A Termoquímica estuda as reações químicas e as mudanças de estado físico que envolvem trocas de energia na forma de calor. Entre esses processos, temos basicamente dois: Show
Genericamente, temos: Reagentes → Produtos + calor Visto que os reagentes perderam parte de seu conteúdo energético, o valor da entalpia (H) ou valor da energia global dos produtos (HP) é menor do que a entalpia dos reagentes (HR) nos processos exotérmicos e, consequentemente, a variação da entalpia (ΔH) será negativa. ΔH = HP - HR (HP <
HR) Reagentes → Produtos ΔH < 0 Graficamente, podemos representar esse tipo de reação da seguinte forma: Todos os processos de combustão são reações exotérmicas. Um exemplo é a combustão do hidrogênio, que atinge cerca de 2500 ºC, fornecendo a energia mecânica necessária para o foguete se movimentar e escapar da gravidade da Terra. A seguir temos outros exemplos de reações e processos exotérmicos comuns no cotidiano. Observe que em todos os casos há uma sensação de aquecimento, pois o calor é liberado para o meio. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Reagentes + calor → Produtos Aqui ocorre o contrário do que vimos anteriormente, a entalpia dos produtos (HP) é maior do que a entalpia dos reagentes (HR) porque os reagentes absorveram o calor fornecido pelo meio e, dessa forma, a variação da entalpia (ΔH) será positiva: ΔH = HP - HR (HP > HR) Reagentes → Produtos ΔH > 0 Os gráficos dos processos endotérmicos ficam com o seguinte aspecto: Por exemplo, nas siderúrgicas 1 mol de hematita absorve 491,5kJ para se transformar no ferro metálico: Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ΔH = 491,5 kJ Nos outros exemplos abaixo, você perceberá que nas reações e processos endotérmicos há uma sensação de resfriamento, pois o calor do meio é absorvido: Considere as duas situações mostradas nas imagens a seguir:
a) Qual processo é representado pela imagem I: b) Qual processo é representado pela imagem II: A equação abaixo representa a transformação do óxido de ferro III em ferro metálico: Fe2O3(s) +3 C(s) + 491,5 KJ → 2 Fe(s) + 3CO(g) Observando a equação, responda às perguntas a seguir justificando sua resposta: a) A equação acima é uma reação exotérmica? b) O processo representado pela equação é endotérmico? A figura abaixo representa a mudança de estado físico da água:
Classifique cada mudança de estado em endotérmica ou exotérmica. (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo. b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo. c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo. d) é um
processo exotérmico e retira calor do corpo. A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho.
A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico e justifique sua resposta. (UNESP-SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. b) I é exotérmico e II é endotérmico. c) I é endotérmico e II é exotérmico. d) I é isotérmico e II é exotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico. a) Processo exotérmico: a chama do fogão emite calor ao ambiente. a) Não. A reação não está liberando calor. Fusão, vaporização e sublimação: reações endotérmicas. Alternativa B. Quando
transpiramos, a água que expelimos (nosso suor) se evapora graças ao calor latente de evaporação, o que permite que a temperatura corporal seja controlada. Sistema endotérmico: a sensação de frio é devido à retirada de calor do corpo, ou seja, o sistema absorve calor. Alternativa B. Qual é a reação exotérmica?Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de energia. A mudança de estados físicos, nessa ordem: gasoso, líquido e sólido, é um exemplo de reação exotérmica.
Quais são as características de uma reação exotérmica?Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia é transferida de um meio interior para o meio exterior, aquecendo o ambiente consequentemente. Ou seja, ocorre liberação de calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes.
Quais das seguintes afirmações são verdadeiras para uma reação endotérmica?Resposta. I. Verdadeiro. Quando o ΔH é positivo, o processo é endotérmico; quando negativo, é exotérmico.
O que são reações exotérmicas de 3 exemplos?Assim como a reação de combustão do carvão, por exemplo, também são exemplos de processos exotérmicos: Solidificação da água que ocorre com a liberação de 7,3 kJ de energia; Condensação da água que chega a liberar cerca de 44 kJ durante a mudança do estado físico de gás para líquido; Queima de velas.
|