Qual a relação entre a pressão o volume é a temperatura de uma determinada quantidade de gás perfeito?

O gás ideal se move aleatoriamente, portanto suas moléculas se chocam elasticamente, apresentando volume próprio e não exercendo ações mútuas. Publicado por: Domiciano Correa Marques da Silva

O que é um gás?

a) Gás é um fluido que não possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade, portanto ocupa somente uma porção do volume em que está contido.

b) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.

c) Gás é um fluido que apresenta somente a propriedade de expansibilidade.

d) Gás é um fluido que sofre ação da gravidade e não possui propriedades de compressibilidade.

e) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido.

Se dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K).

a) ≈ 0,76 atm
b) ≈ 0,86 atm
c) ≈ 1,16 atm
d) ≈ 8,16 atm
e) ≈ 0,66 atm

Qual é o volume molar de um gás que está submetido à pressão de 3 atm e à temperatura de 97 ºC?

a) V = 10,1 L
b) V = 1,01 L
c) V = 13,56 L
d) V = 10,99 L
e) V = 11 L

(Vunesp-SP) À que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 300 K, para que tanto a pressão como o volume se duplicassem?

a) 1200 K
b) 1100 K
c) 900 K
d) 800 K
e) 700 K

respostas

De acordo com a teoria cinética dos gases, definimos um gás como sendo um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço que lhe é oferecido, isto é, ocupa todo o espaço onde está contido.

Alternativa E

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Primeiramente devemos retirar todos os dados fornecidos pelo exercício, para posteriormente resolvê-lo. Sendo assim, temos:

n = 2 mol,  V = 57,4 L,  T = 27 ºC = 300 K,  R = 0,082 atm.L/mol.K,  p = ?

Substituindo as informações na equação de Clapeyron, temos:

p.V=n .R .T

p = n .R .T  ⟹ p = 2 .  0,082 .  300
   V                                57,4

p = 0,857 atm  ⟹ p ≈ 0,86 atm

Alternativa B

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Como o exercício pede o volume molar de um gás, podemos fazer uso da equação de Clapeyron, portanto temos:

n = 1 mol,  p = 3 atm,  T = 97 ºC = 370 K,  R = 0,082 atm.L/mol.K

p.V=n .R .T

V = n .R .T  ⟹ p = 1 .  0,082 .  370
P                                3

p = 10,1 L

Alternativa A

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À temperatura de 300 K, temos:

To = 300 K, po = p,  Vo = V

Para a temperatura que devemos achar, temos:

Tf = ?
pf = 2po
Vf = 2 Vo

Relacionando os valores através da lei Geral dos Gases, temos:

Tf = 300 .4 ⟹ Tf = 1200 K

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas

Em uma transformação isotérmica, pressão e volume são inversamente proporcionais e em uma transformação isométrica, pressão e temperatura são diretamente proporcionais. Dessas observações, podemos concluir que a pressão é diretamente proporcional à temperatura e inversamente proporcional ao volume.

Quanto maior o volume maior a pressão?

Pressão. A pressão de um gás corresponde a força média por unidade de área com que as partículas desse gás colidem com as paredes do recipiente em que se encontram. … Veja na imagem: Quanto maior a pressão, menor o volume resultante (e maiores as colisões internas).

Porque a pressão é inversamente proporcional ao volume?

Isso ocorre porque os gases possuem uma propriedade muito interessante, que é a compressibilidade, sendo que suas moléculas ou partículas podem expandir-se ou se comprimir, ocupando o volume do recipiente, conforme a pressão diminui ou aumenta.

Qual a relação entre temperatura pressão e volume de um fluído?

A lei de Boyle-Mariotte afirma que à temperatura constante para uma quantidade fixa de massa, a pressão absoluta e o volume de um gás são inversamente proporcionais. A lei também pode ser definida de uma maneira um pouco diferente: que o produto entre volume e pressão é sempre constante.

Quando o volume diminui a pressão aumenta?

Aumentando a temperatura, a pressão aumenta. Aumentando o volume a pressão diminui. Dessa forma, se aumentarmos a temperatura e o volume a pressão ficará igual!

Qual a relação entre as três características de um gás pressão volume e temperatura?

Essa lei diz que volumes iguais de gases diferentes submetidos a mesmas condições de pressão e temperatura apresentam mesmo número de mols. Note que este resultado independe de quais gases nós estamos falando, dependendo apenas de terem mesmo volume, pressão e temperatura.

Quanto menor a seringa maior a pressão?

Quando apertamos o êmbolo da seringa e a pressão no seu interior fica maior que a pressão sanguínea, o medicamento acelera e entra na corrente sanguínea.

O que significa dizer que algo é inversamente proporcional?

As grandezas são ditas como inversamente proporcionais quando uma delas aumenta e a outra necessariamente diminui, ou o oposto.

Qual a relação entre a pressão o volume é a temperatura de uma determinada quantidade de gás perfeito?

A lei de Boyle determina que a relação entre a pressão e o volume de um gás é inversamente proporcional. Quanto maior for a pressão sobre as moléculas, menor será o espaço ocupado por elas. A lei de Gay-Lussac determina que a relação entre o volume e a temperatura de um gás é diretamente proporcional.

Qual a relação entre pressão e temperatura?

Influência sobre a Temperatura A temperatura do ar também apresenta uma proporção inversamente proporcional aos valores da pressão atmosférica. Assim, quanto maior é a temperatura, menor é a pressão; e quanto maior é a pressão, menor é a temperatura.

Quando a temperatura diminui a pressão aumenta?

Para manter a pressão constante faremos o seguinte: se aumentarmos a temperatura, precisaremos contrabalançar o aumento de pressão, fazendo com que diminua. Isto é possível se aumentar o volume. Aumentando a temperatura, a pressão aumenta. Aumentando o volume a pressão diminui.

O que acontece com a reação quando o volume do recipiente onde ela ocorre diminui?

EQUILÍBRIO E PRESSÃO Se a pressão aumentar, o sistema terá o equilíbrio deslocado no sentido do menor volume, à direita – a reação direta será favorecida, produzindo mais do produto que ocupa volume menor. Se, ao contrário, a pressão sobre o sistema for reduzida, a reação se deslocará para a esquerda.

Qual a relação entre a pressão e a temperatura de um gás?

A lei dos gases afirma que a pressão exercida por um gás é proporcional a sua densidade e temperatura absoluta. Assim, um acréscimo na temperatura ou na densidade causa um aumento na pressão, se a outra variável (densidade ou temperatura) permanece constante.

Qual é a relação entre pressão e temperatura?

Influência sobre a Temperatura A temperatura do ar também apresenta uma proporção inversamente proporcional aos valores da pressão atmosférica. Assim, quanto maior é a temperatura, menor é a pressão; e quanto maior é a pressão, menor é a temperatura.

Qual a relação entre temperatura pressão é volume de um gás?

Qual a relação entre pressão o volume é a temperatura de uma determinada quantidade de gás perfeito?

Qual é a relação entre temperatura é pressão?

Qual a relação entre as três características de um gás pressão volume é temperatura?