Quando um sistema em equilíbrio e submetido a uma Ação o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalancear esta ação?

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NOME DO TRABALHO

2/2012 - Programa de Pós

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Resultado e Discussões O experimento foi dividido em duas partes, a primeira parte foi subdividida em 6 itens; Primeira parte: a) Cr2 O7 2- + 2NaOH Cr2O72- + 2HO- 2CrO42- + H2O

Ao adicionar NaOH ao íon dicromato a reação ocorreu no sentido do consumo dos reagentes e formação dos produtos. O NaOH(aq) por ser uma base forte dissocia-se em Na+ e HO-. O HO- reage com dicromato para formar os íons cromato mais H2O. Observou-se uma mudança de cor durante a reação que passa do laranja, tonalidade do íon dicromato, para o amarelo, tonalidade do íon cromato.

b) A reação CrO4 2- + HO- não acontece.
Levando-se em conta a reação de equilíbrio do íon cromato e dicromato.
2CrO42- + 2H- Cr2O7 2- + H2O
Percebe-se que a reação ocorreria se fosse um íon cromato adicionado ao íons H+ no sentido de formar o íon dicromato.

c) A reação Cr2O7 2- + H+ não acontece
Levando-se em conta a reação de equilíbrio do íon cromato e dicromato 2Cr2O7 2- + 2OH- 2CrO4 2- + H2O
Percebe-se que a reação ocorreria se fosse o íon dicromato adicionado ao íon HO- no sentido de formar íon cromato.
d) 2CrO4 2- +

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Em que sentido o equilíbrio se desloca?

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O que diz o princípio de Le châtelier?

Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios químicos. O sistema precisa então se deslocar para amenizar os efeitos dessa força.