Porque a Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust embasa a teoria atômica de Dalton

As três Leis ponderais mais famosas são: Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação de Massas. Lei de Proust ou Lei das Proporções Definidas. Lei de Dalton ou Lei das Proporções Múltiplas.

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Quantas leis ponderais existem?

Quais são as leis de peso? As leis de peso relacionam a massa das substâncias que compõem uma reação química, assim como a Lei das Proporções Constantes e a Lei das Proporções Múltiplas.

Qual a importância das leis ponderais?

Possuir o conhecimento a respeito das Leis ponderais nos auxilia a compreender como algumas reações ocorrem. De fato, essas Leis são utilizadas para a compreensão e o entendimento da estequiometria de uma reação, uma vez que envolvem e relacionam as massas dos reagentes e dos produtos em uma reação química qualquer. Qual a conclusão da Lei de Proust? A Lei de Proust é conhecida também como Lei das Proporções Constantes ou Definidas e nos diz que a proporção em massa dos reagentes e das substâncias que são produzidas em uma reação é fixa, constante e invariável.

Qual a frase que justifica a lei de conservação das massas?

Esse cientista foi muito importante para a ciência, e foi até considerado o pai da química moderna. Existe uma famosa frase para enunciar a Lei de Conservação das Massas: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma". Qual a importância da lei de Proust? A importância da Lei de Proust

A lei postulada por Proust é a base da teoria atômica de John Dalton, que a corrobora. Os experimentos do químico francês foram essenciais para a aceitação internacional das pesquisas posteriores de Dalton, e a sua lei foi estendida a qualquer reação química.

Posteriormente, o que é a lei da conservação de energia?

O Princípio da Conservação da Energia diz que "a energia pode ser transformada ou transferida, mas nunca criada ou destruída". Consequentemente, por que a lei da conservação das massas ou lei de lavoisier embasa a teoria atômica de dalton? Dalton baseou sua teoria na lei da conservação das massas e na lei das proporções constantes. A primeira parte de sua teoria afirma que toda a matéria é composta por átomos, que são indivisíveis. A segunda parte da sua teoria diz que todos os átomos de um determinado elemento possuem massa e propriedades idênticas.

Para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado o que não ocorreu na experiência realizada?

d) Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada. e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier. Posteriormente, porque é necessário um sistema fechado para comprovar a conservação das massas? O sistema inicial é constituído por ferro e ar e o sistema final por ferro "enferrujado", o aumento de massa efetivamente não existiu. Por essa razão é necessário utilizarmos sistemas fechados para verificar a Lei de Lavoisier.

Todos sabemos que a matéria é composta de átomos. Surpreendentemente, os filósofos gregos propuseram o conceito de átomo no século V aC (AEC). Sua noção, no entanto, era mais filosófica do que científica.

John Dalton propôs a primeira teoria científica do átomo. Poucos postulados atômicos de Dalton mostraram-se errados posteriormente nas pesquisas de JJ Thomson, Rutherford, Neil's Bohr e Schrodinger. A maioria das restrições da teoria de Dalton foram superadas como resultado da pesquisa, e uma nova hipótese conhecida como teoria atômica moderna foi proposta. A seguir estão os principais postulados da teoria atômica atual:

• Um átomo não pode mais ser dividido em duas partes.
• Átomos do mesmo elemento podem ter massas atômicas diferentes.
• As massas atômicas de vários elementos podem ser iguais.
• É possível converter átomos de um elemento em átomos de outros elementos. Em outras palavras, o átomo não é mais inquebrável.
• Os átomos nem sempre se combinam em uma proporção direta de números inteiros.
• A menor partícula envolvida em uma reação química é o átomo.
• A massa de um átomo pode ser transformada em energia.

O que é um Atom?

Um átomo é a menor partícula de um elemento que pode ou não ter uma existência independente, mas está sempre presente em uma reação química. Um átomo é a menor unidade de um elemento que mantém suas características. Um átomo é feito de átomos, que não podem ser criados ou destruídos. Elementos distintos têm diferentes tipos de átomos, mas todos os átomos do mesmo elemento são idênticos. Quando os átomos são reorganizados, ocorrem reações químicas.

