Apos fazer a configuração eletronica do indio

Todo átomo possui uma distribuição eletrônica, até mesmo o Indio. … O átomo In possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5 p1.

Qual a camada de valência do índio?

O Índio está posicionado no quinto período da Tabela Periódica, logo, o seu átomo apresenta cinco níveis, sendo o quinto nível a camada de valência, o que é confirmado por meio de sua distribuição eletrônica.

Qual a distribuição eletrônica adequada para o índio In 49 )?

Índio, em, número atômico 49

Quais são distribuição eletrônica?

A distribuição eletrônica refere-se ao modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo.

Como é feita a distribuição eletrônica?

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia. O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível.

Como se faz a distribuição eletrônica?

Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling, preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis seguintes …

Como saber a camada de valência?

Para determinar a camada de valência de um átomo, há duas maneiras:

1. Realizar a distribuição eletrônica do átomo;
2. Conhecer o período e a família do elemento químico na Tabela Periódica.

Quantos elétrons tem na camada de valência do índio?

Com apenas três elétrons na camada de valência, o índio é um receptor de elétrons. Forma compostos estáveis de índio (I), índio (II) e índio (III). O elemento foi descoberto em 1863 por Ruch e Richter.

Qual elemento 1s2 2s2 2p6 3s2?

neônio
O segundo gás nobre na ordem de número atômico, o neônio, conta com dez elétrons, sendo dois na primeira camada e oito na segunda. Isto resulta na configuração 1s2 2s2 2p6.

Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 26fe56?

Apenas para tirar quaisquer dúvidas, o subnível 4s2 é o mais externo e não o mais energético. Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 2656Fe? a) 2 – 8 – 10 – 2.

Quais são as 7 camadas eletrônicas?

Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

Quais são as regras para a distribuição eletrônica?

→ Regra 3: A última camada a receber elétrons nunca pode exceder o limite de oito elétrons; → Regra 4: Quando há mais elétrons do que cabe na última camada, devemos sempre repetir o número de elétrons da camada anterior e posicionar os elétrons restantes na próxima camada.

Como fazer distribuição eletrônica fácil?

Regras de distribuição eletrônica

1. O número atômico (Z) do elemento, no estado neutro, indica a quantidade de elétrons a ser distribuída. …
2. Utilizando o diagrama de Pauling, comece a distribuir os elétrons de cima para baixo, levando em consideração a ordem crescente de energia (orientada pelo sentido das setas).

Qual é a distribuição eletrônica de 19K?

Exemplos: 3Li: 1s2 2s1 – está no grupo 1 porque possui 1 elétron na camada de valência (última camada) 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 grupo 1 Metais alcalinos 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 grupo 2 Metais alcalino-terrosos 21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 grupo 3 Grupo do escândio 22Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 grupo …

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Neste artigo estão tabuladas as configurações eletrônicas dos átomos gasosos neutros em seus estados fundamentais. Para cada átomo, as sub-camadas são fornecidas primeiro de forma concisa, depois com todas as sub-camadas escritas, seguidas pelo número de elétrons por camada. Configurações eletrônicas de elementos além do hássio (elemento 108), incluindo aqueles dos elementos não descobertos além do oganesson (elemento 118), são previstas.

Como regra aproximada, as configurações eletrônicas são dadas pelo princípio de Aufbau e pela regra de Madelung. Existem inúmeras exceções; por exemplo, uma das exceções é ​​o cromo, que deveria ter a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2, escrita como [Ar] 3d4 4s2, mas cuja configuração real dada na tabela abaixo é [Ar] 3d5 4s1.

Essas configurações de elétrons são dadas para átomos neutros na fase gasosa, que não são as mesmas que as configurações de elétrons para os mesmos átomos em outros ambientes químicos. Em muitos casos, várias configurações estão dentro de uma pequena faixa de energia e as irregularidades mostradas acima são bastante irrelevantes quimicamente.[1] Para elementos com posição acima de 120, as configurações devem ser consideradas muito provisórias e, em alguns casos, a mistura de configurações é relevante.[2]

Tabela[editar | editar código-fonte]

Bibliografia[editar | editar código-fonte]

NIST (Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia)

• Ground Levels and Ionization Energies for the Neutral Atoms - NIST Standard Reference Database 111 ; acessado em 7 de novembro de 2020, (elementos 1–104) baseado no:
  • Atomic Spectroscopy, por W.C. Martin and W.L. Wiese em Atomic, Molecular, & Optical Physics Handbook, ed. por G.W.F. Drake (AIP, Woodbury, NY, 1996) Chapter 10, pp. 135-153.

Este site também é citado no Manual do CRC como fonte da Seção 1, subseção Configuração de elétrons de átomos neutros no estado fundamental.

• 91 Pa : [Rn] 5f²(3H4) 6d 7s²
• 92 U : [Rn] 5f3(4Io9/2) 6d 7s²
• 93 Np : [Rn] 5f4(5I4) 6d 7s²
• 103 Lr : [Rn] 5f14 7s² 7p¹ question-marked
• 104 Rf : [Rn] 5f14 6d² 7s² question-marked

CRC[editar | editar código-fonte]

• David R. Lide (ed), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition, versão online. CRC Press. Boca Raton, Florida, 2003; Section 1, Basic Constants, Units, and Conversion Factors; Electron Configuration of Neutral Atoms in the Ground State. (elementos 1–104)
• Também subseção Tabela Periódica dos Elementos, (elementos 1–103) baseado em:
  • G. J. Leigh, Editor, Nomenclature of Inorganic Chemistry, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1990.
  • Chemical and Engineering News, 63(5), 27, 1985.
  • Atomic Weights of the Elements, 1999, Pure & Appl. Chem., 73, 667, 2001.

