Por Camila Salgado de Paula Show Professora de Química do Colégio Qi Ionização de ácidosEquilíbrio iônico é um caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Uma substância que, ao ser adicionada à água, produz íons livres é chamada eletrólito. Os equilíbrios iônicos mais comuns são os que ocorrem com os ácidos,
as bases e os sais quando em presença da água, devido ao fenômeno da ionização ou dissociação iônica. Porém, o equilíbrio iônico só é caracterizado quando se refere a um eletrólito fraco, pois se considerarmos que 100% das moléculas, do ácido ou da base, se ionizam, o equilíbrio não é
estabelecido, e a reação terá um só sentido. Quando adicionamos moléculas de um ácido em água, ocorre o fenômeno da ionização. Se for um ácido fraco, como o HCN, ele irá se ionizar conforme a equação a seguir: Quando o ácido em apresentar mais de um hidrogênio ionizável em sua molécula, a ionização deste ácido
ocorrerá em etapas. Cada etapa apresentará uma constante de ionização, como mostra a tabela a seguir: Ionização de basesA constante de equilíbrio aplicada a um equilíbrio iônico constituído por bases recebe o nome de K$$$_b$$$. Para a base fraca NH$$$_4$$$OH, temos a seguinte equação de ionização: Quanto maior for o valor de K$$$_b$$$, mais forte é a base. Veja o valor de K$$$_b$$$ para algumas bases: Lei de OstwaldEsta lei relaciona a constante de equilíbrio, o grau de ionização e a molaridade dos eletrólitos. Ela é expressa por: Em uma solução, ao aumentarmos o volume por acréscimo de solvente, teremos uma solução mais diluída, e consequentemente a concentração em quantidade de matéria diminui, e o grau de ionização aumenta, tendendo a 100%. Exercícios(PUC-MG) Numa solução de ácido
acético (HAc), temos o seguinte equilíbrio: (PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente: Os comentários são de responsabilidade exclusiva de seus autores e não representam a opinião deste site. Se achar algo que viole os termos de uso, denuncie. Leia as perguntas mais frequentes para saber o que é impróprio ou ilegal. Como calcular a concentração de íons?Para calcular a concentração em quantidade de matéria de íons em solução, basta escrever a equação iônica e relacionar a proporção estequiométrica com a concentração da solução.
Qual a concentração de íons no equilíbrio químico da água?Por meio dessas medidas de condutividade elétrica experimentais, determinou-se que, a 25 ºC, a concentração desses íons na água é igual a 1 . 10-7 mol. L-1.
Como calcular o equilíbrio iônico?Ao colocar-se 1 mol de HCl em 1 litro de água, verifica-se que para cada 1000 moléculas de HCl dissolvidas, 920 sofrem ionização e 80 permanecem sem se ionizar. Assim, podemos calcular o grau de ionização (alfa) do HCl pela razão: O grau de ionização do HCl será, portanto: 920/1000 = 0,92 = 92%.
O que é o íon comum no equilíbrio químico?O efeito do íon comum tem a função de diminuir o grau de ionização do ácido. Desse modo, o valor da constante do equilíbrio não se altera.
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