Massa atômica e unidade de massa atômica: a massa média de um átomo (ou conjunto de átomos) é igual à soma das massas dos elétrons, nêutrons e prótons. A massa atômica se refere à massa de um único átomo. Isso geralmente é declarado em termos de uma unidade de massa atômica unificada, conforme estipulado pelo acordo internacional (AMU). A massa é 1/12 de um átomo de carbono-12 em seu estado fundamental.

O que são moléculas?

As moléculas são constituídas por um ou mais átomos mantidos juntos por ligações químicas. Uma molécula é a menor unidade de uma substância que ainda pode ser classificada como a mesma substância. É composto de dois ou mais átomos quimicamente ligados. 

por exemplo, água (H2O), 

Exemplos:

• Água H2O
• Nitrogênio N2
• Ozônio O3
• Óxido de cálcio CaO
• Glicose C6H12O6
• Sal de cozinha NaCl

O que é massa molecular?

A massa atômica de um elemento é multiplicada pelo número de átomos na molécula e, em seguida, as massas de todos os elementos da molécula são adicionadas.

Leis de Combinação Química

A química é o estudo da mudança da matéria de um estado para outro. A mistura de duas formas diferentes de matéria freqüentemente resulta nessas alterações. Certas leis básicas regulam a mistura de diferentes componentes para gerar compostos. As leis de combinação química são o nome dessas regras.

Lei da conservação de massa

Esta lei afirma que nem matéria nem energia podem ser geradas ou destruídas. Em outras palavras, a massa total, que é a soma da massa da mistura reagente e da massa dos produtos gerados, permanece constante. Em 1789, Antoine Lavoisier publicou essa lei com base nos dados que coletou após observar vários processos de combustão.

Lei das Proporções Definidas

De acordo com a lei da composição constante, os compostos químicos são constituídos por elementos que estão presentes em uma determinada proporção com base em sua massa. Isso significa que qualquer amostra pura do composto, independente de sua origem, sempre conterá o mesmo tipo de componentes na mesma proporção em massa. Considere o caso da água pura, que sempre conteria átomos de hidrogênio e oxigênio em uma proporção de massa definida. Na proporção 1: 8, um grama de água contém aproximadamente 0,11 g de hidrogênio e 0,88 g de oxigênio. 

Lei de Proust é outro nome para a lei de proporções definidas. Em alguns compostos, refere-se à proporção de massa dos elementos. Considere que o número de átomos de nitrogênio e átomos de oxigênio nas moléculas de NO2 está em uma proporção de 1: 2, mas sua proporção de massa é de 7:16.

A partir de seu trabalho sobre sulfatos, óxidos de metal e sulfetos, Joseph Proust, um cientista francês, desenvolveu essa lei de proporções constantes em 1794. Essa lei também foi favorecida desde a introdução da teoria atômica de Dalton. No ano de 1811, Jacob Berzelius, um cientista sueco, identificou a ligação entre eles.

