Um certo átomo possui número atômico igual a 64 e 58 nêutrons qual será o valor da sua massa

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• Como calcular número atômico massa é nêutrons?
• Como se calcula o número de massa?
• Como é calculada A massa do átomo?
• Como calcular o número atômico é o número de massa de um átomo?

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átomo 
de 80Hg201, o total de partículas será: 
 
a) 281. 
b) 158. 
c) 368. 
d) 108. 
e) 360. 
 
ÍONS 
 
 Um átomo pode perder ou ganhar elétrons para 
se tornar estável (detalhes em ligações químicas), 
nestes casos, será obtida uma estrutura com carga 
elétrica chamada íon. 
 Quando o átomo perde elétrons o íon terá carga 
positiva e será chamado de CÁTION e, quando o 
átomo ganha elétrons o íon terá carga negativa e é 
denominado ÂNION. 
Assim: 
 Fe3+ é um cátion e o átomo de ferro perdeu 
3 elétrons para produzi-lo 
 O2– é um ânion e o átomo de oxigênio ganhou 
2 elétrons para produzi-lo 
 
Exercícios: 
 
01) O nome que se dá ao íon carregado 
negativamente: 
 
a) cátion. 
b) próton. 
c) elétron. 
d) ânion. 
e) neutro. 
 
02) Quando se compara o átomo neutro do enxofre 
com o íon sulfeto (S2–), verifica-se que o segundo 
possui: 
 
a) um elétron a mais e mesmo número de 
nêutrons. 
b) dois nêutrons a mais e mesmo número de 
elétrons. 
c) um elétron a mais e mesmo número de 
prótons. 
d) dois elétrons a mais e mesmo número de 
prótons. 
e) dois prótons a mais e mesmo número de 
elétrons. 
 
03) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27. 
Os números de prótons, nêutrons e elétrons do 
íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente: 
 
a) 13, 14 e 10. 
b) 13, 14 e 13. 
c) 10, 14 e 13. 
d) 16, 14 e 10. 
e) 10, 40 e 10. 
 
04) A espécie química Pb2+ apresenta 127 nêutrons. 
Pode-se afirmar que o número total de partículas 
no seu núcleo é: 
Dado: 82Pb 
 
a) 205. 
b) 206. 
c) 207. 
d) 208. 
e) 209. 
Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO 
33 
 
COMPARANDO ÁTOMOS 
 
 Comparando-se dois ou mais átomos, podemos 
observar algumas semelhanças entre eles. A 
depender da semelhança, teremos para esta relação 
uma denominação especial. 
19 19
39 40
17 17
35 37
Estes átomos têm o mesmo
nº atômico e diferentes nº de 
massa.
Estes átomos têm o mesmo
nº atômico e diferentes nº de 
massa.
 cloro 35 cloro 37 potássio 39 potássio 40
 
 
ISÓTOPOS 
 É quando os átomos comparados possuem 
mesmo n.º atômico e diferente número de massa. 
Neste caso, os átomos são de mesmo elemento 
químico e apresentam também números de nêutrons 
diferentes. 
Exemplos: 
 1H1, 1H2, 1H3 (isótopos do hidrogênio). 
 6C12, 6C13, 6C14 (isótopos do carbono). 1 1 1
1 2 3
Os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais
 monotério
 hidrogênio leve
 prótio
 deutério
 hidrogênio pesado
 tritério
 trítio
 
 Os demais isótopos são identificados pelo nome 
do elemento químico seguido do seu respectivo 
n.º de massa, inclusive os isótopos do hidrogênio. 
 6 C 12 é o carbono 12 
 6 C 13 é o carbono 13 
 6 C 14 é o carbono 14 
 Átomos isótopos pertencem ao mesmo 
elemento químico. 
Exercícios: 
 
01) Isótopos são átomos: 
 
a) do mesmo elemento, com números de massa 
iguais. 
b) de elementos diferentes, com números de 
massa iguais. 
c) do mesmo elemento, com números atômicos 
diferentes. 
d) do mesmo elemento, com números de massa 
diferentes. 
e) de mesmo número de massa e diferentes 
números de elétrons. 
02) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 
elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu 
isótopo? 
 
a) 18A41. 
b) 19B40. 
c) 18C38. 
d) 39D58. 
e) 20E39. 
 
03) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 
20A41 e possui mesmo número de massa que o 
22B44. Com base nessas informações, podemos 
concluir que o átomo do elemento X possui: 
 
a) 22 prótons. 
b) 24 nêutrons. 
c) 20 nêutrons. 
d) número de massa igual a 61. 
e) número de massa igual a 41. 
 
