São químicas são fenômenos em que necessariamente ocorrem mudanças?

Índice

Introdução

Quando ocorre alguma modificação na matéria, chamamos o que acabou de acontecer de fenômeno. Por exemplo, quando fervemos água, acontece um fenômeno: o da evaporação. Quando estamos assando um bolo, o que acontece com a massa também é considerado um fenômeno, o da fermentação. A explosão de uma bomba também é um fenômeno.

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Fenômenos Físicos

São aqueles que não alteram a natureza da matéria, ou seja, não alteram sua composição.

Nesse caso, apenas a forma, o tamanho, a aparência e o estado físico podem mudar. A constituição da substância NÃO MUDA.

Alguns exemplos de fenômenos físicos são:

• papel amassado;
• gelo derretido;
• sal dissolvido em água;
• vidro quebrado;
• fusão de metais.

Papel branco amassado.

Vidro quebrado.

Cubos de gelo.

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Fenômenos Químicos

São aqueles que alteram a natureza, ou seja, a sua composição. Isso significa que quando um fenômeno químico acontece, novas substâncias são criadas a partir da transformação de uma ou mais substâncias.

Alguns exemplos de fenômenos químicos são:

• queima de papel;
• cozimento e digestão de alimentos;
• explosão de uma bomba;
• combustão de lenha;
• açúcar caramelizado;
• fermentação de massas e bebidas;
• oxidação do ferro;
• decomposição de plantas e animais;
• formação da chuva ácida;
• crescimento dos animais e plantas por meio de processos bioquímicos;
• formação de rochas e minerais por meio de processos geoquímicos.

Papel em combustãobomba nuclear.Bebida alcoólica

Na queima de papel, por exemplo, ocorre uma reação química entre a celulose - que constitui o papel - e o oxigênio presente no ar, transformando a celulose em carvão e fumaça - constituída principalmente de vapor d’água e gás carbônico.

Para saber se um fenômeno é químico, em alguns casos, podemos ver as alterações que ocorrem no sistema. Às vezes, quando uma nova substância é formada, podemos ver:

• Mudança de cor: queima de fogos de artifício, queima de papel.

Jornal em chamas.

• Liberação de um gás (efervescência): antiácido estomacal em água, bicarbonato de sódio em vinagre.

Comprimido efervescente.

• Formação de um sólido: líquido de bateria + cal dissolvida em água, água de cal + gás carbônico.
• Aparecimento de chama ou luminosidade: álcool queimado, luz emitida pelos vaga-lumes.

Inseto baga-lume.

Bebida Vodka em chamas.

Quando uma reação ocorre sem essas evidências visuais, ela pode ser constatada através de mudanças nas propriedades físico-químicas.

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Equações Químicas

As substâncias são representadas por fórmulas, que indicam os elementos constituintes por meio de símbolos.

O número que indica a quantidade de átomos de cada elemento é o índice, colocado à direita do símbolo de cada elemento.

Por exemplo, a água (substância) é representada por H2O (fórmula). H e O são os símbolos dos átomos que a compõem, enquanto que 2 é o índice (indica a presença de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio). Quando o índice é 1, como no caso do oxigênio, não é obrigatório indicá-lo na fórmula, pois fica subentendido que tem apenas 1 átomo daquele elemento na fórmula.

As reações químicas são representadas por equações químicas, que mostram, em proporções adequadas, as fórmulas de todas as substâncias que participam da reação.

Uma reação química geralmente terá o seguinte formato:

Reagentes → Produtos

• Reagentes: são as substâncias que reagem entre si para formar uma nova substância.
• Produtos: são as substâncias formadas durante as reações químicas.

Uma equação química deve estar sempre balanceada, ou seja, o número total de átomos dos reagentes deve ser igual ao número total de átomos dos produtos.

Confira a reação química balanceada para a formação da água:

Gás hidrogênio + gás oxigênio → água

2 H2 + O2 → 2 H2O

Equações químicas.

Observe os números colocados na frente das fórmulas. Eles são denominados coeficientes e indicam a quantidade de moléculas ou substâncias que participam da reação.

É muito importante saber que, se uma equação química não estiver balanceada, devemos balanceá-la mudando APENAS os coeficientes. JAMAIS podemos mexer nos índices dos símbolos, senão estaremos mudando completamente a substância química.

Veja abaixo mais exemplos de reações químicas:

• 2 CO + O2 → 2 CO2
• 3 H2 + N2 → 2 NH3
• C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
• Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO4

Classificação das Reações Químicas

Existem diversas formas de classificar as reações químicas. Uma delas é relacionando a quantidade de reagentes e a quantidade de produtos. Dessa forma, as reações são classificadas em:

Reações de Síntese ou Adição

É quando dois ou mais reagentes geram um único produto.

A + B → C

Exemplos:

• 2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)
• S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
• 2 CO + O2 → 2 CO2
• 3 H2 + N2 → 2 NH3
• 2 H2 + O2 → 2 H2O

Reações de Análise ou Decomposição

É quando um reagente se decompõe gerando dois ou mais produtos.

A → B + C

Exemplos:

• 2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g)
• H2CO3 (aq) → H2O (l) + CO2 (aq)
• 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
• CaCO3 → CaO + CO2
• Cu(OH)­­2 → CuO + H2O

Reações de Simples Troca ou Deslocamento

É quando uma substância simples reage com uma composta, gerando uma nova substância simples e outra composta.

A + BC → AC + B

Exemplos:

• Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
• 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g)
• Mg + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2 Ag
• 2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2
• 3 Fe (s) + 4 H2O (v) → Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)

Reações de Dupla-Troca

É quando duas substâncias compostas reagem gerando duas novas substâncias compostas.

AB + CD → AD + CB

Exemplos:

• Na2SO4 (aq) + Ba(OH)­2 (aq) → 2 NaOH (aq) + BaSO4 (s)
• 2 HNO­3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 H2O
• BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
• H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3
• CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4