A Lei de Lavoisier, postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde à Lei da Conservação das Massas. Show Considerado o Pai da Química Moderna, segundo ele:
Isso explica que as substâncias químicas quando reagem, não são perdidas. Ou seja, se transformam em outras, de forma que esses elementos ainda permanecem, no entanto, de forma diferente, pois seus átomos são rearranjados. As equações químicas são uma forma gráfica de observar essa transformação, por exemplo, na formação do gás carbônico: C + O → CO2 ResumoA Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria proposta por Lavoisier postula que:
Para chegar nessas conclusões, Lavoisier utilizou balanças precisas envolvendo diversos elementos em recipientes fechados. As massas totais dos elementos não variavam antes (reagentes) e depois da reação (produtos), permanecendo constantes. Note que se ele realizasse suas experiências num ambiente aberto haveria uma perda de massa, posto que a substância reagiria com o ar. Nesse caso, se observarmos um ferro que com o passar do tempo reage com o ar (resultando na ferrugem), notamos a variação em sua massa inicial. Ou seja, ela torna-se maior após o contato entre eles uma vez que apresenta a massa do ferro e a massa do ar. Assim, fica claro que a Lei de Lavoisier é somente aplicada em sistemas fechados. Lei de ProustAo lado da Lei da Conservação das Massas, o cientista francês Joseph Louis Proust (1754-1826) formulou em 1801 a “Lei das Proporções Constantes”. Essas duas leis marcam o início da química moderna denominadas de “Leis Ponderais”. Assim, os cientistas focaram no estudo sobre as massas das substâncias envolvidas nas reações químicas. De tal modo, a Lei das Proporções Constantes postula que:
Como exemplo dessa lei, podemos pensar:
Logo, temos a razão de 2 para todos eles (se multiplicarmos cada elemento pelo número 2). Ou seja, os números se modificaram, no entanto, a proporção entre eles é a mesma (3:8:11) e (6:16:22). Saiba mais sobre:
Exercício Resolvido: Caiu no Vestibular!(UEFS-2011) Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas em uma reação química — Lei de Lavoisier —, um béquer de 125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K2CO3(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio vazio
foram pesados, verificando-se que a massa final, no experimento, foi menor que a massa inicial. a) a Lei de Lavoisier não é válida para reações realizadas em soluções aquosas. Ver Resposta Alternativa c) a condição para a comprovação da Lei de Conservação das Massas é que o sistema em estudo esteja fechado.  Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA. A Lei de Lavoisier, também conhecida como Lei de Conservação das Massas, diz que, numa reação com sistema fechado, a massa total dos produtos é igual a dos reagentes. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:
Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes). 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista? a) Lavoisier b) Dalton c) Richter d) Gay-Lussac e) Proust Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio. (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:
Com papel Com palha de aço a) A e B no mesmo nível A e B no mesmo nível b) A abaixo de B A abaixo de B c) A acima de B A acima de B d) A acima de B A abaixo de B e) A abaixo de B A e B no mesmo nível (FUVEST/SP)O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:
Experimento 1: Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata. Experimento 2: Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se: a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I (Fuvest 2008)Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio. Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust). respostas A lei de Lavoisier diz que a massa no sistema permanece constante, portanto, temos: 40 g + x = 56 g A Lei de Proust diz que a proporção se mantém constante, então se a massa do oxigênio era 16 g e passou para 32 g, isso significa que ela dobrou. Assim, todos os outros valores também dobraram: y =40 g . 2 = 80 g Voltar a questão Alternativa“a”. Porque a Lei de Lavoisier é a Lei da Conservação das Massas, que diz que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. Veja que o reagente tinha 100 g e os produtos também, pois 56 + 44 = 100. Voltar a questão A massa formada de cloreto de magnésio é de 95 g, pois: ácido clorídrico + hidróxido de magnésio → cloreto de magnésio + água Pela Lei de Lavoisier, temos que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. Desse modo, temos: 73 + 58 = x + 36 Voltar a questão Alternativa “d”. Quando o papel é queimado, forma-se gás carbônico e vapor de água que abandonam o sistema (que é aberto), fazendo com que o prato A fique mais leve que o prato B (A acima de B). Já no caso de queimarmos a palha de aço, formam-se óxidos de ferro que permanecem no sistema, fazendo com que o prato B fique mais pesado do que o A (A abaixo de B). Voltar a questão Alternativa “c”. Como o béquer é um sistema aberto, o gás carbônico formado no experimento 2 abandona o sistema, de modo que nesse experimento a massa final é menor que a massa inicial. Voltar a questão Mercúrio + Enxofre → Sulfeto de mercúrio Excesso I. 5,0 g 1,0 g 5,8 g 0,2 g de enxofre II. 12,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio Massas que reagiram efetivamente: Mercúrio + Enxofre → Sulfeto de mercúrio Excesso I. 5,0 g 0,8 g 5,8 g 0,2 g de enxofre II. 12,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio Massa de mercúrio= 5,00 = 10,0 = 6,25 Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Assista às nossas videoaulas Qual foi o elemento utilizado no experimento de Lavoisier?Na antiguidade, a água era considerada um elemento, não uma substância. Essa idéia perdurou até o século XVIII, quando Lavoisier conseguiu demonstrar que, na realidade, a água era um composto químico constituído de dois elementos, combinados em proporções fixas.
O que diz a lei de Lavoisier na química?A lei de Lavoisier é também conhecida como a lei da conservação de massas. Segundo ela, em um sistema fechado, a massa dos reagentes de uma reação química é igual à massa dos produtos.
Como fazer o cálculo da lei de Lavoisier?A massa total do recipiente será a soma entre as massas dos produtos (que é igual à dos reagentes) e a massa do recipiente. De acordo com a Lei de Lavoisier, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
O que estabelece a lei de Lavoisier Brainly?A lei de Lavoisier, também conhecida como lei da conservação das massas, foi proposta por Antoine Laurent Lavoisier por volta de 1775 e afirma o seguinte: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
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Com base nessa reação química, segundo a teoria de lavoisier, a quantidade de água utilizada foi de
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