Átomo: Partícula elétricamente neutra formada por: Prótons,Nêutrons e Elétrons. Show O interior do Átomo No centro de um átomo está o seu núcleo, que apesar de pequeno, contém quase toda a massa do átomo. Os prótons e os nêutrons são as partículas nele encontradas, cada um com uma massa atômica unitária. O Número de prótons no núcleo estabelece o número atômico do elemento químico e, o número de prótons somado ao número de nêutrons é o número de massa atômica. Os elétrons ficam fora do núcleo e tem pequena massa. Características do átomo
a) Número atômico (Z): n.° de prótons (P) no núcleo de um átomo. O número atômico caracteriza um elemento químico. b) Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo. A = P + N ou A = Z + N Um átomo (X) será representado assim: AzX ou zXA Íons: Para um átomo ser eletricamente neutro ele precisa ter a mesma quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso ocorre, surge então os compostos denominados de íons. Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions: Ânions: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2. Cátions: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Al+3, Na+, Mg+2. Vamos então resolver alguns problemas que envolvem íons e prótons: Primeiro é preciso destacar que ÂNIONS possuem número de elétrons maior que o número de prótons, e CÁTIONS o contrário: o número de elétrons é menor que o número de prótons. 15P → 15P-3 Observe que o átomo de fósforo (P) possuía Z = 15 (número atômico), mas ele ganhou 3 elétrons e então passou a se apresentar como um Ânion. 12Mg → 12Mg2+ O átomo de Magnésio (Mg) possuía Z = 12 (número atômico), como ele perdeu 2 elétrons passou a ser um cátion. A espécie química Mg2+ é chamada cátion bivalente ou íon bivalente positivo. Outro exemplo deste tipo de nomenclatura é o F-, denominado de ânion monovalente ou íon monovalente negativo. Semelhanças atômicas Os átomos se assemelham entre si no que diz respeito ao número de prótons, nêutrons, massa e número atômico, a esta propriedade chamamos de Semelhança atômica. Para facilitar seu entendimento são usadas letras que representam: Vejamos como se classificam os átomos de acordo com este princípio: ISÓBAROS: esses átomos possuem o mesmo número de massa (A), mas se diferem na numeração atômica (Z), os elementos Cálcio (Ca) e Argônio (Ar) são isóbaros. Como os isóbaros acima não pertencem a elementos químicos iguais, suas propriedades químicas se diferenciam. ISÓTONOS: átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) e de massa (A). Magnésio (Mg) e Silício (Si) são exemplos de Isótonos. 12Mg26 14Si28 P = 12 n = 14 P = 14 n = 14 Estes isótonos pertencem a diferentes elementos químicos, o que nos leva a concluir que possuem diferentes propriedades químicas e físicas. ISÓTOPOS: átomos pertencentes a um mesmo elemento químico, portanto possuem números atômicos iguais. Os isótopos se diferenciam com relação ao número de massa, acompanhe os exemplos: O elemento químico Magnésio (Mg) possui os seguintes isótopos: 12Mg24 (presente na natureza com a porcentagem de 78,9%) 12Mg25 (presente na natureza com a porcentagem de 10,0%) 12Mg26 (presente na natureza com a porcentagem de 11,1%) Os isótopos de hidrogênio recebem nomenclatura própria, veja: 1H1 – Hidrogênio comum, prótio, hidrogênio leve; 1H2 – Deutério; 1H3 – Trítio, tritério, tricério. O hidrogênio comum é o que encontramos em maior quantidade na natureza, está presente na proporção de 99,9% em relação a seus isótopos. Um macete para não esquecer: IsótoNos: mesmo número de nêutrons. IsótoPos: mesmo número de prótons. IsóbAros: mesmo número de massa. Quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons?Íons são formados quando uma espécie eletricamente neutra perde ou ganha elétrons. Se há perda de elétrons, o íon gerado é positivo, sendo chamado de cátion. Se há ganho de elétrons, o íon gerado é negativo, sendo chamado de ânion.
Quando se diz que um átomo é eletricamente neutro?c) Num átomo verifica-se que a quantidade de cargas positivas é exatamente igual ao número de cargas negativas, por isso é um sistema eletricamente neutro, pois não há predominância de nenhum tipo de carga.
O que acontece com um átomo quando ele perde elétrons?Ao perder elétrons o átomo se transforma em um cátion. Os átomos são unidades fundamentais da matéria, formados por um núcleo com carga elétrica positiva, chamada de prótons, e os nêutrons, partículas de carga neutra.
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