WebElements (Lista de elementos químicos)[editar | editar código-fonte]

• The periodic table of the elements; acessado em novembro de 2020, configurações eletrônicas baseadas em:
  • Atomic, Molecular, & Optical Physics Handbook, Ed. Gordon W. F. Drake, American Institute of Physics, Woodbury, New York, USA, 1996.
  • J.E. Huheey, E.A. Keiter, and R.L. Keiter em Inorganic Chemistry : Principles of Structure and Reactivity, 4th edition, HarperCollins, New York, USA, 1993.
  • R.L. DeKock and H.B. Gray em Chemical Structure and bonding, Benjamin/Cummings, Menlo Park, California, USA, 1980.
  • A.M. James and M.P. Lord iem Macmillan's Chemical and Physical Data, Macmillan, London, UK, 1992.

• 103 Lr : [Rn].5f14.7s².7p¹ tentativa ; 2.8.18.32.32.9.2 [inconsistente]
• 104 Rf : [Rn].5f14.6d².7s² tentativa
• 105 Db : [Rn].5f14.6d3.7s² (uma estimativa baseada no tântalo) ; 2.8.18.32.32.11.2
• 106 Sg : [Rn].5f14.6d4.7s² (uma estimativa baseada no tungstênio) ; 2.8.18.32.32.12.2
• 107 Bh : [Rn].5f14.6d5.7s² (uma estimativa baseada no rênio) ; 2.8.18.32.32.13.2
• 108 Hs : [Rn].5f14.6d6.7s² (uma estimativa baseada no ósmio) ; 2.8.18.32.32.14.2
• 109 Mt : [Rn].5f14.6d7.7s² (uma estimativa baseada no irídio) ; 2.8.18.32.32.15.2
• 110 Ds : [Rn].5f14.6d9.7s¹ (uma estimativa baseada na platina) ; 2.8.18.32.32.16.2
• 111 Rg : [Rn].5f14.6d10.7s¹ (uma estimativa baseada no ouro) ; 2.8.18.32.32.17.2
• 112 Uub : [Rn].5f14.6d10.7s² (uma estimativa baseada no mercúrio) ; 2.8.18.32.32.18.2
• 113 Uut : [Rn].5f14.6d10.7s².7p¹ (uma estimativa baseada no tálio) ; 2.8.18.32.32.18.3
• 114 Uuq : [Rn].5f14.6d10.7s².7p² (uma estimativa baseada no chumbo) ; 2.8.18.32.32.18.4
• 115 Uup : [Rn].5f14.6d10.7s².7p3 (uma estimativa baseada no bismuto) ; 2.8.18.32.32.18.5
• 116 Uuh : [Rn].5f14.6d10.7s².7p4 (uma estimativa baseada no polônio) ; 2.8.18.32.32.18.6
• 117 Uus : [Rn].5f14.6d10.7s².7p5 (uma estimativa baseada no astato) ; 2.8.18.32.32.18.7
• 118 Uuo : [Rn].5f14.6d10.7s².7p6 (uma estimativa baseada no radônio) ; 2.8.18.32.32.18.8

Lange's handbook of chemistry[editar | editar código-fonte]

• J.A. Dean (ed), Lange's Handbook of Chemistry (15th Edition), online version, McGraw-Hill, 1999; Section 4, Table 4.1 Electronic Configuration and Properties of the Elements. (Elementos 1–103)
• 97 Bk : [Rn] 5f8 6d 7s²
• 103 Lr : [Rn] 4f14 [sic] 6d 7s²

Hill, John W. e Petrucci, Ralph H[editar | editar código-fonte]

• Hill and Petrucci, General Chemistry: An Integrated Approach (3rd edition), Prentice Hall. (Elements 1–106)
• 58 Ce : [Xe] 4f² 6s²
• 103 Lr : [Rn] 5f14 6d¹ 7s²
• 104 Rf : [Rn] 5f14 6d² 7s² (concorda com a tentativa acima)
• 105 Db : [Rn] 5f14 6d3 7s²
• 106 Sg : [Rn] 5f14 6d4 7s²

Referências

1. ↑ Jørgensen, Christian K. (1988). «Influence of rare earths on chemical understanding and classification». Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. 11. [S.l.: s.n.] pp. 197–292. ISBN 9780444870803. doi:10.1016/S0168-1273(88)11007-6
2. ↑ Nefedov, V. I.; Trzhaskovskaya, M. B.; Yarzhemskii, V. G. (2006). «Electronic Configurations and the Periodic Table for Superheavy Elements» (PDF). Pleaides Publishing. Doklady Physical Chemistry (em inglês). 408 (Part 2): 149-151. Consultado em 25 de setembro de 2020. configuration interaction is crucial in more than 30% of cases since its consideration leads to another ground-state configuration.

Qual a configuração eletrônica do elemento índio?

Como funciona a configuração eletrônica?

Como saber qual o subnível mais energético?

O que é configuração eletrônica é para que serve?