Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g lá partir de 25g de soluto a 0 5 lb 1

Concentração g/L

Indica a massa, em gramas, de soluto (m1) contida em um litro de solução.

C = m1 / V

Exemplo 1

Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL?

200mL = 0,2L

C = m1 / V

C = 50 / 0,2

C = 250g/L

Exemplo 2

Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto?

C = m1 / V

10 = 25 / V

V = 25 / 10

V = 2,5 L

A diluição de soluções ocorre quando se adiciona certa medida do solvente a uma solução, permanecendo constante apenas a massa do soluto. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

1. 0,6 L

2. 600 cm3

3. 0,55 L

4. 500 cm3

1. 600 L

Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

1. 250 mL

2. 500 mL

3. 600 mL

4. 750 mL

1. 1800 mL

(Mack-SP) 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a:

1. 26,0

2. 13,0

3. 3,0

4. 5,0

1. 4,0

(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

1. A massa do solvente permanece constante.

2. A massa do soluto permanece constante.

3. O volume da solução permanece constante.

4. A molalidade da solução permanece constante.

1. A molaridade da solução permanece constante.

respostas

Alternativa “c”.

• Primeiro transformamos o volume inicial de cm3 para L a fim de que todas as unidades de volume sejam iguais:

Vinicial  = 50 cm3 = 50 mL = 0,05 L

• Agora substituímos os valores na fórmula abaixo:

Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal
60 g/L . 0,05 L =  5,0 g/L . Vfinal
3,0 g =  5,0 g/L . Vfinal
Vfinal = 3,0 g
           5,0 g/L
Vfinal = 0,6 L = 600 mL = 600 cm3

Volume de água adicionado: 600 cm3 – 50 cm3 = 550 cm3 ou 0,55 L.

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Alternativa “b”.

Dados:

Cinicial= 60 g/L
Vfinal = 750 mL = 0,75 L
Cfinal = 40 g/L
 

Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal
60 g/L . Vinicial = 40 g/L . 0,75 L
Vinicial = 30 g
             60 g/L
Vinicial = 0,5 L ou 500 mL

Assim, para se obter a solução desejada na concentração de 40 g/L de Na2SO4, é necessário pegar um volume igual a 0,5 L ou 500 mL de solução de concentração 60 g/L de Na2SO4 e acrescentar 250 mL de água de modo que o volume da solução final (diluída) seja igual a 750 mL.

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Alternativa “c”.

Cálculo da massa de NaOH nas soluções:

24 g de NaOH -------- 1000 mL de solução
x ------------------------ 200 mL de solução
x = 200 . 24
       1000
x = 4,8 g de NaOH

 2,08 g de NaOH -------- 1000 mL de solução
x ------------------------ 1300 mL de solução
x = 1300 . 2,08
            1000
x = 2,704 g de NaOH

Na diluição, a massa de NaOH não muda.

Cálculo da concentração em g/L:

(4,8 + 2,704) mol de NaOH --------- 2500 mL de solução
y ---------------------------------------- 1000 L de solução
y = 1000 . 7,504
            2500
y = 3,0 g/L de NaOH

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Alternativa “b”.

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas

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Realizar cálculos envolvendo diluição de soluções é verificar a quantidade de solvente que foi adicionada ou retirada delas, o que resulta nas seguintes alterações possíveis para suas concentrações:

• Retirada de parte solvente: Quando parte do solvente é retirada de uma solução, a quantidade de soluto aproxima-se ou fica maior que a quantidade de solvente, tornando a solução concentrada.

• Adição de mais solvente: Quando a solução recebe uma quantidade extra de solvente, a massa dele passa a ser ainda maior do que a de soluto, tornando a solução diluída.

