Qual seria o tipo de ligação química entre dois átomos de nitrogênio n2?

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• Qual o tipo de ligação do N2?
• Que tipo de ligação química ocorre entre átomos nitrogênio N e hidrogênio H )?
• Porque N2 e Apolar?
• Quantas ligação faz o nitrogênio?

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28/09/2019 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II – 7351-...
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 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IIQUIMICA GERAL 7351-60_44801_R_20192 CONTEÚDO
Usuário luciana.perotti @unipinterativa.edu.br
Curso QUIMICA GERAL
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 28/09/19 18:03
Enviado 28/09/19 18:05
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Resultado da
tentativa
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Resultados
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Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas
incorretamente
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
a. 
Respostas: a. 
b. 
c.
d. 
e. 
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da
resposta:
No estudo dos diversos tipos de ligações químicas prepararam-se as fórmulas eletrônicas das substâncias N2 ,
H2 , CO2 e HBr . Conhecendo os dados de número atômico dos elementos químicos nitrogênio N (Z=7),
hidrogênio H (Z=1), carbono C (Z=6), oxigênio O (Z=8) e bromo Br (Z=35), assinale a alternativa correta.
Na fórmula do nitrogênio (N2) temos três ligações covalentes entre os dois átomos.
Na fórmula do nitrogênio (N2) temos três ligações covalentes entre os dois átomos.
Na fórmula do hidrogênio (H2) temos duas ligações covalentes entre os dois átomos.
Na fórmula do dióxido de carbono (CO2) há ligações covalentes entre dois átomos de
oxigênio da molécula.
Na fórmula do brometo de hidrogênio (HBr) há cátion e ânion.
Em todas as moléculas citadas há ligação covalente coordenada.
Resposta: A
Comentário: Cada átomo de nitrogênio apresenta cinco elétrons de valência. Desta forma, sua
tendência é receber elétrons para conseguir estabilidade, e cada átomo fará três ligações
covalentes com o outro para atingir 8 elétrons de valência, conforme mostra a fórmula eletrônica
que segue.
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0,3 em 0,3 pontos
luciana.perotti @unipinterativa.edu.br
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Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Uma das interações intermoleculares mais importantes é chamada “ligação de hidrogênio”,
também conhecida como “ponte de hidrogênio”. É correto dizer que haverá ligações de hidrogênio
entre as moléculas quando:
Átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos e há pares
de elétrons livres nos elementos muito eletronegativos.
Átomos de hidrogênio das moléculas estão diretamente ligados a elementos pouco
eletronegativos, como os metais.
Houver pelo menos um átomo de hidrogênio na molécula, pois sem hidrogênio não
há ligações de hidrogênio.
A ligação entre os átomos for iônica. A formação de cátions e ânions faz com que
haja atração de átomos de hidrogênio.
Átomos de hidrogênio estão ligados a elementos muito eletronegativos e há pares
de elétrons livres nos elementos muito eletronegativos.
Átomos de hidrogênio estiverem ligados covalentemente a átomos de elementos
de eletronegatividade próxima à do hidrogênio.
Resposta: D
Comentário: Quando átomos de hidrogênio estão ligados a elementos de alta
eletronegatividade, como flúor, oxigênio e nitrogênio e há pares de elétrons livres nos
elementos muito eletronegativos, as ligações de hidrogênio se formam entre o
hidrogênio altamente positivado presente em uma das moléculas e um par de elétrons
presente no elemento muito eletronegativo da outra molécula.
Pergunta 3
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
Forças (ou interações ou ligações) intermoleculares são aquelas que mantêm as moléculas unidas
nos estados sólido e líquido. A respeito das forças intermoleculares, assinale a alternativa correta.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante
somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a
formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos
são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de
London ou van der Waals.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante
somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a
formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos
são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas ligações de
hidrogênio.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante
somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a
formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos
são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de
London ou van der Waals.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão muito próximas, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante
somente nas moléculas que são apolares, pois estas deformações permitem a
formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos instantâneos
são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas dipolo
permanente-dipolo permanente.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação pode ocorrer em qualquer molécula, mas é relevante
somente nas moléculas que são polares, pois estas deformações permitem a
formação de dipolos instantâneos. Estes polos positivos e negativos permanentes
são responsáveis pelo surgimento de forças de atração denominadas Forças de
London ou dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Nos estados sólido e líquido, quando as moléculas estão mais distantes, é
possível que haja uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas das
moléculas. Esta deformação não ocorre em qualquer molécula, somente naquelas
onde há átomo de hidrogênio ligado em elementos muito eletronegativos. Estes
polos positivos e negativos instantâneos são responsáveis pelo surgimento de
forças de atração denominadas Ligações de hidrogênio.
Resposta: B
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resposta: Comentário: A deformação das nuvens eletrônicas é um fenômeno instantâneo, o
qual permite a formação de dipolos naquele momento. Quando a molécula já é polar,
estas deformações não são relevantes, mas em moléculas apolares estas
deformações induzem ao aparecimento de polos instantâneos, os quais são
responsáveis pelas mais fracas interações intermoleculares, as chamadas Forças de
London ou Forças de van der Waals ou até mesmo dipolo instantâneo-dipolo
induzido.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c.

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Qual o tipo de ligação do N2?

Que tipo de ligação química ocorre entre átomos nitrogênio N e hidrogênio H )?

Porque N2 e Apolar?

Quantas ligação faz o nitrogênio?