Os metais alcalino-terrosos são os elementos pertencentes ao grupo 2 da Tabela Periódica. São eles: berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário, rádio. Show São caracterizados pela presença de apenas dois elétrons na camada de valência, por isso, adquirem sempre a carga +2 em substâncias compostas. Apesar de serem metais, são um pouco quebradiços. Podem ser encontrados na natureza, entretanto, o rádio é um elemento radioativo. Possuem diversas aplicações, como em ligas metálicas, manufatura de aeronaves, construção civil e na confecção de fogos de artifício. Leia também: Lista com todos os elementos químicos, seus símbolos e características Tópicos deste artigo
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Os metais alcalino-terrosos correspondem aos elementos do grupo 2 da Tabela Periódica. São eles:
 Os metais alcalino-terrosos possuem apenas dois elétrons em sua camada de valência e, por isso, é comum apresentarem o estado de oxidação +2. Todos são condutores de eletricidades e, quando puros (com exceção do berílio), reagem com o oxigênio ou a umidade atmosférica, formando uma camada protetiva de óxido que atua como uma barreira. Isso impede a oxidação desses metais. Veja algumas de suas propriedades:
O fato de já possuírem o subnível s totalmente preenchido demonstra altos valores para a terceira energia de ionização, ou seja, esses elementos adquirem maior estabilidade ao perderem dois elétrons. Os valores pouco negativos de afinidade eletrônica indicam que esses elementos não são muito propensos a receberem elétrons em sua estrutura.
Os metais alcalino-terrosos podem ser todos encontrados na natureza, mas o rádio (Ra) não possui isótopos estáveis, por isso é radioativo. Contudo, o isótopo 226Ra tem uma meia-vida longa, na faixa de 1600 anos. Mesmo assim, a natureza do rádio impede que mais estudos sejam feitos com esse elemento, que possui uma química muito pouco explorada. Por serem metais, espera-se que os elementos do grupo 2, ao se ligarem com ametais, formem compostos iônicos. Contudo, o berílio possui uma pequena diferença nesse aspecto se comparado aos demais elementos, ainda que não supere o caráter iônico, é possível perceber a presença de ligações covalentes em seus compostos. Esse comportamento é, provavelmente, uma consequência de sua alta eletronegatividade e de seu pequeno tamanho (relação carga/raio). De fato, quando o berílio forma uma substância composta com um ametal, a diferença de eletronegatividade não é tão grande em comparação aos demais metais alcalino-terrosos, por isso, há diminuição da polaridade da ligação. Outra consequência desse fato é a dificuldade do íon Be2+ se manter estável.Apesar de serem metais, acabam sendo quebradiços. Leia também: Metais alcalinos — os elementos pertencentes ao grupo 1 da tabela periódica
Os metais alcalinos são diferentes dos metais alcalino-terrosos em alguns pontos de interesse. Em primeiro lugar, os metais alcalinos são mais reativos, além de possuírem apenas um único elétron na camada de valência. São também menos eletronegativos e têm menor ponto de fusão. A diferença também ocorre na distribuição eletrônica: enquanto os metais alcalinos só possuem um elétron de valência, os metais alcalino-terrosos possuem dois. Leia também: Gases nobres — o conjunto dos elementos menos reativos da tabela periódica Questão 1 Um estudante, ao analisar algumas informações sobre um elemento químico, destacou o fato desse elemento localizar-se no quarto período da família dos metais alcalino-terrosos. Sendo o assim, o estudante concluiu que o elemento em questão é: a) K (potássio). b) Ca (cálcio). c) Mg (magnésio). d) Fe (ferro). Resposta: B. O metal alcalino-terroso localizado no quarto período é o cálcio, símbolo Ca, com número atômico 20. Vale lembrar que o grupo 2 se inicia no segundo período, com o berílio, Be. Questão 2 (FFFCMPA RS/2007) Assinale a alternativa incorreta no que diz respeito aos metais alcalino-terrosos (grupo 2). a) O raio atômico do elemento químico magnésio (Mg) é menor que o raio atômico do bário (Ba). b) São menos eletronegativos que o elemento oxigênio. c) O elemento químico berílio, por ser o metal de menor número atômico desse grupo, possui somente elétrons na primeira camada (camada K). d) Formam compostos iônicos quando combinados com os elementos pertencentes à família dos halogênios (grupo 17). e) Formam cátions bivalentes, elementos pouco reativos. Resposta: C. O berílio, apesar de ser o de menor número atômico, está localizado no segundo período, por isso, possui elétrons em duas camadas de energia: K e L. Os metais alcalino-terrosos se iniciam no segundo período.
Quais são os nomes e símbolos dos elementos situados na coluna 2 a qual é o nome desse grupo ou família?Metais alcalinos terrosos- coluna 2 = Família IIA --> berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. Família do Boro- coluna 13 = Família IIIA --> boro, alumínio, gálio, índio e tálio.
Como são conhecidos os elementos do Grupo 2 da tabela periódica?Os elementos que recebem o nome de metais alcalinoterrosos são aqueles que pertencem à família 2 ou IIA, da Tabela Periódica. Tal grupo compreende os seguintes elementos químicos: Be (Berílio), Mg (Magnésio), Ca (Cálcio), Sr (Estrôncio), Ba (Bário) e Rádio (Ra).
Qual o nome da coluna 2A?Os elementos da coluna 2A sao conhecidos como alcalinos terrosos dos quais Berílio(Be), Magnésio(Mg), Calcio(Ca), Estroncio(Sr), Bario(Ba) e Radio(Ra) fazem parte.
Como são chamados os elementos dos grupos 1 2 16 e 17 respectivamente?Resposta: Letra B alcalinos, alcalino-terrosos, calcogênios e halogênios.
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Quais são os nomes e símbolos dos elementos situados na coluna 2 a qual e o nome desse grupo ou família?
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