A regra do octeto se refere à tendência dos átomos de preferir ter oito elétrons na camada de valência. Então, quando os átomos têm menos de oito elétrons, eles tendem a reagir e formar compostos mais estáveis. Dessa forma, ao discutir a regra do octeto, não consideramos os elétrons d ou f. Portanto, apenas os elétrons s e p estão envolvidos na regra do octeto, tornando-a útil para os elementos do grupo principal (elementos que não estão no metal de transição ou blocos de metal de transição interna). Show
Um pouco de história da regra do octetoNo final do século 19, sabia-se que os compostos de coordenação (anteriormente chamados de “compostos moleculares”) eram formados, sobretudo, pela combinação de átomos ou moléculas de tal maneira que as valências dos átomos envolvidos aparentemente eram satisfeitas. Em 1893, Alfred Werner mostrou que o número de átomos ou grupos associados a um átomo central (o “número de coordenação”) costuma ser 4 ou 6; outros números de coordenação até um máximo de 8 eram conhecidos, mas menos frequentes. Por conseguinte, em 1904, Richard Abegg foi um dos primeiros a estender o conceito de número de coordenação a um conceito de valência. Então, ele distinguia átomos como doadores ou aceitadores de elétrons. Dessa foram, os estados de valência positivos e negativos se assemelham muito ao conceito moderno de estados de oxidação. Abegg observou que a diferença entre as valências máximas positivas e negativas de um elemento em seu modelo é frequentemente oito. Gilbert N. Lewis se referiu a esse insight como a regra de Abegg e a usou para ajudar a formular seu modelo de átomo cúbico e a “regra dos oito”, que começou a distinguir entre elétrons de valência e de valência. Em 1919, Irving Langmuir refinou ainda mais esses conceitos e os renomeou como “átomo de octeto cúbico” e “teoria do octeto”. A “teoria do octeto” evoluiu para o que agora é conhecido como “regra do octeto”. Visão geralEm suma, a camada de valência de um elemento é cheia e mais estável quando contém oito elétrons (esta estabilidade é a razão pela qual os gases nobres são tão não reativos). Observe que uma “camada completa” significa que há oito elétrons na camada de valência quando a próxima camada começa a ser preenchida, mesmo que as subcamadas superiores (d, f etc.) não tenham sido preenchidas. Pode haver no máximo oito elétrons de valência em um átomo do estado fundamental. ou seja, tem-se as subcamadas p e depois a subcamada s da próxima camada. Isso significa que, uma vez que existem 8 elétrons de valência (quando a subcamada p é preenchida), o próximo elétron adicional vai para a próxima camada, que, então, torna-se a camada de valência. Uma consequência da regra do octeto é que os átomos geralmente reagem ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons para obter um octeto completo de elétrons de valência. A reação dos átomos ocorre principalmente de duas maneiras: ionicamente e covalentemente. Alguns dos átomos para os quais a regra do octeto é mais útil são:
Tabela mostrando os elementos que obedecem a regra do octeto
Exemplos para entender um pouco a regra do octeto
Portanto, a última camada fica completa com oito elétrons, atendo aos requisitos para o alcance da regra do octeto.
O oxigênio realiza uma ligação covalente e compartilhar dois pares de elétrons com o hidrogênio para formar a molécula de água. Então, cada hidrogênio compartilha cada um dos seus elétrons. Logo, o oxigênio fica com oito elétrons na última camada. Fonte:Chemistry LibreTexts Liquisearch ChemEurope.com Educa +Brasil Quais elementos se estabiliza com 2 elétrons?A única exceção é o elemento Hélio que possui 2 elétrons. Quando o átomo possui oito elétrons na camada de valência, ele alcança a sua estabilidade. Isso quer dizer que não se ligará a outros átomos, pois não apresenta tendência a ganhar ou perder elétrons.
Tem dois elétrons na camada de valência?Isso acontece com os gases nobres, eles apresentam a camada de valência completa. A única exceção é o elemento Hélio que possui 2 elétrons.
Porque o hidrogenio se estabiliza com 2 elétrons?Como o hidrogênio (H) precisa ceder dois elétrons para realizar a ligação (H ― Be ― H), o átomo de Berílio (Be) compartilha seus elétrons e atinge a estabilidade. É uma exceção à Regra do Octeto porque atinge a estabilidade com seis elétrons na camada de valência.
Quantos elétrons para ficar estável?A denominação “regra do octeto” surgiu em razão da quantidade estabelecida de elétrons para a estabilidade de um elemento, ou seja, o átomo fica estável quando apresentar em sua camada de valência 8 elétrons.
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