Representação pictórica da lei de proporção constante

Compostos não estequiométricos

A lei das proporções definidas não é universalmente verdadeira, apesar de sua importância no desenvolvimento da química moderna. Ocorrem substâncias não estequiométricas, o que significa que sua composição elementar varia de amostra para amostra. A lei da proporção múltipla se aplica a tais compostos. O óxido de ferro wustita, por exemplo, pode ter entre 0,83 e 0,95 átomos de ferro para cada átomo de oxigênio, resultando em uma massa entre 23 e 25 por cento de oxigênio. Devido às lacunas cristalográficas, a fórmula ideal é FeO, porém está mais próxima do Fe0,95O. As medições de Proust não eram precisas o suficiente para descobrir essas diferenças em geral. Além disso, a composição isotópica de um elemento varia dependendo de sua fonte, portanto, mesmo a contribuição de massa de um composto estequiométrico puro pode flutuar. Porque astronômico, atmosférico, oceânico, crustal, e processos profundos da Terra podem concentrar preferencialmente isótopos ambientais específicos, esta variação é empregada em datação radiométrica. O efeito geralmente é menor, com exceção do hidrogênio e seus isótopos, mas pode ser medido com instrumentação atual. Mesmo quando "puros", muitos polímeros naturais (como DNA, proteínas e carboidratos) têm composições diferentes. Exceto quando seu peso molecular é consistente (monodisperso) e sua estequiometria é constante, os polímeros não são considerados "compostos químicos puros". Devido às variações de isótopos, eles ainda podem estar infringindo a lei nesta circunstância particular. mas pode ser medido com a instrumentação atual. Mesmo quando "puros", muitos polímeros naturais (como DNA, proteínas e carboidratos) têm composições diferentes. Exceto quando seu peso molecular é consistente (monodisperso) e sua estequiometria é constante, os polímeros não são considerados "compostos químicos puros". Devido às variações de isótopos, eles ainda podem estar infringindo a lei nesta circunstância particular. mas pode ser medido com a instrumentação atual. Mesmo quando "puros", muitos polímeros naturais (como DNA, proteínas e carboidratos) têm composições diferentes. Exceto quando seu peso molecular é consistente (monodisperso) e sua estequiometria é constante, os polímeros não são considerados "compostos químicos puros". Devido às variações de isótopos, eles ainda podem estar infringindo a lei nesta circunstância particular.

Exceções à Lei da Proporção Constante

A lei da proporção constante é a pedra angular da evolução da química, no entanto, não se aplica a todas as substâncias químicas e contém várias exceções. Algumas das exceções a esta regra estão listadas abaixo.

1. As proporções dos componentes em vários compostos não estequiométricos tendem a diferir entre as amostras. Como resultado, eles tendem a seguir a lei de proporções múltiplas.
2. O óxido de ferro wustita, com a fórmula FeO, é um exemplo disso. A proporção de átomos de ferro para oxigênio varia entre 0,83: 1 e 0,95: 1. Isso se deve aos vazios cristalográficos que existem nas amostras em decorrência da organização desordenada dos átomos.
3. A composição isotópica dos elementos constituintes varia entre as amostras de uma substância. Isso tende a criar mudanças na proporção de massa.
4. Por causa da concentração preferencial de isótopos em vários processos crustais e profundos da Terra, a diferença nessas proporções de massa entre as amostras auxilia na datação geoquímica.
5. Isso também ocorre em uma variedade de fenômenos atmosféricos, astronômicos e oceânicos. Mesmo que os impactos sejam menores, os obstáculos para medi-los são enfrentados por tecnologias contemporâneas.
6. Como a composição desses polímeros naturais varia, várias amostras têm diferentes proporções de massa.

Exemplo de lei de proporção constante

• Os átomos de hidrogênio e oxigênio podem ser encontrados na água. A molécula de água é composta por um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio.
• Os átomos Na e Cl constituem o sal, ou NaCl. Os átomos de sódio e cloro devem estar na mesma proporção exata para serem formados.
• Os átomos de hidrogênio, oxigênio e enxofre constituem o ácido sulfúrico. Para que o ácido seja formado, todos os três átomos devem estar em proporções idênticas.

Exemplos de perguntas

Pergunta-1 Quais são as exceções da Lei da Proporção Constante?

Responder

Em compostos não estequiométricos, a proporção do elemento flutua de amostra para amostra. Como resultado, a lei das proporções constantes não se aplica a esses compostos. Como as massas de dois isótopos diferentes de um elemento diferem, amostras de elementos com composições isotópicas variáveis ​​podem também desafiar a lei das proporções definidas. Os polímeros naturais também demonstraram desafiar a lei proporcional.

A análise Ques-2 revelou que uma amostra de 0,24 g de oxigênio e composto de boro continha 0,096 g de boro e 0,144 g de oxigênio. Calcule a% de composição do composto com base em sua massa.

