Qual o volume molar de um gás que está submetido a pressão de 3 ATM é a temperatura de 97 graus Celsius?

Quais são as principais propriedades dos gases?

As propriedades dos gases são variáveis, ou seja, por haver determinados e específicos espaços entre seus constituintes (que podem aumentar ou diminuir) o volume, a densidade, a pressão, a viscosidade podem ser alterados. E, é dessa grande inconstância dos gases, que se deriva o estudo dos gases.

Quais são os gases ideais?

Conceito de gás ideal Os gases ideais são compostos exclusivamente por partículas de dimensões puntuais (de tamanho desprezível) que se encontram em movimento caótico e em alta velocidade. Nesse tipo de gás, a temperatura e a velocidade de translação das partículas são proporcionais.

Quais conceitos físicos são apropriados para caracterizar o estado do gás?

O volume, a pressão e a temperatura são as grandezas fundamentais que devem ser levadas em consideração no estudo dos gases, sendo chamadas de variáveis de estado dos gases.

Quanto aos gases é correto afirmar que?

Quanto aos gases, é CORRETO afirmar que: a) sob pressão de uma atmosfera e temperatura ambiente, um mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 litros.

Quanto aos gases é correto afirmar que a 1 atm?

1 atm e 0 graus celsius, ou 760 mmHg e 273 Kelvin (K). A famosa Equação de Clapeyron é PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, n é o número de mol (calculado pela massa do gás dividido pela massa da tabela periódica), R é a constante universal dos gases e T é a temperatura.

Quanto aos gases é correto afirmar que Brainly?

Resposta. Resposta: LETRA B.

Como no laboratório existe uma central de gases o professor?

Como no laboratório existe uma central de gases, o professor sugeriu ao estudante que fizesse uma revisão do tema. Estudando o comportamento dos gases o aluno sentiu dificuldade para resolver o problema abaixo. Qual alternativa o estudante deveria ter escolhido?

Como saber qual constante dos gases usar?

(UFMT) Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm. L/mol.

Qual é o volume molar de um gás que está submetido a pressão de 3 ATM é a temperatura de 97 C?

Resposta. Explicação:P=3 atm,T=97°C+273-->370°K,R=0,082 atm.

Quando se se usa a clapeyron?

Equação de Clapeyron, também conhecida como a lei geral dos gases ideais, é usada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais por meio das grandezas de pressão, volume e temperatura.

Quais são os três tipos de transformações gasosas?

As três transformações gasosas são: transformação isotérmica, isobárica e isocórica ou isovolumétrica. Existem três grandezas que definem o comportamento ou o estado dos gases, que são a pressão, o volume e a temperatura. Elas são chamadas de variáveis de estado dos gases.

Questão 1

(UFC-CE-mod.) Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás .

Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC)

a) 1,310 g . mol-1.

a) 6,81 g . mol-1.

b) 13,10 g . mol-1.

c) 124,23 g . mol-1.

d) 131,05 g . mol-1.

e) 165,04 g . mol-1.

Questão 2

(Unicentro-PR) Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após algumas medidas, ele obteve os seguintes dados:

Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de:

a) O2.

b) O3.

c) N2.

d) SO2.

e) H2.

Dados: O = 16 u, H = 1 u, N = 14 u, S = 32 u; R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.

Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “d”.

Considerando o volume de 1 L de gás, sua massa é de 5,38 g (uma vez que a densidade é 5,38 g/L). Lembrando também que a temperatura deve ser dada na escala absoluta, temos: T(K) = 273,15 + T(ºC) → T(K) = 273,15 + 15 ºC → T(K) = 288,15 K.

Portanto, podemos aplicar a equação de estado dos gases:

P . V = n . R . T

P . V = m . R . T
           M

M = m . R . T
         P . V

M = (5,38 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (288,15 K)
                             (0,97atm) . (1 L)

M = 131,05 g . mol-1

Resposta Questão 2

Alternativa “d”.

Dados:

m = 1,28 g;
V = 600 mL = 0,6 L;
T = 27 ºC = 300 K;
R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.
P = 0,82 atm;
M= ?

Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza:

P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
           M
M = m . R . T
         P . V
M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K)
                       (0,82atm) . (0,6 L)
M = 64 g . mol-1

Esse é o valor da massa molar do SO2.

Resposta Questão 3

Alternativa “b”.

Dados:

n = 1 mol;
V = ?
T = 25 ºC = 298 K;
R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.
P = 10 atm;

Usando a equação de estado dos gases, temos:

P . V = n . R . T

V = n . R . T
           P

V = (1 mol) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (298 K)
                               (10 atm)

V = 2,44 L

Resposta Questão 4

Alternativa “a”.

Usando a equação de estado dos gases, temos:

P . V = n . R . T

P = n . R . T
           V

P = (5 mol) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K)
                                (15 L)

P = 8,2 atm

Como calcular o volume molar de um gás?

Como calcular o volume molar de um gás fora da CNTP?

Qual o volume molar de um gás ideal na temperatura?

Como calcular o volume de gases?