Quanto maior o número do período do elemento maior será a quantidade de níveis que cada um dos átomos do elemento apresenta?

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• Quando o período aumenta o número atômico aumenta?
• Quanto maior for número atômico do elemento químico maior será o número de níveis ou camadas de energia?
• Qual a relação entre o número de níveis de energia é o período?

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22/09/2019 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 7351-60...
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 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IQUIMICA GERAL 7351-60_44801_R_20192 CONTEÚDO
Usuário luciana.perotti @unipinterativa.edu.br
Curso QUIMICA GERAL
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 22/09/19 10:41
Enviado 22/09/19 10:47
Status Completada
Resultado da
tentativa
3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 6 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas
incorretamente
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
O bário é um elemento químico de símbolo Ba. Apresenta certo grau de toxicidade, tem alto ponto de fusão e
pertence à família dos alcalino-terrosos. Trata-se de um metal que se oxida facilmente quando exposto ao ar, e
é muito reativo em presença de água ou álcool. Quando o bário se oxida, pode ser representado da seguinte
forma: .  A respeito desta representação, é correto afirmar que:
Apresenta 56 prótons, 54 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu
número atômico é 56.
Apresenta 56 prótons, 56 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu
número atômico é 56.
Apresenta 56 prótons, 54 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu
número atômico é 56.
Apresenta 58 prótons, 56 elétrons e 137 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu
número atômico é 56.
Apresenta 137 prótons, 137 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu
número atômico é 56.
Apresenta 58 prótons, 56 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de massa é 137 e seu
número atômico é 56.
Resposta: B
Comentário: O valor abaixo e à esquerda do símbolo mostra o número de prótons, também
chamado de número atômico. O valor acima e à esquerda do símbolo representa o número de
massa. Como apenas prótons e nêutrons apresentam massa relativa igual a aproximadamente 1 u
(unidade de massa atômica), o número de massa é igual à soma de prótons e nêutrons do átomo,
portanto, 137 = 56 + nêutrons e assim temos 81 nêutrons. Quando o átomo está neutro, ou seja,
sem carga elétrica, podemos dizer que o número de prótons é igual ao número de elétrons. No
entanto, este é um átomo com carga elétrica igual a 2+, ou seja, perdeu 2 elétrons. Desta forma, o
total de elétrons será 54.
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,3 em 0,3 pontos
luciana.perotti @unipinterativa.edu.br
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Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e.
Feedback
da
resposta:
A distribuição eletrônica de Linus Pauling permite obter a ordem crescente de energia dos níveis e subníveis. A
partir da distribuição eletrônica se pode obter uma série de informações relativas ao átomo, como número de
camadas eletrônicas, tipos de subníveis ocupados, qual será a camada de valência, a qual família e período da
tabela periódica pertence o elemento, entre outras coisas. Caso a distribuição eletrônica de um átomo neutro
apresente o subnível 4p3 como o mais energético, qual será o seu valor de número atômico?
Z=33
Z=4
Z=5
Z=22
Z=33
Impossível determinar o valor do número atômico apenas com as informações
fornecidas.
Resposta: D
Comentário: A distribuição eletrônica de Linus Pauling mostra a ordem crescente de energia dos
níveis e subníveis, e por isso, como 4p3 é o subnível mais energético, significa que este é o último
subnível da distribuição e todos os outros subníveis anteriores já estão completamente
preenchidos. Assim, a distribuição eletrônica completa fica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10,
4p3. Desta forma, contando os elétrons totais do átomo, temos 2+2+6+2+6+2+10+3, num total de
33 elétrons distribuídos. Como o problema indica que o átomo é neutro, sabemos que o número de
elétrons encontrados deve ser igual ao número de prótons. Logo, o número atômico (que é o
número de prótons) será igual a 33.
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
A tabela periódica traz informações fundamentais sobre os elementos químicos conhecidos. Compreender
como ela funciona ajudará o estudante a obter estas informações de forma rápida e fácil. A respeito da tabela
periódica, assinale a alternativa falsa.
Todo elemento que possui seu elétron mais energético num subnível “s” ou “p” é classificado
como elemento de transição.
Cada linha horizontal representa um período. Os elementos presentes no mesmo período
possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
Os elementos presentes em uma mesma coluna constituem uma família e possuem
propriedades químicas semelhantes.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Os elementos químicos estão organizados na tabela periódica em ordem crescente de número
atômico.
Todo elemento que possui seu elétron mais energético num subnível “s” ou “p” é classificado
como elemento de transição.
Gases nobres são elementos que possuem oito elétrons em sua camada de valência (exceto o
He, que possui 2 elétrons na sua única camada).
Resposta: D
Comentário: Incorreto. Elementos representativos têm seu elétron mais energético em subnível “s”
ou “p”, elementos de transição apresentam seu elétron mais energético em subnível “d” e
elementos de transição interna apresentam seu elétron mais energético em subnível “f”.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Considere os átomos fictícios representados a seguir: . A partir da observação das relações
atômicas, é incorreto afirmar que:
X e Z têm o mesmo número de elétrons.
X e Z têm o mesmo número de elétrons.
A e M têm o mesmo número de elétrons.
A e M são isótopos.
A e X são isóbaros.
A e Z são isótonos.
Resposta: A
Pergunta 5
Uma das propriedades periódicas é o raio atômico, que pode ser definido como sendo a distância do núcleo até
o elétron mais externo do átomo. Sabendo que os elementos químicos potássio e rubídio estão na mesma
coluna da tabela periódica, porém o potássio se encontra no quarto período e o rubídio no quinto período, é
correto afirmar que:
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco
camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro
camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio do
átomo.
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco
camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro
camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, menor será o raio do
átomo.
O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto período, apresenta cinco
camadas eletrônicas e o rubídio, estando no quinto período, apresenta somente quatro
camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons,

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Quando o período aumenta o número atômico aumenta?

Quanto maior for número atômico do elemento químico maior será o número de níveis ou camadas de energia?

Qual a relação entre o número de níveis de energia é o período?