último nível, nesse caso, o 4o), existem 2 elétrons no subnível 4s2, ou seja, 2 elétrons de valência. Voltar a questão Letra d). O exercício fornece o subnível mais energético do átomo, ou seja, o local onde sua distribuição eletrônica termina. Com isso, podemos construir inicialmente o diagrama de Linus Pauling e realizar a distribuição eletrônica até o subnível indicado pelo enunciado: Ao analisar essa distribuição eletrônica, temos que:
Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Qual o número atômico de 5p4?O número atômico será o 52 e esse elemento será o Telúrio.
Qual o número atômico do elemento que representa o subnível mais energético 5d4?Resposta verificada por especialistas
O elemento com subnível mais energético em 5d4 deve ter 74 elétrons, e portanto, 74 prótons. Esse elemento químico é o Tungstênio.
Qual o número atômico do elemento com subnível 5 de 4?Resposta verificada por especialistas
O elemento químico que apresenta o subnível mais energético como 5d4 é o tungstênio. O número atômico é 74.
Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5p *?Resposta. Analisando a tabela periódica, o elemento que esta indicando numero atômico igual a 52 é o Telúrio (Te).
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