Analise a tabela assinale a alternativa que apresenta somente espécies neutras

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• Quais são as espécies neutras?
• Como saber se a espécie é neutra?
• O que é uma espécie neutra química?

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ESTRURA ATÔMICA III
1. O que são espécies isoeletrônicas? Dê um exemplo.
2. Um elemento químico é caracterizado por seu:
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
3. Sabe-se que um átomo possui 26 prótons, 30 nêutrons e 23 elétrons. Verifique as afirmações a seguir, feitas sobre este átomo: 
01) O seu número atômico é 26. 
02) O seu número de massa é 56. 
04) Esse átomo é na realidade, um cátion. 
08) No seu núcleo existem 79 partículas. 
16) Faltam 3 elétrons para que o átomo fique com carga elétrica neutra.
Dê como resposta a soma algébrica do que for correto.
4. Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
a. ( ) nome – prótons – nêutrons.
b. ( ) nome – elétrons – nêutrons.
c. ( ) símbolo – elétrons – nêutrons.
d. ( ) símbolo – prótons – elétrons.
e. ( ) símbolo – elétrons – nêutrons.
5. O íon Mg+2 possui:
a) 12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons.
b) 12 prótons, 12 elétrons e carga zero.
c) 12 prótons, 12 elétrons e 10 nêutrons.
d) 12 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
e) 12 prótons, 12 elétrons e carga +2.
6. Complete as horizontais:
1. Partícula fundamental que não apresenta carga.
2. Um íon sempre apresenta ............... .
3. Partícula emitida pelo núcleo radioativo.
4. Partícula de carga positiva existente no núcleo.
5. Apresenta número atômico igual a 11.
6. Átomos que apresentam os mesmos números atômicos e números de massa diferentes.
7. São eletricamente carregados (íons) somente os átomos:
a) I e II 
b) I e III 
c) I e IV 
d) II e III 
e) III e IV
8. Usando o diagrama de Pauling faça a distribuição eletrônica do:
a. ósmio.
b) Ferro 
c. Fe+2
9. O número de elétrons de valência do átomo eletricamente neutro de alumínio (número atômico 13) é:
10. Analise a tabela:
Assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s).
a) Apenas X.
b) Apenas Y.
c) Apenas Z.
d) Apenas W.
e) Apenas X e W.
11. Considerando-se o cátion de um átomo “X” que apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons, pode-se afirmar que tal cátion:
a) pode ser representado por X2+;
b) é o elemento neônio;
c) apresenta número atômico igual a 10;
d) é isoeletrônico do ânion O2–;
e) apresenta configuração eletrônica semelhante ao gás nobre argônio.
12. Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19;
II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;
III. sua configuração eletrônica é: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d10; 4s1
a) apenas a afirmação I é correta
b) apenas a afirmação II é correta
c) apenas a afirmação III é correta
d) as afirmações I e II são corretas
e) as afirmações I e III são corretas
Respostas
1. Quando as espécies apresentam o mesmo número de elétrons.
Ex. 10Ne, 11Na+; 12Mg2+; 13Al3+ - todos apresentam 10 eletrons.
2. B
3. 1+ 2+ 4 + 16 = 23
4. D
5. D
6. 
1. nêutron
2.carga
3. alfa
4. próton
5. sódio
6. isótopos
7. B
8.
a. 
b. 
c. 
9. 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p1
 Nível 3 e a sua camada de Valencia, assim, possui 3 elétrons na camada de Valencia.
10. E
11.D 
12. D

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13, 15, 14, 13, 31 
b) 14, 13, 13, 14, 31 
c) 15,13, 13, 14, 31 
d) 13, 13, 14, 15, 31 
e) 14, 15, 13, 13, 31 
 
3- Um átomo é constituído por 28 elétrons e possui número de massa igual a 50. Assinale a 
alternativa que apresenta seu número atômico e seu número de nêutrons, respectivamente. 
a) 26 e 24 
b) 28 e 50 
c) 28 e 22 
d) 19 e 40 
e) 26 e 20 
 
 
4- A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte 
composição nuclear: 
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons 
b) 26 elétrons e 30 nêutrons 
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons 
d) 26 prótons e 26 elétrons 
e) 26 prótons e 30 nêutrons 
 
5- O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e 
número de massa igual a: 
a) 17 e 17 
b) 17 e 18 
c) 18 e 17 
d) 17 e 35 
e) 35 e 17 
 
06. A seguinte representação, X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com: 
a) Igual número de nêutrons; 
b) Igual número de prótons; 
c) Diferentes números de elétrons; 
d) Diferentes números de atômicos; 
e) Diferentes números de oxidação; 
 
07. Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um 
elemento químico é representado pelo seu ___________, é identificado pelo número de 
__________ e pode apresentar diferente número de __________ .” 
a) nome – prótons – nêutrons. 
b) nome – elétrons – nêutrons. 
c) símbolo – elétrons – nêutrons. 
d) símbolo – prótons – nêutrons. 
e) símbolo – – elétrons – nêutrons. 
 
8- Dados os átomos de 92U238 e 83Bi210, o número total de partículas (prótons, elétrons e 
nêutrons) existentes na somatória será: 
a) 641 
b) 528 
c) 623 
d) 465 
e) 496 
9- Do latim alúmen, o elemento de alumínio apresenta diversas aplicações no cotidiano, como 
em aplicações domésticas, embalagens e meios de transporte. Sobre o átomo desse elemento 
químico, assinale V para verdadeiro e F para falso: 
a) (___) há 27 prótons em seu núcleo. 
b) (___) apresenta número atômico 13 e número de massa 27. 
c) (___) seu núcleo apresenta 14 nêutrons. 
d) (___) tem 14 elétrons na eletrosfera. 
e) (___) representa um total de 53 partes básicas da sua instituição. 
 
13Al27 
10- Quais as partículas que apresentam massa num átomo? 
a) prótons, nêutrons e elétrons; 
b) prótons e elétrons; 
c) prótons e nêutrons; 
d) elétrons e nêutrons; 
e) somente prótons. 
 
11 . Um elemento químico é constituído de átomos que têm 16 elétrons e 26 nêutrons, no 
núcleo. Determine o seu número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o elemento 
pode ser representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico e o número de 
massa. 
_____________________________________________________________________________ 
 
12- Analise a tabela: 
Assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s). 
ESPÉCIE 
GENÉRICA 
NÚMERO 
DE 
NEUTRONS 
NÚMERO 
DE 
PRÓTONS 
NÚMERO 
DE 
ELÉTRONS 
X 20 17 17 
Y 17 17 18 
Z 78 79 78 
W 18 18 18 
a) Apenas X. 
b) Apenas Y. 
c) Apenas Z. 
d) Apenas W. 
e) Apenas X e W. 
 
Referências bibliográficas: 
CANTO, Eduardo Leite do. Ciências Naturais: aprendendo com o cotidiano, 4.ed. 6⁰ ao 9⁰ ano. São Paulo: 
Moderna, 2018. 
https://www.soq.com.br/conteudos/ef/introducaoconstituicao/p1.php 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm 
https://www.soq.com.br/conteudos/ef/introducaoconstituicao/p1.php
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm

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Quais são as espécies neutras?

Como saber se a espécie é neutra?

O que é uma espécie neutra química?