A distribuição eletrônica dos elementos químicos, bem como o dos seus isótopos e seus íons é fundamental para entendermos as características desses compostos, pois muitas de suas propriedades estão diretamente relacionadas às suas distribuições eletrônicas. Show
Fazer uma distribuição eletrônica é definir toda a configuração da eletrosfera em estudo, determinando sua quantidade de níveis, subníveis e quantidade de elétrons em cada um desses níveis e subníveis. 1. A distribuição eletrônicaA distribuição eletrônica de uma determinada espécie química é realizada através do diagrama conhecido como “Diagrama de Linus Pauling”, que determina a ordem dos subníveis de energia em sequência crescente de energia. </br> Figura 1: Ordem crescente de energia dos subníveis: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Como podemos ver no diagrama e na sequência acima, existem quatro subníveis de energia, conhecidos como s, p, d, e f, (macete: Sem Pão Da Fome) cada um desses subníveis comporta no máximo 2, 6, 10 e 14 elétrons, respectivamente. Isso significa, por exemplo, quem o subnível p pode conter de 1 a 6 elétrons, nunca uma quantidade superior ao seu limite. E que todos os subníveis que pertencem ao mesmo nível de energia estão na mesma camada. 2. Como fazer a distribuição eletrônica de um átomoPara fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling, preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis seguintes e assim sucessivamente. Veja o exemplo a seguir: Distribuição eletrônica do átomo de sódio(Na) em subníveis e níveis de energia: Segundo a tabela periódica dos elementos químicos, o sódio é um elemento que no seu estado fundamental possui número atômico igual a 11, isso significa que no estado fundamental o sódio possui 11 elétrons em seu átomo neutro. Sendo assim sua distribuição eletrônica ficará:
Podemos fazer o mesmo para os demais átomos.
3. Como fazer a distribuição eletrônica de íonsUm íon pode ser classificado como um cátion ou como um ânion, os cátions são átomos que perderam elétrons e os ânions átomos que ganharam elétrons. Esses elétrons perdidos e ganhos devem ser levados em consideração quando vamos fazer a distribuição eletrônica de um íon. Distribuição eletrônica em cátionsFaremos a distribuição eletrônica do seu átomo neutro e somente no final retiraremos o(s) elétron(s) perdido(s) da sua última camada. É IMPORTANTE QUE ESSA REGRA SEJA SEGUIDA. Veja os exemplos a seguir:
PSIUUU! Lembre-se que a última camada é a que possui o maior nível, no caso do sódio é o nível 3 e que nem sempre o último nível é o último na sequência energética do diagrama de Linus Pauling. Vamos ver mais um exemplo?
Distribuição eletrônica em ânionsFaremos a distribuição eletrônica somando a quantidade de elétrons do seu átomo no estado fundamental mais a quantidade de elétrons ganhos.
4. Distribuição eletrônica: exercícios
a) b) c) d) e)
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: a) b) c) d) e)GABARITO
Como fazer uma distribuição eletrônica dos elementos?Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling, preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis seguintes ...
O que e a distribuição eletrônica nas camadas de um átomo?A forma como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo, em camadas ou níveis de energia, é chamada de distribuição eletrônica. A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo.
Como saber o número de camadas de um elemento?Para determinar a camada de valência através da tabela periódica é preciso identificar o período e a família do elemento. Assim, enquanto a família 1A apresenta 1 elétron de valência, a 2A apresenta 2, e assim sucessivamente.
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