 Show Ao se analisar as propriedades dos elementos químicos, nota-se que elas desaparecem e depois voltam a aparecer. Por isso são ditas periódicas. A massa atômica, contudo, é uma propriedade APERIÓDICA. As propriedades periódicas são importantes porque permitem prever as propriedades dos elementos de uma mesma família. Além disso, elas se enquadram na lei periódica, descrita abaixo:
As principais propriedades periódicas são: raio atômico, potencial de ionização ou energia de ionização e eletronegatividade.
Raio atômicoPor complexidades extremas para se estimar o tamanho de um átomo, convencionou-se que raio atômico é a metade da distância mínima interatômica, isto é, a metade da distância entre os centros de dois átomos. Esquematicamente, pode-se representar o sentido de crescimento dos raios atômicos: Nos grupos, os raios atômicos aumentam de cima para baixo. Nos períodos, os raios aumentam da direita para a esquerda. Exemplo: entre os elementos Lítio (Li) e Potássio (K), qual deles tem maior raio atômico? E entre o Potássio e o Bromo (Br)? Resposta: de acordo com as propriedades do raio atômico, o potássio tem maior raio que o lítio por se encontrar mais abaixo na tabela periódica, bem como tem raio maior que o do bromo, por estar mais afastado no sentido de crescimento. Energia de ionizaçãoA energia de ionização é definida como a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no seu estado fundamental. Como outros elétrons podem ser retirados do átomo, a energia para se retirar uma segunda cara é maior que a primeira, e assim sucessivamente. Observe o esquema: Diferentemente do raio atômico, nos grupos, a energia de ionização aumenta de baixo para cima e, nos períodos, da esquerda para a direita. Assim, o Lítio tem energia de potencial maior que o potássio, e o bromo tem energia de ionização maior que a do lítio e também do potássio. EletronegatividadeEla é definida como a tendência de um átomo a atrair elétrons. Essa propriedade não leva em consideração os GASES NOBRES, dado que, como já explicados, eles são inertes, isto é, dificilmente doam ou recebem elétrons e reagem com outros elementos. A eletronegatividade é muito importante para o estudo das ligações químicas. Seguindo-se o mesmo exemplo, o lítio é mais eletronegativo que o potássio. O bromo, por sua vez, é mais eletronegativo que o lítio e o potássio. Existem outras propriedades periódicas, como a densidade, a eletropositividade, o volume atômico etc., contudo, são menos frequentes no Enem e em outros vestibulares. Para quem se interessa, recomendados que as busquem em materiais de química do ensino médio. É isso. Até a próxima! As propriedades periódicas são as propriedades físicas e químicas dos elementos que variam periodicamente em função da ordem crescente dos números atômicos. As principais propriedades físicas periódicas, importantes para compreenderas reações químicas, são: raio atômico, potencial de ionização e eletronegatividade. raio atômico O raio atômico é determinado pelo processo de difração por raios X, medindo-se a distância internuclear (d). A metade desta distância (d/2 ) é considerada o raio atômico. A variação do raio atômico dentro da tabela periódica depende de dois fatores: número de níveis eletrônicos (camadas ) e carga nuclear. Nas famílias, à medida que o número atômico cresce, aumentam também os níveis eletrônicos; portanto maior é o tamanho do átomo. Nesse caso o aumento dos níveis causa um efeito maior do que o aumento da carga nuclear. Em cada período, o número de níveis eletrônicos é constante, porém a carga nuclear aumenta da esquerda para a direita (números atômicos crescentes); portanto, a força de atração do núcleo será cada vez maior sobre o mesmo número de níveis e em consequência, o raio do átomo diminui. Na tabela periódica esquematizada, as setas indicam o sentido de crescimento dos raios atômicos. Potencial de Ionização Potencial de ionização é a energia necessária para afastar completamente um elétron do átomo isolado no estado gasoso. Todos os elétrons de um átomo são atraídos pelo núcleo, porém os elétrons da camada externa estão fracamente atraídos e podem ser arrancados formando o íon positivo (cátion), às custas de energia. O potencial de ionização é determinado experimentalmente e seus valores são expressos em elétrons-volt (eV). Define-se a primeira energia de ionização à saída do primeiro elétron; a segunda energia de ionização à saída do segundo elétron e assim por diante. O potencial de ionização na tabela periódica varia inversamente ao tamanho do átomo, isto é, quanto menor o átomo, maior a força de atração do núcleo sobre o elétron, portanto maior a energia de ionização. Os gases nobres (grupo 8A ou 0) apresentam a última camada completa, portanto é difícil arrancar elétrons desses átomos. Consequentemente, os gases nobres apresentam potenciais de ionização elevados. Nas famílias, o potencial de ionização aumenta de baixo para cima e nos períodos aumenta da esquerda para a direita. eletronegatividade Eletronegatividade é a medida da tendência do átomo em atrair elétrons, quando se encontra combinado. A eletronegatividade está relacionada com o potencial de ionização. Quanto maior a eletronegatividade de um elemento, maior a energia de ionização. Os gases nobres são estáveis, portanto não possuem eletronegatividade. A eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias e da esquerda para a direita nos períodos. Link Relacionado: Soldagem – Coleção tecnológica SENAI – 1ª ed. 1997 Qual o sentido do crescimento do raio atômico na tabela periódica?Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Isso acontece porque em uma mesma família (coluna), as camadas eletrônicas vão aumentando conforme se desce uma “casa” e, consequentemente, o raio atômico aumenta.
Qual o sentido do raio atômico?O raio atômico (r) é a metade da distância existente entre dois núcleos de átomos vizinhos. Se o átomo formar um cátion, o raio atômico irá diminuir, agora, se formar um ânion, o raio do átomo irá aumentar. O raio atômico diferencia-se de um átomo para o outro de acordo com a sua família e período na Tabela Periódica.
Porque o raio atômico cresce da direita para a esquerda?Assim, nesse sentido, em razão da atração entre o núcleo e a camada de valência, há uma contração do átomo, o que causa a diminuição do raio atômico. É por isso que o átomo cresce no sentido contrário: da direita para a esquerda.
Qual e a ordem crescente de raio atômico?Portanto, a ordem crescente de raio atômico é a seguinte: N < Li < Mg < K.
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Qual o sentido de crescimento do raio atômico na tabela periódica?
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