Adicionando 80 ml de água a 20ml

7) (UFRGS 2012) - Um estudante realizou uma diluição, conforme mostrado na figura abaixo.

Supondo-se que a densidade da água, bem como da solução inicial, sejam de 1,0g.mL–1, qual será o volume de água a ser adicionado para que a solução passe a ter concentração de 0,2 mol.L–1? 

a) 25 mL. 

b) 50 mL. 

c) 100 mL. 

d) 200 mL. 

e) 250 mL.

Resposta: b.

Resolução: 
Na2SO4 = 142g/mol
Então 7,1/142 = 0,05mol

0,05mol -------- 0,2L
x --------1L
x = 0,25mol/L (essa é a concentração inicial da solução)

Ci.Vi = Cf.Vf
0,25.200 = 0,20.Vf
Vf = 50/0,20
Vf = 250ml

250 - 200 = 50ml

8) (Unifor) - Considere uma solução aquosa contendo 40mg de AgNo3 por cm³ de solução. Por diluição, com água, pretende-se obter uma nova solução aquosa, agora contendo 16 mg de AgNO3 por cm³ de solução. Para isso, cada cm³ da solução original deve ser diluído a um volume de : 

a)1,5cm³ 

b)2,0cm³ 

c)2,5cm³ 

d)3,0cm³ 

e)5,0 cm³

Resposta: c.

Resolução: 
Ci.Vi = Cf.Vf
40.1 = 16.Vf
Vf = 40/16
Vf = 2,5cm³

9) (Unicamp-SP) - Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à limitação de água potável que era possível transportar numa embarcação. Imagine uma situação de emergência em que restaram apenas 300 litros (L) de água potável (considere-a completamente isenta de eletrólitos). A água do mar não é apropriada para o consumo devido à grande concentração de NaCl (25 g/L), porém o soro fisiológico (10 g NaCl/L) é. Se os navegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam usar a água potável para diluir água do mar de modo a obter soro e assim teriam um volume maior de líquido para beber. 

a) Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 litros de água potável fossem usados para este fim? 

b) Considerando-se a presença de 50 pessoas na embarcação e admitindo-se uma distribuição equitativa do soro, quantos gramas de NaCl teriam sido ingeridos por cada pessoa? 

c) Uma maneira que os navegadores usavam para obter água potável adicional era recolher água de chuva. Considerando-se que a água da chuva é originária, em grande parte, da água do mar, como se explica que ela possa ser usada como água potável?

Resposta: descritiva.

Resolução: 
a)
Ci.Vi = Cf.Vf
25.Vi = 10.(Vi+300)
25Vi = 10Vi + 3000
15Vi = 3000
Vi = 3000/15
Vi = 200L
VOLUME TOTAL: 200 + 300 = 500L

b)
500/50 = 10L (cada pessoa vai beber isso)
10g de NaCl -------- em 1L
x -------- em 10L
x = 100g de NaCl

c)
Porque quem evapora é a água, o sal permanece no mar.

10) (FUC-MT) - Na diluição de uma solução, podemos afirmar que: 

a) A massa do solvente permanece constante. 

b) A massa do soluto permanece constante. 

c) O volume da solução permanece constante. 

d) A molalidade da solução permanece constante. 

e) A molaridade da solução permanece constante.

Resposta: b.

Resolução: Na diluição de uma solução nós adicionamos apenas solvente (água), sem mudar a massa do soluto.

11) (PUC-RJ) - Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0 M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5 M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5 M. Os volumes em mililitros das soluções 4,0 M e 1,5 M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente? 

a) 120 e 280 

b) 140 e 260 

c) 160 e 240 

d) 180 e 220 

e) 200 e 200

Resposta: c.

Resolução: 
A questão nos forneceu apenas o volume final, ou seja, não sabemos os volumes inicias das soluções misturadas. Portanto:
Vf = V1 + V2
400 = V1 + V2
400 = x + y
x = 400-y

Agora aplicamos tudo o que temos na seguinte expressão:
M1.V1 + M2.V2 = Mf.Vf
4.x + 1,5.y = 2,5.400
4.(400-y) + 1,5y = 1000
1600 - 4y + 1,5y = 1000
-2,5y = -600
y = -600/2,5
y = 240ml (y é o volume da solução 2)

Por fim, calcularemos o volume da solução 1:
x = 400-y
x = 400-240
x = 160ml

12) (UFRN-RN) - 150 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial? 

a) 3,0 

b) 4,0 

c) 5,0 

d) 2,37

Resposta: c.

Resolução: 
M1.V1 + M2.V2 = Mf.Vf
M1.150 + 2.350 = 2,9.500
150M1 + 700 = 1450
150M1 = 1450-700
150M1 = 750
M1 = 750/150
M1 = 5 molar

13) (Fuvest-SP) - Uma enfermeira precisa preparar 0,50 L de soro que contenha 1,5*10^-2 mol de KCl e 1,8*10^-2 mol de NaCl, dissolvidos em uma solução aquosa de glicose. Ela tem à sua disposição soluções aquosas de KCl e NaCl de concentrações, respectivamente, 0,15 g/mL e 0,60*10^-2 g/mL. Para isso, terá que utilizar x mL da solução de KCl e y mL da solução de NaCl e completar o volume, até 0,50 L, com a solução aquosa de glicose. Os valores de x e y devem ser, respectivamente: 

a) 2,5 e 0,60.10² 

b) 7,5 e 1,2.10² 

c) 7,5 e 1,8.10² 

d) 15 e 1,2.10² 

e) 15 e 1,8.10²

Resposta: c.