Responder 

(i) Massa de boro no composto = 0,096 g

E, Massa do composto = 0,24g

Então, porcentagem de boro

(no composto) = Massa de boro no composto Massa do Composto X = 100

= 0,0960,24 × 100

= 40

(ii) Massa de oxigênio no composto = 0,144 g

E, Massa do composto = 0,24g

Então, Porcentagem de oxigênio = Massa de oxigênio no composto Massa do composto X = 100

= 0,1440,24 × 100

= 60

Assim, a composição percentual do composto é: Boro = 40%; Oxigênio = 60%.

Ques-3 Quem foi o primeiro a propor a lei das proporções definidas?

Responder

No ano de 1779, o cientista francês Joseph Louis Proust propôs pela primeira vez a lei das proporções definidas. É por isso que a lei também é chamada de lei de Proust. Os químicos franceses Antoine Lavoisier e Joseph Priestley foram os primeiros a fazer as descobertas que levaram a essa lei.

Ques-4 Liste alguns compostos que seguem a lei das proporções definidas.

Responder

Os átomos de hidrogênio e oxigênio nas moléculas de água estão dispostos em uma proporção de 2: 1. As moléculas de água seguem a lei das proporções constantes porque têm uma proporção de massa definida. O metano é outra molécula química que segue a lei das proporções constantes. Quatro átomos de hidrogênio se unem a um átomo de carbono para produzir uma molécula de metano.

Ques-5: Explique e declare a Lei da Proporção Definida.

Responder

A lei de Proust, ou lei da proporção definida, é outro nome para a lei da proporção constante. Esta lei afirma que qualquer composto químico tem uma relação de massa fixa de suas partes constituintes. Não é afetado pela técnica de preparação ou pela fonte. Como resultado, se 1/4 de um produto químico for acoplado a 3/4 de outro produto químico para formar um composto, essas proporções sempre serão verdadeiras, independentemente da quantidade de produtos químicos adicionados.

Essa lei da proporção constante garante que os compostos químicos sejam formados de forma que suas proporções permaneçam consistentes, independentemente da quantidade do composto preparado.

Ques-6 Um processo químico produz 87 g de gás dióxido de carbono a partir de uma mistura de 150 g de bicarbonato de sódio combinando bicarbonato de sódio e vinagre quando aquecida. Quanto resíduo sólido ficará na comida?

Responder

Massa total dos reagentes = Massa total dos produtos, de acordo com a lei de conservação da massa.

No aquecimento, a combinação de bicarbonato de sódio (reagente) produz resíduo sólido e dióxido de carbono (produtos).

No aquecimento, a combinação de bicarbonato de sódio (reagente) produz resíduo sólido e dióxido de carbono (produtos).

Massa de bicarbonato de sódio = Massa de resíduo sólido + Massa de dióxido de carbono

Portanto, a massa do resíduo sólido é 150g - 87g = 63g.

Ques-7 Quando se trata de átomos e moléculas, qual é a diferença?

Responder

Um átomo é uma partícula microscópica de um elemento químico que pode ou não existir independentemente. As moléculas são a menor unidade em um complexo, consistindo em um grupo de átomos que a ligação une. Existem ligações químicas entre dois ou mais átomos idênticos ou diferentes.

Por que a lei de Proust embasa a teoria atômica de Dalton?

A Lei de proporções constantes embasa a teoria atômica de Dalton, visto que existe uma relação direta entre número de átomos e a proporção de massa, em que considerando essa primeira grandeza não será alterada, a segunda grandeza também não será alterada, ou seja, ambas serão constantes.

Por que a lei das proporções constantes ou Lei de Proust?

A Lei de Proust, também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) e diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.

Qual a relação das leis de Lavoisier e de Proust com o modelo atômico de Dalton?

As leis ponderais de Lavoisier, Proust e Dalton são relações matemáticas estabelecidas com as massas das substâncias de uma reação química. Nessa equação, temos A e B antes da seta (indica o sentido da reação), que representam as substâncias responsáveis por promover a reação e, por isso, são chamadas de reagentes.

Por que a Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier embasa a teoria atômica de Dalton Brainly?

Resposta verificada por especialistas A Lei de Conservação das Massas (também conhecida como lei de Lavoisier) embasa a Teoria Atômica de Dalton porque reforça o conceito de recombinação dos átomos para a formação dos produtos.