Licenciatura Plena em Química (Universidade de Cruz Alta, 2004) Show Ouça este artigo: Duas forças de naturezas distintas predominam na química; são aquelas denominadas intramoleculares, que ocorrem no interior de uma molécula, e as denominadas intermoleculares, que se tratam de interações entre duas ou mais moléculas, iguais ou diferentes. No caso das primeiras, podemos citar as ligações químicas iônicas ou eletrovalentes, covalentes ou moleculares e metálicas. No caso das segundas, destacam-se as forças dipolo-dipolo, dipolo-induzido e ligações de hidrogênio. As forças intramoleculares de natureza iônica são aquelas onde predominam interações elétricas, pela presença de cátion e ânion, com doação de elétrons por parte do cátion e recebimento de elétron por parte do ânion. Nas forças de natureza covalente ocorre um compartilhamento desses elétrons, sendo que não há a presença de íons. Já na ligação metálica, esses elétrons possuem mobilidade para deslocar-se a partir de certa distância média do núcleo atômico, sendo esse o fator responsável pela sua condução térmica e elétrica. As forças intermoleculares conhecidas como dipolo-dipolo são aquelas que estão presentes em compostos de natureza polar, ou seja, com distribuição assimétrica de carga elétrica pela molécula. Por exemplo, a molécula de ácido clorídrico (HCl) existe uma região fortemente carregada positivamente (o hidrogênio) e outra fortemente carregada negativamente (o cloro), responsáveis pela polaridade da molécula. Outros exemplos são os demais ácidos de halogênios, e o monóxido de carbono (CO). As forças intermoleculares conhecidas por dipolo-induzido são causadas pela aglomeração, pelo acúmulo de elétrons em uma determinada região da molécula. Nesse caso, tem-se a indução de um polo de natureza elétrica, o qual pode ser momentâneo. Ocorre nas moléculas apolares, isto é, com simetria estrutural. O gás flúor, por exemplo, é um composto apolar, mas em um dado instante ocorre um acúmulo de elétrons em uma dada região, a qual atua movendo as moléculas vizinhas a também entrarem em equilíbrio. Outros exemplos de moléculas com forças dessa natureza são os gases metano (CH4) e carbônico (CO2). Entre as forças de natureza intermolecular, a de maior influência nas propriedades físicas das moléculas são as ligações de hidrogênio. Ocorrem quando se tem moléculas contendo átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor ou oxigênio. Esses elementos, por serem muito eletronegativos, atuam de modo que essa interação fique mais forte, o que acaba deixando os polos muito acentuados. É o que ocorre, por exemplo, na molécula de água. De modo geral, as forças intermoleculares dipolo-induzido são mais fracas do que as forças dipolo-dipolo, e essas mais fracas do que as forças ligações de hidrogênio. Referências: Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/forcas-intramoleculares-e-forcas-intermoleculares/ Letra b). Para justificar a ordem crescente do ponto de ebulição dessas substâncias, é preciso comparar o tipo de força intermolecular apresentado por cada uma delas, já que quanto maior é a intensidade da força (ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido), maior é o ponto de ebulição. Obs.: Caso as moléculas apresentem o mesmo tipo de força intermolecular, possui maior ponto de ebulição aquela que apresenta maior massa. I- É uma substância polar, logo, suas moléculas interagem por dipolo permanente. Sua massa molar é 128 g/mol. II- É uma substância apolar, logo, suas moléculas interagem por dipolo induzido. Sua massa molar é 44 g/mol. III- Suas moléculas interagem por ligações de hidrogênio, já que apresenta hidrogênio ligado a nitrogênio. IV- É uma substância apolar, logo, suas moléculas interagem por dipolo induzido. Sua massa molar é 38 g/mol. V- É uma substância polar, logo, suas moléculas interagem por dipolo permanente. Sua massa molar é 34 g/mol. Voltar a questão Letra c). A resposta é a letra c, porque: a- Falsa, ambos os compostos são apolares e interagem por dipolo induzido, porém o composto de maior massa, I2, sempre tem maior interação intermolecular. Nesse exercício, temos Cl2 (71 g/mol) e I2 (254 g/mol). b- Falsa, nas condições normais de temperatura e pressão, a temperatura é de 0 oC, o que faz com que o Cl2 seja líquido, o ICl sólido, e o I2 sólido. c- Verdadeiro, a nuvem eletrônica está deslocada para o lado do cloro no ICl pelo fato de o cloro ser mais eletronegativo. d- Falso, pois o ICl é diatômico, com elementos diferentes, logo, é polar e apresenta força intermolecular dipolo-dipolo. e- Falsa, pois o I2 apresenta força intermolecular dipolo induzido que é menos intensa que o dipolo-dipolo do ICl, porém a diferença de massa entre suas moléculas é muito grande. Voltar a questão Qual o tipo de força Intermolecular que apresentam o ácido fluorídrico HF e o ácido clorídrico HCl )?As moléculas de HF interagem por Ligações de Hidrogênio, uma vez que o composto apresenta hidrogênio ligado ao flúor. Já as moléculas das outras substâncias (HBr, HI, HCl) unem-se por dipolo dipolo por serem polares e não apresentarem hidrogênio ligado a oxigênio, flúor ou nitrogênio.
Qual o tipo de força Intermolecular do HCl?Ligações de hidrogênio. Forças dipolo-dipolo: são aquelas presentes em compostos polares. Repare que nas moléculas de ácido clorídrico (HCl) existem pólos δ + e δ-, são eles os responsáveis por essa molécula ser polar.
Qual o tipo de ligação do HF?Ácido Fluorídrico (HF)
Qual o tipo de interação Intermolecular as moléculas de HF realizam umas com as outras?Alguns exemplos de moléculas que interagem por ligações de hidrogênio são: ácido fluorídrico (HF), amônia (NH3) e água (H2O).
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Qual o tipo de força intermolecular que apresentam o ácido fluorídrico HF e o ácido clorídrico HCl )?
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