As fórmulas comumente utilizadas para realizar esses cálculos são:

a) Para molaridade:

Mi.Vi = VF.VF

Mi = molaridade inicial da solução

Vi = volume inicial

MF = molaridade final da solução

VF = volume final da solução

OBS.: Volume final é a soma do volume inicial com o volume adicionado (Vf = Vi + Va) ou a subtração do volume inicial pelo volume de solvente que foi retirado (Vf = Vi - Ve).

b) Para concentração comum:

Ci.Vi = CF.VF

• Ci = molaridade inicial da solução

• CF = molaridade final da solução

c) Para título em massa:

Ti. mi = Tf.mf

• Ti = Título inicial da solução

• mi = Massa da solução inicial

• Tf = Título final da solução

• mf = Massa da solução final

Veja alguns exemplos do uso das fórmulas acima em cálculos envolvendo diluição de soluções:

Exemplo 1: 50 g de uma solução de H2SO4 de 63% em massa são adicionados a 400 g de água. A porcentagem em massa de H2SO4 na solução obtida é:

a) 7%.

b) 9%.

c) 10%.

d) 12%.

e) 16%.

Dados do exercício:

mi = 50g

Pi = 63%

OBS.: Transformando a porcentagem fornecida para título inicial dividindo por 100, temos:

Ti = 0,63

TF =?

PF = ?

Antes de encontrarmos a porcentagem, devemos inicialmente determinar o valor do título final (TF) por meio da seguinte expressão:

mi.Ti = mF.TF

50.0,63 = 450.TF

31,5 = 450.TF

31,5 = TF
450        

TF = 0,07

Após encontrarmos o valor do título final, basta multiplicá-lo por 100 para obtermos a porcentagem em massa do H2SO4 requerida:

P = TF.100

P = 0,07.100

P = 7%, Letra a).

Exemplo 2: A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:

a) 2.

b) 3.

c) 4.

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d) 5.

e) 8.

Dados do exercício:

Ci = 20g/L

Vi = 100 mL

VF= 500 mL

CF = ?

Para determinar o valor da concentração final (CF), basta utilizar a expressão abaixo:

Ci.Vi = CF.VF

20.100 = CF.500

2000 = CF.500

2000 = CF
500        

CF = 4g/L letra c).

Exemplo 3: Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia. Um exemplo é quando preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol. L-1 será de:

a) 1000.

b) 900.

c) 500.

d) 400.

Dados do exercício:

Mi = 0,4 mol/L

Vi = 100 mL

OBS.: não é necessário transformar a unidade mL do volume inicial porque o exercício pede o volume adicionado também em mL.

Va = ?

VF= ?

MF = 0,004 mol/L

O enunciado não fornece o volume final (VF) e pede para calcular o volume adicionado (Va). Para tal, devemos antes lembrar que o volume final é a soma do volume inicial (Vi) mais o volume adicionado:

VF = Vi + Va

Adicionando o valor do volume inicial na expressão acima, teremos:

VF = 100 + Va

Assim, se substituirmos o VF acima na expressão para cálculos em diluição, poderemos encontrar o valor do volume adicionado:

Mi.Vi = MF.VF

0,4.100 = 0,04.( 100 + Va)

OBS.: Devemos multiplicar o 0,04 por cada dado no interior dos parênteses:

40 = 4 + 0,04.Va

40 – 4 = 0,04.Va

36 = 0,04.Va

36 = Va
0,04       

Va = 900 mL, letra b).

Exemplo 4: Quando são diluídos 100 cm3 de uma solução 0,5 mol/dm3 para 0,2 mol/dm3, qual será o volume da nova solução obtida?

a) 2500 cm3

b) 250 cm3

c) 200 cm3

d) 2000 cm3

Dados do exercício:

Mi = 0,5 mol/dm3

Vi = 100 cm3

OBS.: não é necessário transformar a unidade cm3 porque todas as alternativas trazem resultados de volume em cm3.

VF= ?

MF = 0,2 mol/dm3

Para encontrar o valor do volume final, basta adicionar os valores fornecidos na expressão abaixo:

Mi.Vi = MF.VF

0,5.100 = 0,2.VF

50 = 0,2.VF

50 = VF
0,2       

VF = 250 cm3 - letra b).

Por Me. Diogo Lopes Dias

Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g por litro?

Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g lá partir de 25g de soluto a 0 5 lb 1

Qual é o volume final de uma solução?

Qual a concentração percentual em volume de uma solução?