04) A tabela abaixo apresenta o número de prótons e 
nêutrons dos átomos A, B, C e D. 
 
Átomo Prótons Nêutrons 
A 17 18 
B 16 19 
C 17 19 
D 18 22 
 
O átomo isótopo de “A” e o átomo de mesmo 
número de massa de “A” são, respectivamente: 
 
a) C e B. 
b) C e D. 
c) B e C. 
d) D e B. 
e) B e D. 
 
05) As espécies químicas 
 
A B
3x
 x + 5
3x - 2
2x - 10
 e
 
 
representam átomos ISÓTOPOS. O valor de “x” é: 
 
a) 5. 
b) 10. 
c) 15. 
d) 20. 
e) 25. 
 
06) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 
elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu 
isótopo? 
 
a) 19A41. 
b) 18B40. 
c) 18C38. 
d) 39D58. 
e) 20E39. 
 
Átomos isótopos pertencem ao mesmo elemento 
químico. 
Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO 
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ISÓBAROS 
 São átomos que possuem mesmo n.º de massa e 
diferentes números atômicos. Neste caso, os 
átomos são de elementos químicos diferentes. 
19
40
20
40
Estes átomos têm o mesmo
nº de massa e diferentes nº 
atômicos.
 
 
ISÓTONOS 
 São átomos que possuem mesmo n° de nêutrons 
e diferentes números atômicos e de massa, sendo 
então, átomos de elementos químicos diferentes. 
19
39
20
40
Estes átomos têm o mesmo
nº de nêutrons e diferentes 
números atômico e de massa.
 
No exemplo: 
 19K39 e 20Ca40, ambos possuem 20 nêutrons. 
 Átomos isótonos são de elementos químicos 
diferentes. 
01) Num exercício escolar, um professor pediu a seus 
alunos que imaginassem um átomo que tivesse o 
número atômico igual ao seu número de chamada 
e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o 
número de prótons. O aluno de número 15 
esqueceu de somar 2 para obter o número de 
nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos 
imaginaram átomos isóbaros. Isso ocorreu com os 
alunos de números de chamadas: 
 
a) 14 e 15. 
b) 13 e 15. 
c) 15 e 16. 
d) 12 e 15. 
e) 15 e 17. 
 
02) (UFPA) Observe os átomos: 19X39, 20Y40, 19Z40 e 
20A39. É correto afirmar que: 
 
a) X e Z são isótonos. 
b) Y e Z são isótopos. 
c) Z e A são isótonos. 
d) X e A são isóbaros. 
e) Y e A são isóbaros. 
 
 
 
 
 
03) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 
elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu 
isótono? 
 
a) 19A41. 
b) 19B40. 
c) 18C38. 
d) 39D58. 
e) 20E39. 
 
04) PUC-MG) Considere os seguintes dados: 
 
Átomo Prótons Nêutrons Elétrons 
I 40 40 40 
II 42 38 42 
 
Os átomos I e II: 
 
a) são isótopos 
b) são do mesmo elemento químico 
c) são isóbaros 
d) são isótonos 
e) têm o mesmo número atômico 
 
05) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 
e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que 
seus números atômicos são, respectivamente: 
 
a) 7 e 6. 
b) 14 e 6. 
c) 14 e 7. 
d) 2 e 2. 
e) 28 e 14. 
 
06) (IME-RJ) Sejam os elementos 63A150, B e C de 
números atômicos consecutivos e crescentes na 
ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e 
que B e C são isótonos, podemos concluir que o 
número de massa do elemento C é igual a: 
 
a) 150. 
b) 64. 
c) 153. 
d) 65. 
e) 151. 
 
07) Considere as seguintes representações: 
 
 3x + 32 R 11x + 15 5x – 8 S 12x – 2 4x + 10 T 10x + 35 
 
Sabendo que R e S são isótopos, é possível 
afirmar que: 
 
a) o número atômico de R é 90. 
b) o número atômico de S é 90. 
c) o número de massa de T é 238. 
d) o número de massa de R é 238. 
e) R e T são isóbaros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ELETROSFERA DO ÁTOMO 
 
 Em torno do núcleo do átomo temos uma região 
denominada de eletrosfera que é dividida em 7 
partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de 
energia. 
 Do núcleo para fora estas camadas são 
representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. 
 Em cada camada poderemos encontrar um 
número máximo de elétrons, que são: 
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 8

Como calcular número atômico massa é nêutrons?

Como se calcula o número de massa?

Como é calculada A massa do átomo?

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