A simples localização de um elemento químico na tabela periódica já pode indicar diversas características específicas desse elemento. Os elementos são distribuídos na tabela em ordem crescente da esquerda para a direita em linhas horizontais, de acordo com o número atômico (Z) de cada elemento, que fica acima de seu símbolo. Observe a tabela acima. Na tabela há sete linhas horizontais,
que são denominadas períodos. Os períodos indicam o número de camadas ou níveis eletrônicos que o átomo possui. Por exemplo, o potássio (K) está localizado no quarto período, e o césio (Cs), no sexto. Isso significa que na distribuição eletrônica o potássio possui quatro camadas ou níveis eletrônicos e o césio possui seis. O paládio (Pd) é uma exceção: apesar de estar na quinta linha horizontal, só possui quatro camadas ou níveis eletrônicos. Os elementos de um mesmo período
possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, que por sua vez é coincidente com o número do período. Por exemplo: 1 1 K 2 2 K L 3 3 K L M 4 4 K L M N 5 5 K L M N O 6 6 K L M N O P 7 7 K L M N O P Q Observe que na tabela periódica existem 18 linhas verticais ou colunas. Elas representam as famílias ou os grupos de elementos químicos. Acima das colunas existem números (1, 2, 3 etc.). Cada coluna representa uma família; por exemplo: Cada
família química agrupa seus elementos de acordo com a semelhança nas propriedades. Por exemplo, a família 11 é composta pelos elementos químicos cobre (Cu), prata (Ag) e ouro (Au). Eles fazem parte do grupo dos metais e apresentam características comuns: brilho metálico, maleabilidade, ductibilidade, são bons condutores de calor e de eletricidade. Assim com esses outros elementos, de uma mesma família possuem semelhanças em suas propriedades. O número de algumas famílias
indica quantos elétrons o elemento químico possui na última camada de sua elétrosfera. Acompanhe a seguir, alguns exemplos. Os elementos
químicos situados nas famílias 1 e 2 possuem o número de elétrons na última camada igual ao número da família a qual pertencem. Para os das famílias 13 até 18, obtêm-se o número de elétrons na última camada, subtraindo-se 10 do número da família. Nas demais famílias essa regra não pode ser aplicada. O hélio, apesar de estar na família 18, apresenta apenas dois elétrons na última camada, pois esse elemento possui apenas dois elétrons. Família Nº de elétrons na última camada 1 1 2 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 Como referenciar: "Períodos e famílias" em Só Biologia. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 07/11/2022 às 11:48. Disponível na Internet em https://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/atomo12.php Qual a relação da família com o número de elétrons?Os elementos químicos situados nas famílias 1 e 2 possuem o número de elétrons na última camada igual ao número da família a qual pertencem. Para os das famílias 13 até 18, obtêm-se o número de elétrons na última camada, subtraindo-se 10 do número da família.
Quantos elétrons na camada de valência tem cada família?Cada camada eletrônica apresenta um número máximo de elétrons que consegue comportar.. Como saber a família através da distribuição eletrônica?Por meio da distribuição eletrônica do átomo de um elemento no estado fundamental no diagrama de energia é possível saber sua família e período na tabela periódica.
Qual e a relação entre o período em que o elemento Esta e o número de camadas que ele possui?Os elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, que por sua vez é coincidente com o número do período. Os períodos indicam o número de camadas ou níveis eletrônicos que o átomo possui.
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