Resolução: 
KCl = 75g/mol
1 mol ------- 75g
1,5*10^-2 mol ------- x
x = 1,125g

C = m/V
0,15 = 1,125/V
V = 1,125/0,15
V = 7,5ml 

NaCl = 59g/mol
1 mol ------- 59g
1,8*10^-2 ------- x
x = 106,2*10^-2g

C = m/V
0,60*10^-2 = 106,2*10^-2/V
V = 106,2*10^-2/0,60*10^-2
V =  177ml (aproximando pra 1,8*10^2ml)

14) (ACAFE-SC) - Na mistura das soluções A e B, de acordo com o esquema abaixo:

A molaridade da solução C, é: 

a) 0,2M 

b) 1M 

c) 1,5M 

d) 2M 

e) 4M

Resposta: a.

Resolução: 
M1.V1 + M2.V2 = Mf.Vf
0,30.100 + 0,15.200 = Mf.300
30 + 30 = 300Mf
Mf = 60/300
Mf = 0,2M

15) (UEL) - Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 5g/L com 300 ml de solução da mesma base com concentração 4g/L. A concentração em g/L da solução final vale: 

a)0,5 

b)1,1 

c)2,2 

d)3,3 

e)4,4

Resposta: e.

Resolução: 
C1.V1 + C2.V2 = Cf.Vf
5.200 + 4.300 = Cf.500
1000 + 1200 = 500Cf
Cf = 2200/500
Cf = 4,4g/L

16) (PUC) - Um químico preparou uma solução contendo os seguintes sais, com suas respectivas concentrações em mol/L: cloreto de potássio 0,10, cloreto de magnésio 0,20 e cloreto de cromo III 0,05. A concentração de íons cloreto, em mol/L , nessa solução é

a) 0,35

b) 0,45

c) 0,55

d) 0,65

e) 0,75

Resposta: d.

Resolução: Devemos lembrar que esses sais dissolvidos em água vão liberar íons. Assim:
NaCl -----> Na + Cl
MgCl2 -----> Mg + 2Cl
CrCl3 -----> Cr + 3Cl
O total de íons cloreto será:
0,1 + 2.0,2 + 3.0,05 = 0,65

17) (UFRGS) - O volume, em mililitros, de uma solução de 0,5 mol/L de AgNO3 necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a
a) 10.
b) 20.
c) 25.
d) 40.
e) 50.

Resposta: d.

Resolução: 
Mi.Vi = Mf.Vf
0,5.Vi = 0,1.200
Vi = 20/0,5
Vi = 40 mL

18) (UFOP-MG) - Em um balão volumétrico de 1000mL, juntaram-se 250mL de uma solução 2M de ácido sulfúrico com 300mL de uma solução 1M do mesmo ácido e completou-se o volume até 1000mL com água destilada. Determine a molaridade da solução resultante.

Resposta: 0,80 mol/L.

Resolução: 
Como é uma mistura de mesmos solutos, utilizaremos a fórmula abaixo:
C1.V1 + C2.V2 = Cf.Vf
2.250 + 1.300 = Cf.550
500 + 300 = 550Cf
Cf = 800/550
Cf = 1,45 mol/L
Lembre-se que nós temos uma diluição, porque a soma dos volumes dos solutos dá apenas 550mL enquanto que no final resultou em 1000mL. Sendo assim, há a adição de 450mL de solvente.
Portanto:
Mi.Vi = Mf.Vf
1,45.0,55 = Mf.1 (os volumes estão expressos em litros)
Mf = 0,80 mol/L (aproximadamente)

19) UFRGS - Misturam-se volumes iguais de duas soluções A e B de NaOH, de concentração 1 mol/litro e 2 mols/litros, respectivamente, resultando uma solução C. 

Adicionando-se 200 mL de água à solução C, obtém-se a solução D. 

Sobre essas soluções pode-se afirmar que 

a) C e D apresentam diferentes quantidades de soluto. 

b) B e D têm concentrações iguais. 

c) a concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é maior que 1,5 mols/litro. 

d) a concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é menor que 1,5 mols/litro. 

e) A e B apresentam a mesma quantidade de soluto.

Resposta: d.

Resolução: 
Alternativa a: está errada. A solução D mantém a mesma quantidade de soluto que a C, pois só foi adicionada água (solvente).
Alternativa b: está errada. Como D foi diluída, é de se esperar que tenha uma menor concentração do que B.
Alternativa c: está errada. 
Como foram adicionados volumes iguais de A e B, a concentração de C será a média aritmética das concentrações de A e B. Assim:

Foi adicionado 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0

Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio NAOH cuja concentração é igual a 60 g L para que seja obtida uma solução a 5 g L?