Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre Ácidos e veja a resolução comentada. Publicado por: Líria Alves de Souza Show Questão 1 (ITA-SP) Qual dos ácidos a seguir é o menos volátil? a) HCl Questão 2 (UFU-MG) Um comprimido efervescente antiácido é em geral uma mistura sólida de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e às vezes ácido acetilsalicílico ou sulfato de magnésio. Ao ser colocado em água, o gás que se desprende durante a efervescência é o: a) H2 Questão 3 (USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Sheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é: a) HCOOH Questão 4 (UNESP-SP) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida e há desprendimento de um gás. Esse gás é o mesmo que exalado na respiração animal. Portanto, o sal insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é: a) CaCO3 Questão 5 (FUVEST-SP) a) Qual o nome do produto de uso doméstico que contém ácido acético?
Questão 1 d) H2SO4. O ácido sulfúrico é classificado como ácido fixo, ou seja, menos volátil. Questão 3 b) HCN: composto altamente volátil e tóxico. Questão 4 a) CaCO3. O gás exalado é o dióxido de carbono (CO2). Questão 5 a) Vinagre. Esse ácido é usado no
preparo de saladas de verduras. O ácido acético é um composto molecular que se ioniza na presença de água, gerando íons como o H+, por exemplo. A equação química abaixo ilustra o processo da dissociação do ácido acético em solução aquosa.
Assista às nossas videoaulasUma reação química ocorre quando certas substâncias reagem entre si, às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência e, dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc. A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato, entre outras. Através desse experimento é possível verificar a velocidade de uma reação influenciada pela temperatura e superfície de contato. Material: • 2 comprimidos de antiácido efervescente; Procedimento 1: - Corte um comprimido de antiácido ao meio; - Coloque volumes iguais de água em dois copos (em um deles a água deve estar aquecida quase à ebulição e no outro à temperatura ambiente); - Em seguida adicione ao mesmo tempo, cada metade do comprimido em cada um dos copos; - Observe a reação. A reação ocorre com maior velocidade no copo onde se encontra a água aquecida. De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Procedimento 2: - Corte um comprimido de antiácido ao meio e triture uma das metades; - Adicione aos dois copos volumes iguais de água à temperatura ambiente; - Em um dos copos coloque a metade não-triturada e no outro, a metade triturada (estas ações devem ocorrer no mesmo instante); - Observe atentamente a velocidade de liberação das bolhas. Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação, sendo assim, o procedimento mais rápido ocorre no copo onde se encontra o comprimido triturado. Os antiácidos efervescentes quando triturados se dissolvem com uma velocidade maior do que se estiver em forma de comprimido inteiro, isto porque a superfície de contato fica maior para reagir com a água. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Que gás e formado na efervescência do antiácido?Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve-se completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência.
Qual e o mecanismo de dissolução do antiácido?Como se vê, os produtos da reação são dióxido de carbono, cloreto de sódio e água. Repare que na presença de água, o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o responsável pela efervescência. Podemos notar a presença do dióxido de carbono ao ingerirmos o antiácido através da liberação de gás pela boca (arroto).
Qual deve ser a composição de um antiácido?Os antiácidos são bases fracas e sua maioria possui um dos seguintes componentes; sais de magnésio, sais de alumínio, bicarbonato de sódio ou carbonato de cálcio.
Qual tipo de transformação ocorre com a dissolução do antiácido explique?As reações reversíveis são aquelas em que os reagentes são regenerados pela reação entre os produtos. Muitas reações processam-se somente enquanto houver reagentes. Por exemplo, digamos que você coloque um comprimido antiácido na água, ele começa a reagir, gerando aquela efervescência que conhecemos bem.
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