X é isótopo de 20ca41 e isótono de 19k41 portanto o seu número de massa é igual a

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Como calcular A massa de um isótopo?
Qual é o número de massa do isótopo?
Como calcular isótopos isóbaros e isótonos?
Como é calculada A massa de um átomo?

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X é isotopo de 20ca41 e isótono de 19k41 calcule o número de massa de x?

Resposta: A do átomo X = 42 Explicação: 1) Isótopos : São átomos com o mesmo número de prótons ( Z ) em seus núcleos 2) Isótonos : São átomos com o mesmo número de nêutrons em seus núcleos, porém com número de prótons diferentes. 3) Número de massa : Número que corresponde à soma das partículas elementares do núcleo de um átomo ( soma de prótons e nêutrons ). Representado pela letra A . 3) O elemento X: O elemento Ca tem 20 prótons (Z = 20). Logo, X também tem 20 prótons. O elemento K tem 22 nêutrons. Logo, X também tem 22 nêutrons. Somando-se os dois, tem-se Número de massa de X = 20 + 22 = 42 (A = 42) Descubra qual é a diferença entre massa atômica e massa molar aqui 10097506

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Prof° Juarez Bruschi Junior 
Ciências 
9° ano 
 
Exercícios: 
1. X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa 
é igual a: 
Se X é isótopo de 20Ca41, então seu números atômico ou de 
prótons é igual a 20. E como ele é isótono de 19K41, então seu 
número de nêutrons é 41-19 = 22. Para descobrir seu número de 
massa, basta somar seus prótons com seus nêutrons: 
A = P + n 
A = 20 + 22 
A = 42 
2. Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, 
mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de 
números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio 
possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg 
possui Z = 12). 
O magnésio possui números de massa iguais a 24, 25 e 26. Desse 
modo, temos: A = n + p → n = A –p 
n = 24 – 12 → n = 12 
n = 25 – 12 → n = 13 
n = 26 – 12 →n = 14 
3. Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), 
deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de 
nêutrons são, respectivamente, iguais a: 
Visto que são isótopos, a quantidade de prótons ou do número 
atômico (Z) é igual nos três átomos. O número atômico é 
representado no canto inferior esquerdo do elemento, isto é, é igual 
a 1 em todos os casos. Na parte superior é mostrado o número de 
massa (A), que é a soma dos prótons com os nêutrons. Assim, basta 
diminuir o número de massa de cada espécie pelo número de 
prótons e assim descobrimos o número de nêutrons: 
* prótio (1H1): 1 – 1 = 0; 
* deutério (1H2): 2 – 1 = 1; 
* trítio (1H3): 3 – 1 = 2. 
 
4. Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual 
dos átomos representados abaixo é seu isótono? 
a) 19K40 
b) 20Ca42 
c) 21Sc42 
d) 20Ca40 
e) 22Ti43 
 
Alternativa “d”. 
Os isótonos possuem o mesmo número de nêutrons, que é encontrado 
pela subtração do número de massa (canto superior esquerdo) pelo 
número de prótons (canto inferior esquerdo). Assim, temos: 
20Ca40 = 40 – 20 = 20. 
 
5. Com relação aos átomos abaixo: 
21X50 22Y50 21R49 
Podemos afirmar que: 
a) Y e R são isótopos. 
b) X e R são isóbaros. 
c) X e R são isótonos. 
d) X e R possuem o mesmo número de elétrons. 
e) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo 
químico. 
 
Letra d). Os átomos X e R apresentam o mesmo número de elétrons 
(21). 
 
6. O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons 
apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa 
iguais a : 
 
a) 11 e 11 
b) 12 e 11 
c) 23 e 11 
d) 11 e 12 
e) 11 e 23 
 
7. Dadas as espécies químicas : 1 = 48Cd112 2 = 27Co60 3 = 48Cd114 4 = 
29Cu60 
 
a) Quais representam átomos com igual número de prótons ? 1 e 3 
b) Quais representam átomos isóbaros ? 2 e 4 
c) Determinar o número de nêutrons em cada espécie. 64, 33, 66. 
 
8. Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído 
por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons? Consulte a tabela periódica 
e diga de que elemento químico se trata. 
 
Atômico: 17 
Massa: 35 
Cloro 
 
9. Qual a relação entre os átomos abaixo? (Isótopos, Isóbaros ou 
Isótonos) 
a) 17 Cl 35 e 17 Cl 37 Isótopos 
b) 25 Mn 55 e 26 Fe 56 Isótonos 
c) 18 Ar 40 e 19 K 40 Isóbaros 
 
10. Os átomos A e B são isóbaros. Um terceiro átomo C, é isótono de B. 
Quais são os valores de x e y? 
20 A x =? 19 B 40 21 C y =? 
x = 40 
y = 42 
11. Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 
B 44. Podemos concluir que X tem: 
a) 22 prótons 
b) 24 nêutrons 
c) 20 nêutrons 
d) número de massa igual a 61 
e) número de massa igual a 41 
 
12. Considere a representação: 3 Li 7. Determine para o átomo assim 
representado o número de: 
a) prótons 3 
b) nêutrons 4 
c) elétrons 3 
d) partículas no núcleo 7 
e) partículas com carga elétrica positiva 3 
f) partículas com carga elétrica negativa 3 
 
13. X é, ISÓTOPO do 20 Ca 41 e ISÓTONO do 19 K 41 
a) Qual o número de prótons de X? 20 
b) Qual o número de nêutrons de X? 22 
c) Qual o número de massa de X? 42 
d) Qual a relação existente entre o Ca e o K? Isóbaro 
 
14. Complete a tabela abaixo : 
ELEMENTO SÍMBOLO Z A PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS 
Flúor F 9 18 9 9 9 
Prata Ag 47 107 47 60 47

Como calcular A massa de um isótopo?

Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático: 1^o: multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem; 2^o: somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo; 3^o: dividir a somatória encontrada por 100.

Qual é o número de massa do isótopo?

* Isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons). O seu número de massa é diferente porque a quantidade de nêutrons no núcleo é diferente.

Como calcular isótopos isóbaros e isótonos?

Isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (n) e diferentes números de massa (A) e número atômico (Z). Para verificar se dois átomos são isótonos, devemos utilizar a seguinte fórmula: n = A – Z. Exemplo: C → n = A - Z → n = 13 - 6 → n = 7.