Qual o íon liberado quando se dissocia em água um ácido e uma base?

O grau de dissociação das bases é uma grandeza matemática utilizada para determinar a capacidade de condução de corrente elétrica em uma solução que contém uma base.

Quando uma base é adicionada à água, de acordo com o químico sueco Arrhenius, ela sofre o fenômeno da dissociação (liberação de íons), e a quantidade de íons liberada é expressa por uma grandeza denominada grau de dissociação (α).

Ao dissociar, a base libera um cátion (metálico-Y+ ou o amônio-NH4+) e o ânion hidróxido (OH-1), e a quantidade liberada desses íons é indicada pelo grau de dissociação. Assim, quanto maior o grau, mais a base irá dissociar e maior será a quantidade de íons liberados na água.

Baseando-se nesse fato, foi criada uma fórmula para calcular o grau de dissociação de uma base, na qual o número de unidades dissociadas é dividido pelo número de unidades adicionadas em água.

Interpretação do grau de dissociação das bases

O grau de dissociação é a grandeza utilizada para expressar a força de uma base, ou seja, sua capacidade de conduzir corrente elétrica, a qual depende da quantidade de íons liberados na dissociação.

Obs.: Quanto maior a quantidade de íons em água, maior a sua capacidade em conduzir corrente elétrica.

Sempre que o grau de dissociação for calculado, deve-se, em seguida, multiplicar o resultado por 100, pois essa grandeza apresenta-se como porcentagem. Por meio dessa porcentagem, é possível determinar a força da base segundo os critérios a seguir:

• Base forte: quando o α for maior que 5 % (mais de 5% das unidades da base adicionadas em água dissociam, ou seja, há mais íons na água);

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• Base fraca: quando o α for menor ou igual a 5% (5% ou menos das unidades da base adicionadas em água dissociam, ou seja, há poucos íons na água).

Exemplos de cálculo de dissociação das bases

1º Exemplo: Uma certa base YOH possui cerca de oito moléculas dissociadas em água quando 60 são adicionadas em água. Qual o seu grau de dissociação?

Como três unidades da base foram dissociadas, de 60 adicionadas na água, para determinar o grau de dissociação,basta utilizar os valores fornecidos na expressão a seguir:

α = no de unidades dissociadas
     no de unidades adicionadas

α = 3 
     60

α = 0,05

ou

α = 5 % (ao multiplicar o valor encontrado por 100)

2º Exemplo: Quando 300 unidades de uma base são adicionadas em água, porém apenas 90 delas são dissociadas, qual a classificação que essa base deve receber?

O enunciado informa que 90 unidades da base foram dissociadas, de 300 adicionadas na água, para determinar o grau de dissociação, basta utilizar os valores fornecidos na expressão a seguir:

α = no de unidades dissociadas
no de unidades adicionadas

α = 90 
     300

α = 0,3

ou

α = 30 % (ao multiplicar o valor encontrado por 100)

Como o grau de dissociação da base é maior que 5 %, ela deve ser considerada forte.

Por Me. Diogo Lopes Dias

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Por Diogo Lopes Dias

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Dissociação das bases é um processo físico que ocorre com esse importante grupo de substâncias inorgânicas ao serem dissolvidas em água, ou quando passam pelo processo de fusão (passagem do estado sólido para o estado líquido por meio de aquecimento).

De uma forma geral, o fenômeno da dissociação das bases é a liberação dos cátions e dos ânions que formam o composto iônico, que, no caso, é a base. Assim, durante a dissociação das bases, ocorre a liberação de íons que já existem no composto, ou seja, não são formados novos íons.

A base é formada por um metal qualquer (X), que é o cátion do composto, ou pelo cátion amônio (grupo NH4+), ligado ao ânion hidróxido (representado pelo grupo OH), como nas representações abaixo:

A forma de representar a dissociação das bases é feita por meio de uma equação em que, no reagente, temos a base e, nos produtos, temos os íons (cátions e ânions). O que diferencia é a forma como acontece a dissociação:

• Dissolução da base em água:

• Dissociação por fusão da base:

Analisando as equações gerais acima, verificamos que em todas sempre teremos a base, o cátion (que é o metal ou grupo NH4+) e o ânion (OH-). Mas, são todas assim? Não existe nenhuma diferença entre elas? Para a primeira pergunta, a resposta é não e, para a segunda pergunta, a resposta é sim.

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Quando realizamos a dissociação de uma base, é fundamental primeiramente analisar a fórmula da base, pois, a partir dela, podemos determinar a carga do cátion e a quantidade em mol de ânions hidróxido, já que a quantidade em mol de cátion é padrão (sempre 1 mol).

Vale lembrar que a quantidade de grupos OH, presentes na fórmula da base, determina a carga do cátion e a quantidade em mol do ânion hidróxido na dissociação da base.

Vejamos os exemplos do hidróxido de alumínio [Al(OH)3] e do hidróxido de ouro (AuOH). Na fórmula da base com alumínio, há três grupos OH, e na fórmula da base com ouro, apenas um grupo OH. Assim, na dissociação dessas bases, temos:

• Dissociação do Al(OH)3:

Como essa base apresenta três grupos OH na fórmula, a carga do cátion será +3 e a quantidade em mol de ânions é igual a 3 mol, como podemos observar na equação a seguir:

• Dissociação do AuOH:

Como essa base apresenta um grupo OH na fórmula, a carga do cátion será +1 e a quantidade em mol de ânions é igual a 1 mol, como podemos observar na seguinte equação:

Por Me. Diogo Lopes Dias

Qual o principal íon liberado na reação de dissociação de uma base?

Qual é o íons liberado por um ácido quando ele é misturado em uma solução aquosa?

Quando dissolvidas na água as bases?

O que acontece com os ácidos dissolvidos em h2o?