Antes de entendermos do que se trata o número quântico magnético e o número quântico spin, é necessário relembrar o que significa a palavra orbital. Show Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de encontrar um determinado elétron. Para entender melhor, pense em uma colmeia. Não é possível dizer com certeza a trajetória e a posição de cada abelha, no entanto, podemos indicar a região ao redor da colmeia onde é maior a probabilidade de se encontrar as abelhas. De maneira similar, o orbital indica a região ao redor do núcleo do átomo em que se determinará com maior probabilidade de acerto a posição dos elétrons. Visto que o elétron tem característica dual, ou seja, se comporta como partícula e também como onda; os cientistas preferem identificá-lo de acordo com seu conteúdo de energia. Por meio de cálculos matemáticos, o cientista Erwin Schrödinger, em 1927, relacionou a natureza corpuscular, a energia, a carga e a massa do elétron. Assim, cada elétron passou a ser caracterizado por números quânticos. Números quânticos são códigos matemáticos associados à energia do elétron. Dois números quânticos mais conhecidos são o número quântico principal (n) e o secundário ou azimutal (l).O principal indica a camada ou nível de energia (K,L,M,N,O,P,Q) em que o elétron se encontra, indo, respectivamente, de 1 a 7. Já o azimutal representa os subníveis de energia (s,p,d,f), que são, respectivamente, 0,1,2,3. Ambos aparecem no diagrama energético a seguir, onde o número quântico principal representa as sete “escadas” e o número quântico secundário é representado pelos “degraus” das escadas. Agora consideremos o número quântico magnético e o do spin:
Conforme o diagrama energético a seguir os valores de m são representados por quadradinhos (ou por bolinhas, dependendo do autor). Para cada orbital temos um valor para o número quântico magnético, que varia de –l a+l. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Diagrama energético indicando o número quântico magnético
Desse modo, representamos em cada quadradinho apenas dois elétrons no máximo, que são representados por setas e têm os valores de +1/2 e -1/2. Representa, por convenção, um elétron com spin negativo s = -1/2. Representa, por convenção, um elétron com spin positivo s = +1/2. Para exemplificar, vamos ver o elemento hélio, que possui dois elétrons e só um nível de energia; seu símbolo é: 2He Sua representação simbólica é dada por: Representação da posição do elétron mais energético do Hélio Assim, temos seus números quânticos do 1º e do 2º elétron: 1º elétron: 2º elétron: n= 1 n= 1 l= 0 l=0 m= 0 m= 0 s= -1/2 s= +1/2
Quais são os 4 números quânticos?Cada elétron de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos, que são: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético (m ou ml) e spin (s ou mS).
Quais são os números quânticos do elétron mais energético?O elétron mais energético está na camada M (3ª), por isso o número quântico principal é n = 3.
Como saber qual é o elétron mais energético?Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o último a ser preenchido, isto é, o 3d. Assim, o número de elétrons nele é 3. Número de elétrons no subnível mais externo: o subnível mais externo é o que fica mais afastado do núcleo, isto é, o 4S.
Qual é o número quântico?Cada elétron que fica na eletrosfera do átomo pode ser caracterizado por meio de quatro códigos matemáticos que indicam a energia desse elétron. Esses quatro códigos são chamados de números quânticos e são eles: principal, secundário (ou azimutal), magnético e de spin.
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